- •1. Предмет, методы и средства аналитической химии. Значение аналитической химии в науке, экономике и других сферах. Основные аналитические проблемы.
- •2. Методы пробоотбора и пробоподготовки основных объектов анализа. Методы отбора и идентификации химических соединений.
- •3. Кислотно-основное равновесие. Основы теории сильных электролитов. Активность, коэффициент активности, ионная сила растворов.
- •5. Равновесия и расчёт рН в растворах кислот, в растворах оснований, в растворах амфолитов.
- •9. Основные методы разделения и концентрирования, их выбор и оценка. Реагенты-осадители общего назначения, групповые, избирательные и специфические.
- •14. Осаждение и соосаждение. Неорганические и органические осадители.
- •16. Количественный химический анализ: цели и задачи, классификация методов.
- •18. Общая схема аналитического определения по методу осаждения. Осаждаемая и гравиметрическая формы, требования к ним. Неорганические и органические осадители, требования к ним.
- •19. Кристаллические и аморфные осадки, механизм их образования. Соосаждение, его роль в химическом анализе. Типы соосаждения, способы уменьшения соосаждения и очистки осадков от соосаждённых примесей.
- •20. Сущность титриметрического анализа. Основные понятия.
- •21. Виды титриметрических определений и их характеристика
- •22. Классификация титриметрических методов по типу реакции. Способы приготовления титрованных растворов.
- •23. Метод кислотно-основного титрования: сущность, общая характеристика, случаи титрования, кривые титрования.
- •Требования к осадительному титрованию
- •Кривая осадительного титрования
- •Виды осадительного титрования
- •28. Общая характеристика физико-химических и физических методов анализа. Современное состояние. Применение для анализа биологических и медицинских объектов.
- •29. Классификация и общая характеристика оптических методов анализа.
- •30. Классификация и общая характеристика электрохимических методов анализа.
- •31.Основные понятия термодинамики
- •32. Первое начало термодинамики.
- •33. Приложения первого начала термодинамики. Закон Гесса. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры.
- •34. Второе начало термодинамики. Энтропия. Статистическая интерпритация энтропии.
- •35. Третье начало термодинамики. Термодинамические потенциалы.
- •36. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Фазовые равновесия.
- •37. Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение химической реакции.
- •38. Порядок реакций. Молекулярность элементарных реакций.
- •39. Сложные реакции. Классифиация сложных реакций.
- •2.1.8 Классификация сложных реакций
- •44. Каталитические процессы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Автокатализ. Ферментативный катализ.
- •45. Краткие сведения о развитии электрохимии. Окислительно-восстановительные реакции. Роль электрохимических процессов в обработке металлов и других технологиях
- •46. Равновесные явления в растворах электролитов. Основные положения теории электролитической диссоциации с.Аррениуса.
18. Общая схема аналитического определения по методу осаждения. Осаждаемая и гравиметрическая формы, требования к ним. Неорганические и органические осадители, требования к ним.
Гравиметрия – метод количественного анализа, основанный на определении содержания вещества путем его осаждения с последующим выделением и взвешиванием осадка. Общая схема определения по методу осаждения:
Осаждаемая форма — это соединение, осаждающееся из раствора при взаимодействии с соответствующим реагентом в процессе проведения анализа, а гравиметрическая форма образуется из осаждаемой при высушивании или прокаливании.
К осаждаемой форме предъявляются следующие требования:
· малая величина растворимости, около 1•10–6 моль/л,
· осадок должен быть крупнокристаллическим,
· осаждаемая форма должна легко и полно превращаться в гравиметрическую форму.
Требования, предъявляемые к гравиметрической форме:
1. Состав гравиметрической формы должен точно соответствовать определенной стехиометрической формуле.
2. Она не должна менять своей массы на воздухе из-за поглощения паров H2O и CO2 или частичного разложения.
3. Содержание определяемого элемента в гравиметрической форме должно быть как можно меньше, т. к. в таком случае погрешности взвешивания в меньшей степени сказываются на результате.
Основные требования , предъявляемые к выбору осадителя:
· Осадитель должен быть селективным по отношению к осаждаемому иону.
· Осадитель должен быть по возможности летучим, то есть должен легко удаляться при нагревании или прокаливании осаждаемой формы.
19. Кристаллические и аморфные осадки, механизм их образования. Соосаждение, его роль в химическом анализе. Типы соосаждения, способы уменьшения соосаждения и очистки осадков от соосаждённых примесей.
Все осадки разделяют по их структуре на два типа: кристаллические и аморфные.
Кристаллическая структура осадков внешне отличается от аморфной тем, что каждое кристаллическое соединение выпадает в определенной присущей ему кристаллической форме, как правило, хорошо различимой под микроскопом. Форма крупных кристаллов хорошо видна даже невооруженным глазом. При дроблении кристаллов осколки сохраняют ту же структуру.
Кристаллические осадки в процессе их образования сравнительно быстро оседают и легко отделяются при фильтровании.
Осадки аморфной структуры не обнаруживают под микроскопом частиц определенной формы, так как при аморфном строении вещества молекулы его расположены беспорядочно и не образуют кристаллической решетки.
Аморфные осадки представляют собой рыхлые, хлопьевидные, студенистые, медленно осаждающиеся массы, трудно поддающиеся отделению и промыванию.
При выделении определяемого элемента в виде труднорастворимого соединения в осадок обычно переходят в большем или меньшем количестве компоненты, которые в данных условиях сами по себе не осаждаются. Это явление называется соосаждением, его применяют для концентрирования ионов.
Соосаждение — один из наиболее легковыполнимых и эффективных методов концентрирования. В раствор, содержащий следовые количества определяемого иона, вводят катион (или анион), который осаждают подходящим реактивом в виде малорастворимого соединения.
По механизму захвата посторонних веществ различают несколько видов соосаждения: адсорбцию, окклюзию, образование твердого раствора.
Для уменьшения соосаждения рекомендуется проводить определение при повышенной температуре, если при этих условиях растворимость осадка не превышает допустимых пределов