22. Уравнение Шредингера. Волновая функция. Физические свойства величины кси-квадрат. Принципы решения уравнения атома водорода. Квантовые числа, их физический смысл.

Луи Детрод решил, что λ =h/mV. Шредингер выразил эту волновую харак-ку в виде особой сложн.ф-ии, получившей название Псифункция и вывел волновое ур-ие. Волна, распространяясь от ядра во все стороны, возвращается к ядру, т.к. е^- остается на орбитали, не улетает. Поэтому каждому е^- сопутствуют 2 волны: прямая и обратная, и для того, чтобы волн.колебания в атоме были незатух.,эти волны не должны гасить друг друга. Когда в дозволен.границах внутри атома укладывается целое число полуволн, Е е^- не может меняться непрерывно, а должна удовлетворять условию стоячей волны. Этим объясняется квантование.

2пR=nλ mV-n/2п *n=mV_r . HѰ=EѰ –ур-ие Шредингера, Н-оператор. Ѱ не имеет физ.смысл, а |Ѱ²| имеет.

Физ.смысл: |Ѱ²| характеризует вероятность нахождения е^- в пространстве, что явл. основополагающим в квант.механике.

Атом Н₂: устроен наиб.просто. Но решение Ур-ия Шредингера предст.собой сложн.задачу. Все решается в полярной сист.координат, в которой положение частицы задается величиной r и углами θ и φ(широты и долготы).Кнкретный вид функции зависит от специфики решения задач. Ѱ упрощают и представляют в виде Ѱ(r θ φ), каждая из которых содержит только 1 переменную. Волн.ф-ия, для которых Ур-ие Шредингера имеет смысл-собств.ф-ии. Значение Е, вычислен.из таких решений – собств.знач-ия. Наличие 3 степеней свободы, которые могут принимать только целочислен.знач-ия-3 квант.числа. В общем виде получаем: Ѱ(r θ φ)=R(r)_{радик.часть}* θ(θ)* φ(φ)_{угловая часть}. R(r)=f(n, l) θ(θ)=f(l, m) φ(φ)=f(m)

Квант.числа: Описывается движение е^-. n-опред.средний r квантового уровня или общую Е_е на данном уровне.( от 1 до бескон.). l – орбитальное. Опред. форму электр.облака(s-0, p-1, d-2, f-3). m – магнитное. Опред. пространственную ориентацию электр.облака(-l до +l). s – спиновое. Характеризует вращение е^- вокруг собственной оси по часовой стрелки и противи (– ½ и +1/2).

₄Be 1s²2s² n=2, l=0, m=0, s=-1/2

₄Be^* n=2, l=1, m=-1, s=+1/2

23. Давление или упругость насыщенного пара над чистым растворителем (водой) и над раствором. Объяснить причины различия законом Рауля, относительно понижения давления пара над раствором есть мольная доля этого вещества.

Насыщ.пар -  пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью или твёрдым телом того же состава.

Первый закон Рауля. Рнасыщенного пара растворителя над раствором =его Рнад чистым растворителем, умноженному на молярную долю растворителя в растворе. Р - давление пара над раствором; P₀ - давление пара чистого растворителя; ΔР = P₀ - Р - относительное понижение давления пара.

- мольная доля растворенного вещества (отношение числа моль растворенного вещества к суммарному числу моль всех компонентов).

24. Механизм химической реакции и подробно цепные реакции.

Механизм химической реакции - совокупность стадий, в результате к-рых исходные в-ва превращаются в продукты. Промежуточными в-вами в этих реакциях могут выступать молекулы, свободные атомы, ионы, радикалы, возбужд.частицы, е^-. входят также физ. процессы передачи энергии, к-рые лежат в основе активации и дезактивации реагирующих частиц.

простые реакции –протекающие в 1 стадию. Несколько стадия- сложные.

Цепная реакция — реакция протекающая с образованием свободных радикалов, способных превращать реагенты в конечные продукты, поддерживая постоянство свободных радикалов или даже увеличивая их. В цепных реакциях выделяют три стадии: зарождение цепи, ее развитие и обрыв. Зарождение происходит под воздействием светового, радиационного, термического или др.воздействия. Неразветвлен.цепн.р-ия: H₂ + Br₂ = 2HBr Разветвлен.: Н + O₂

Неразветвлен.ципн.механизм-хлорирование, окисл., крекинг, полимеризация.