- •1. Предмет, методы и средства аналитической химии. Значение аналитической химии в науке, экономике и других сферах. Основные аналитические проблемы.
- •2. Методы пробоотбора и пробоподготовки основных объектов анализа. Методы отбора и идентификации химических соединений.
- •3. Кислотно-основное равновесие. Основы теории сильных электролитов. Активность, коэффициент активности, ионная сила растворов.
- •5. Равновесия и расчёт рН в растворах кислот, в растворах оснований, в растворах амфолитов.
- •9. Основные методы разделения и концентрирования, их выбор и оценка. Реагенты-осадители общего назначения, групповые, избирательные и специфические.
- •14. Осаждение и соосаждение. Неорганические и органические осадители.
- •16. Количественный химический анализ: цели и задачи, классификация методов.
- •18. Общая схема аналитического определения по методу осаждения. Осаждаемая и гравиметрическая формы, требования к ним. Неорганические и органические осадители, требования к ним.
- •19. Кристаллические и аморфные осадки, механизм их образования. Соосаждение, его роль в химическом анализе. Типы соосаждения, способы уменьшения соосаждения и очистки осадков от соосаждённых примесей.
- •20. Сущность титриметрического анализа. Основные понятия.
- •21. Виды титриметрических определений и их характеристика
- •22. Классификация титриметрических методов по типу реакции. Способы приготовления титрованных растворов.
- •23. Метод кислотно-основного титрования: сущность, общая характеристика, случаи титрования, кривые титрования.
- •Требования к осадительному титрованию
- •Кривая осадительного титрования
- •Виды осадительного титрования
- •28. Общая характеристика физико-химических и физических методов анализа. Современное состояние. Применение для анализа биологических и медицинских объектов.
- •29. Классификация и общая характеристика оптических методов анализа.
- •30. Классификация и общая характеристика электрохимических методов анализа.
- •31.Основные понятия термодинамики
- •32. Первое начало термодинамики.
- •33. Приложения первого начала термодинамики. Закон Гесса. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры.
- •34. Второе начало термодинамики. Энтропия. Статистическая интерпритация энтропии.
- •35. Третье начало термодинамики. Термодинамические потенциалы.
- •36. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Фазовые равновесия.
- •37. Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение химической реакции.
- •38. Порядок реакций. Молекулярность элементарных реакций.
- •39. Сложные реакции. Классифиация сложных реакций.
- •2.1.8 Классификация сложных реакций
- •44. Каталитические процессы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Автокатализ. Ферментативный катализ.
- •45. Краткие сведения о развитии электрохимии. Окислительно-восстановительные реакции. Роль электрохимических процессов в обработке металлов и других технологиях
- •46. Равновесные явления в растворах электролитов. Основные положения теории электролитической диссоциации с.Аррениуса.
9. Основные методы разделения и концентрирования, их выбор и оценка. Реагенты-осадители общего назначения, групповые, избирательные и специфические.
Химические методы разделения и концентрирования основаны на протекании химической реакции, которая сопровождается осаждением продукта, выделением газа.
Методы концентрирования
· Соосаждение- это распределение концентрируемого компонента между твердой и жидкой фазами. Таким образом, соосаждением называют увеличение веществ осадком в момент его образования.
· Сорбционные методы концентрирования основаны на использовании процесса сорбции готовым сорбентом. По механизму сорбции различают физическую адсорбцию (молекулярную), основанную на действии межмолекулярных сил между сорбентом и сорбирующим веществом, и хемосорбцию (ионный обмен, комплексообразование, окисление-восстановление, и др.) основанную на протекании химической реакции между сорбентом и сорбирующим веществом.
Методы разделения
Методы разделения делятся на 3 группы:
· Методы разделения, основанные на равновесии между твердой и жидкой фазами. К наиболее известным и распространенным методам относиться осаждение, соосождение. При осаждении твердая фаза захватывает из раствора ряд веществ, которые сами по себе растворимы в данных условиях. Пользуясь методом соосождения, можно выделить из раствора ряд примесей.
· Методы разделения, основанные на равновесии между двумя жидкими фазами. К этой группе относятся электролиз на ртутном катоде. Преимуществом данных методов является то, что при этом мало захватывается посторонних веществ.
· Методы разделения, основанные на удалении одного из компонентов в виде газа.
Реагенты-осадители общего назначения: гидроксиды, карбонаты, сульфиды, фосфаты, галогениды, сульфаты, хроматы, оксалаты и другие
Групповой реагент - водный раствор NaOH или КОН в избытке.
10. Разделение катионов на группы сульфидным методом.
Сероводородный метод анализа катионов является классическим. Он основан на различной растворимости сульфидов, гидроксидов, карбонатов и хлоридов. В этом методе катионы делят на ПЯТЬ аналитических групп.
11. Разделение катионов на группы кислотно-щелочным методом.
Кислотно-щелочной метод анализа катионов основан на различной растворимости в воде хлоридов и сульфатов и на различной растворимости гидроксидов в воде, избытке щелочи и водном растворе аммиака. Групповыми реактивами являются хлороводородная и серная
кислота, щелочь и водный раствор аммиака. В кислотно-щелочном методе катионы делят на шесть аналитических групп.
12. Разделение катионов на группы аммиачно-фосфатным методом
Аммиачно-фосфатная классификация катионов по аналитическим группам (иногда ее называют фосфатно-аммиачной) основана на использовании в качестве групповых реагентов двузамещенного ортофосфата аммония (NH4)2HPO4 в аммиачной среде (а также двузамещенного ортофосфата натрия Na2HPO4), азотной HNO3 и хлороводородной HCl кислот. В рамках этой классификации катионы делят на пять аналитических групп.
13. Аналитическая классификация анионов.
В основу классификации анионов легло образование нерастворимых в воде осадков солей бария и серебра, окислительно-восстановительные свойства, способность образовывать газообразные вещества и др. Все анионы делятся на три аналитические группы (табл. 5). I группа анионов - соли бария, нерастворимые в воде. Групповым реагентом является хлорид бария, имеющий нейтральную или слабощелочную реакцию. Ко II группе анионов относятся ионы, образующие малорастворимые соли серебра. Групповой реагент - AgNO3. К III группе относятся анионы, соли серебра и бария которых растворимы в воде.