Варианты для самостоятельной работы.

Вариант № 1

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈для химической реакции горения чёрного (бездымного) пороха:

2 КNO_{3 (к)} +3 C_(к) + S_(к)= K₂S_(к) + 3 CO_{2 (г)} + N_2(г).

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº₁₅₀₀ для химической реакции: 4 НСl _(г) + O_{2 (г)} = 2 Cl_{2 (г)} +2 Н₂О_(г) ;

Т = 1500 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

Вариант № 2

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈ для химической реакции:SO_{2 (г)} +2 H₂S_(г) = 2 Н₂О_(ж) + 3 S_(к).

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº₃₅₀ для химической реакции: СН_{4 (г)} + 4 Сl_{2 (г)} = CCl_{4 (ж)} +4 НСl_(г);

Т = 350 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

Вариант № 3

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈ для химической реакции: горения этилена:

С₂Н_{4 (г)} + 3 О_{2 (г)} = 2 Н₂O _(г) + 2 CO_{2 (г).}

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº₄₀₀ для химической реакции:2 Pb(NO₃ )_{2 (к)} = 2 PbO_(к) + 4 NO_{2 (г)} + O_{2 (г)};

Т = 400 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

Вариант № 4

1. Вычислить изменение энтальпии ΔНº₂₉₈ для химической реакции : 4 NН_{3 (г)} + 5 O_{2 (г)} = _.4 NO _(г) +6 H₂O_(г)

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº₃₀₀ для химической реакции: 4 Fe(OH )_{2 (к)} + O_{2 (г)} + 2 Н₂О_(ж) = 4 Fe(OH )_{3 (к)};

Т = 300 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

Вариант № 5

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈ для химической реакции: 3 C₂H_{2 (г)} = C₆H_{6 (ж).}

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº₅₀₀ для химической реакции: Na₂CO_{3 (к)} + 2HCl_(г) = 2 NaCl_(к) +СO_{2 (г)} +H₂O _(ж).

Т = 500 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

Вариант № 6

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈для химической реакции: SiO_{2 (к)} + 4 HF_(ж) = SiF_{4 (г)} + 2 H₂O_(ж).

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº₃₄₃ для химической реакции:PbS_(к) + PbSO_{4 (к)} = 2 Pb_(к) + 2 SO_{2 (г)};

Т = 343 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

Вариант № 7

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈ для химической реакции: CH₃OН _(ж) + 3/2 O_{2 (г)} = СO_{2 (г)} + 2 Н₂О_(г).

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº₃₇₃ для химической реакции:2 NaOH_(к) + SiO_{2 (к)} = Na₂SiO_{3 (к)} + H₂O_(г);

Т = 373 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

Вариант № 8

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈для химической реакции:4 HCl_(г) + O_{2 (г)} = 2 H₂O_(г) + 2 Cl_{2 (г).}

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº_T для химической реакции:4 NH_{3 (г)} + 3 O_{2 (г)} = 2 N_{2 (г)} + 6 H₂O_(г);

Т = 323 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

Вариант № 9

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈для химической реакции: 4NO _(г)+ 6H₂O_(г) = 4 NH_{3 (г)} + 5O_2(г).

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº_T для химической реакции:CaH_{2 (к)} + 2 Н₂О_(ж) = Ca(OH )_{2 (к)} +2 H_{2 (г)};

Т = 323 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

Вариант № 10

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈для химической реакции коррозии железа во влажном воздухе:

2 Fe _(к) + O_{2 (г)} + 2 H₂O_(г) = 2 Fe(OH)_2(к)).

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº_T для химической реакции:2 Al_(к) + 3 SO_2(г) + 3 O_{2 (г)}= Al₂ (SO₄)_{3 (к)};

Т = 500 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

Вариант № 11

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈ для химической реакции: ½ S_{2 (г)}+ 2 H₂O_(г) = SO_{2 (г)} +2 H_{2 (г)}

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº₂₉₈ для химических реакций окисления никеля:

Ni _(к)+Н₂O_(г) = NiO_(к) + H_{2 (г)};

2 Ni _(к)+СО_{2 (г)} =_.2 NiO_(к) + С _(к)

При использовании какого окислителя Н₂O_(г) илиСО_{2 (г)} реакция протекает более энергично?

Вариант № 12

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈для химической реакции: 2 SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} = 2 SO_{3 (г)}

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº₂₉₈ для химических реакций окисления титана:

Тi_(к)+ 2Н₂O_(г) = ТiO_{2 (к)} + 2 H_{2 (г)};

Тi_(к)+2 СО_{2 (г)} = ТiO_{2 (к)} + 2 СО_(г)._.

При использовании какого окислителя H₂О _(г) илиСО_2(г) реакция протекает более энергично?

