30. Классификация и общая характеристика электрохимических методов анализа.

К электрохимическим методам анализа относятся методы, основанные на измерении электрических параметров анализируемых систем (количества электричества, прошедшего через раствор; силы предельного диффузионного тока; электропроводности электролита; потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор, и др.), изменяющихся в результате определенных реакций. Классификация электрохимических методов анализа

1. По способу выполнения: Прямые (ионометрия, кулонометрия, потенциометрия, полярография и др.). Косвенные (титриметрия с электрохимическими методами индикации). Инверсионные (инверсионная вольтамперометрия и др.).

2. По количеству вещества, участвующему в электродном процессе: Все вещество участвует в электродном процессе (электрогравиметрия, прямая кулонометрия и др.). Лишь незначительная доля вещества подвергается электропревращению (полярография, вольтамперометрия, прямая потенциометрия и др.).

3. По измеряемому электрохимическому параметру (используются чаще всего, так как измеряемый электрохимический параметр является наиболее важным классификационным признаком).

31.Основные понятия термодинамики

Термодинамика - наука о закономерностях превращения энергии.

В термодинамике широко используется понятие термодинамической системы.

Термодинамическая система - совокупность материальных тел, взаимодействующих, как между собой, так и с окружающей средой. Все тела, находящиеся за пределами границ рассматриваемой системы, называются окружающей средой.

Основные параметры состояния вещества:

Температура тел - определяет направление возможного самопроизвольного перехода тепла между телами.

Давление - представляет собой силу, действующею по нормали к поверхности тела и отнесенную к единице площади этой поверхности.

В стандартной системе измерения СИ единицей служит Паскаль (Па).

Плотность – отношение массы вещества к объему занимаемому эти веществом. r = m / V

Удельный объем - величина обратная плотности т.е. отношения объема занятого веществом к его массе. v = 1/r = V / m

Если в термодинамической системе меняется хотя бы один из параметров любого входящего в систему тела, то в системе происходит термодинамический процесс.

32. Первое начало термодинамики.

Первый закон термодинамики: В изолированной термодинамической системе сумма всех видов энергии является величиной постоянной.

Существуют другие формулировки этого закона:

1. Не возможно возникновение или уничтожение энергии (эта формулировка говорит о невозможности возникновения энергии ни из чего и уничтожения ее в ничто);

2. Любая форма движения способна и должна превращаться в любую другую форму движения (эта философская формулировка подчеркивает неуничтожимость энергии и ее способность взаимопревращаться в любые другие виды энергии);

3. Вечный двигатель первого рода невозможен. (Под вечным двигателем первого рода понимают машину, которая была бы способна производить работу не используя никакого источника энергии);

4. Теплота и работа являются двумя единственно возможными формами передачи энергии от одних тел к другим.

Энтальпия - это сумма внутренней энергии тела и произведения давления на объем.

I = U + PV U - внутренней энергия; P - давление;