Вариант № 13

1. Используя термохимическое уравнение, рассчитать энтальпию образования оксида кобальта ΔНº_f (Сo₃O_{4 (к)}):

3 Сo₃O_{4 (к)} + 8 Al_(к) = 4 Al₂O_{3 (к)} + 9 Co_(к) ; ΔНº₂₉₈ = – 4067 кДж.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº₂₉₈ для реакций атмосферной коррозии железа и цинка :

2 Fe _(к) + O_{2 (г)} + 2 H₂O_(г) = Fe(OH)_2(к).

2 Zn _(к) + O_{2 (г)} + 2 H₂O_(г) = Zn(OH)_2(к).

Коррозия какого металла протекает более энергично?

Вариант № 14

1. Используя термохимическое уравнение рассчитать энтальпию образования хлорида циркония ΔНº_f (ZrCl_{4 (к)}):

ZrCl_{4 (к)} + 2 Mg _(к) = 2 MgCl_{2 (к)} + Zr_(к); ΔНº₂₉₈ = – 304 кДж.

2. Определить, могут ли хром или магний восстанавливать железо из его оксида? Для этого рассчитайте изменение энергии Гиббса ΔGº₂₉₈ химических реакций:

3 FeO_(к) + 2 Cr_(к) = Cr₂O_{3 (к)} + 3 Fe_(к);

FeO_(к) + Mg_(к) = MgO _(к) + Fe_(к).

Вариант № 15

1. Используя термохимическое уравнение рассчитать энтальпию образования хлорида молибдена ΔНº_f (MoCl_{5 (г)}):

2 MoCl_{5 (г)} + 5 H_{2 (г)} = 10 HCl_(г) + 2 Mo_(к) ; ΔНº_{298 реакции} = – 9,2 кДж.

2. Определить, могут ли кремний или цинк восстанавливать железо из его оксида? Для этого рассчитайте изменение энергии Гиббса ΔGº₂₉₈ химических реакций :

2 FeO_(к) + Si_(к) = SiO_{2 (к)} + 2 Fe_(к);

FeO_(к) + Zn_(к) = ZnO_(к) + Fe_(к).

Вариант № 16

1. Используя термохимическое уравнение рассчитать энтальпию образования оксида ванадия ΔНº_f (V₂O_{5 (к)}):

V₂O_{5 (к)} + 5 Ca_(к) = 5 CaO _(к) +2 V_(к) ; ΔНº₂₉₈ = – 1630 кДж.

2. Определить, могут ли алюминий или олово восстанавливать железо из его оксида? Для этого рассчитайте изменение энергии Гиббса ΔGº₂₉₈ химических реакций восстановления:

3 FeO_(к) + 2 Al_(к) = Al₂O_{3 (к)} + 3 Fe_(к);

2 FeO_(к) + Sn_(к) = SnO_{2 (к)} + 2 Fe_(к).

Вариант № 17

1. Используя термохимическое уравнение рассчитать энтальпию образования оксида марганца ΔНº_f (Mn₃O_{4 (к)}):

3 Mn₃O_{4 (к)} + 8 Al_(к) = 4 Al₂O_{3 (к)} +9 Mn _(к) ; ΔНº₂₉₈ = – 2 557 кДж.

2. Рассчитайте температуру, при которой наступит химическое равновесие в системе:

4 Fe_(к) +3 O_{2 (г)} + 3 H₂O_(г) = 4Fe(OH)_3(к).

При каких температурах невозможно окисление железа по данной реакции?

Вариант № 18

1. Используя термохимическое уравнение рассчитать энтальпию образования фосфина ΔНº_f (PH_{3 (г)}):

PH_{3 (г)} + 4 O_{2 (г)} = P₂O_{5 (к)} + 3 Н₂О_(ж); ΔНº₂₉₈ = – 2 360 кДж.

2. Рассчитайте температуру, при которой наступит химическое равновесие в системе:

4 HCl_(г) + O_{2 (г)} = 2 H₂O_(г) + 2 Cl_{2 (г).} При каких температурах невозможно протекание процесса в прямом направлении?

Вариант № 19

1. Используя термохимическое уравнение рассчитать энтальпию образования этанола ΔНº_f (C₂H₅ OH_(ж)):

C₂H₅ OH_(ж) + 3 O_{2 (г)} = 2 CO_{2 (г)} + 3 Н₂О_(ж); ΔНº₂₉₈ = – 1370,7 кДж.

2. Рассчитайте температуру, при которой наступит химическое равновесие в системе:

CO_(г) + 2 H_{2 (г)} = CH₃OH_(ж).

При каких температурах возможен синтез метанола из водорода и оксида углерода (II) ?

Вариант № 20

1. Используя термохимическое уравнение рассчитать энтальпию образования сульфида цинка ΔНº_f (ZnS_(к)):

2 ZnS_(к) + 3 O_{2 (г)} = 2 SO_{2 (г)} + 2 ZnО_(к); ΔНº₂₉₈ = – 887,78 кДж.

2. Рассчитайте температуру, при которой наступит химическое равновесие в системе:

2 Pd_(к) + O_{2 (г)} = 2 PdO_(к).

При каких температурах возможно окисление палладия кислородом ?

Вариант № 21

1. Используя термохимическое уравнение, рассчитать энтальпию образования пропана ΔНº_f (C₃H_{8 (г)})_,:

C₃H_{8 (г)} + 5 O_{2 (г)} = 3 CO_{2 (г)} + 4 Н₂О_(г); ΔНº₂₉₈ = – 2044 кДж

2. Рассчитайте температуру, при которой наступит химическое равновесие в системе:

2 NiO_(к) + C_(к) = CO_{2 (г)} + 2 Ni_(к).

При каких температурах невозможно восстановление никеля из его оксида (II) углеродом ?

Вариант № 22

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈ для химической реакции: H₂S_(г) + 2 HNO_{2 (ж)} = S_(к) + 2 NO _(г) +2 H₂O_(ж)

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитайте температуру, при которой наступит химическое равновесие в системе:

Fe₃O_{4 (к)} + 4 H_{2 (г)} = 3 Fe_(к) + 4Н₂O_(г).

При каких температурах невозможно восстановление оксида Fe₃O_{4 (к)} ?

Вариант № 23

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈ для химической реакции: P₂O_{3 (к)} + 4 HNO_{3 (ж)} + 7 H₂O_(ж) = 6 H₃PO_{4 (ж)} + 4 NO_(г)

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитайте температуру, при которой наступит химическое равновесие в системе:

6 HI_(г) + KClO_{3 (к)} = 3 I_{2 (к)} + KCl_(к) + 3Н₂O_(ж)

Вариант № 24

1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈ для химической реакции:2 Fe _(к) + 2 Н₂О _(г) + O_{2 (г)} = 2 Fe(OH)_2(к).

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. . Рассчитайте температуру, при которой наступит химическое равновесие в системе:

2 Pb(NO₃)_{2 (к)} = 2 PbO_(к) + O_2(г) + 4NO_2(г).

При каких температурах невозможно разложение нитрата свинца Pb(NO₃)_{2 (к)}?

Вариант № 25

1. Используя термохимическое уравнение рассчитать энтальпию образования нитрата аммония ΔНº_f (NH₄ NO_{3 (к)}):

2 NH₄ NO_{3 (к)} = 2 N_{2 (г)} + O_{2 (г)} + 4Н₂O_(г).

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº_T для химической реакции:4 Zn_(к)+2 H₂SO_{4 (ж)} = H₂S _(г)+ 4 ZnSO_4(к)+4 H₂O_(ж)

Т = 1500 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

Вариант № 26

1. Вычислить изменение энтальпии ΔНº₂₉₈ для химической реакции, протекающей при выплавке чугуна в домне:

Fe₃O_{4 (к)} + CO_(г) = 3 FeO_(к) + CO_{2 (г)}

Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGº_T для химической реакции:2 С₂Н_{6 (г)} + 7 О_{2 (г)} = 6 Н₂O_(г) + 4 CO_{2 (г)} ;

Т = 200 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

Вариант № 27

1 Рассчитать изменение энтальпии ΔНº₂₉₈для химической реакции:

3 Fe₂O_{3 (к)} + CO_(г) = 3 Fe₃O_4(к) + CO_{2 (г)}

Напишите термохимическое уравнение данной реакции..

2. Смесь оксидов металлов подвергают карбометрическому восстановлению – нагревают с углеродом до температуры 800ºС. Рассчитайте изменение энергии Гиббса ΔGº_T для химических процессов:

2 CaO _(к) + C_(к) = Ca _(к)+CO_(г) ; ΔSº₂₉₈ = 211,8 Дж/К;

Cr₂O_{3 (к)} + 3 C_(к) = 2 C _(к)+ 3CO_(г) ; ΔНº₂₉₈= –1640,16 к Дж,

и определите, происходит ли восстановление данных оксидов?

Вариант № 28

1. Вычислить изменение энтальпии ΔНº₂₉₈ для химической реакции: 2 Al _(к) + 6 HCl _(г) = 2 AlCl_{3 (к)} +3 H_{2 (г)}

Напишите термохимическое уравнение данной реакции..

2. При переплавке чугуна на сталь примеси углерода, марганца, серы удаляют продувкой расплава чугуна воздухом. Рассчитайте изменение энергии Гиббса ΔGº₂₉₈ происходящих при этом процессов:

2 FeO_(к) + C_(к) = 2 Fe _(к)+CO_{2 (г)} ;

4 FeO _(к) + 3 Mn_(к) = 4 Fe _(к)+Mn₃O_{4 (к)};

2 FeO _(к) + S _(к) = 2 Fe _(к)+SO_{2 (г)} ,

и укажите очерёдность образования оксидов CO₂ , Mn₃O₄ ,SO_{2 .}