18. Водородные гидроксидные показатели pH и pOh. Индикаторы. Принцип действия индикатора на примере лакмуса.

Индикаторы – реактивы, изменяющие свою окраску в зависимости от n Н-ионов.(сложные органич.вещ-ва со свойствами либо слаб.к-ты, либо слаб.осн-ия). Н_ind=H⁺+ind^-(cин)

Индикаторы:см. шпору(таблица). Наиб.употребляемые: лакмус, фенолфталеин, метил-оранж

Пусть ind-лакмус. Когда р-р, близкий к нейтральному, в равной степени присутствуют синие ионы и красная диссоциирующая к-та. Они придают р-ру промежуточный фиолет.цвет. Изм-ие окраски происходит внутри опр., характерно для каждого индикатора изначально-рН. Область перехода ind: лакмус при рН<5-красн., рН>5-фиолет.,рН=8-синий

Показатели pH и pOH:

pH — величина, характеризующая степень кислотности или щелочности раствора. [H⁺][OH] = K_H2O = 10^-14.

рН = -lg[H+] 

рН=7-нейтр.

рН<7 кислый р-р

рН >7 щелочной р-р

19. Температуры замерзания и кипения растворов. Законы Рауля. Физические свойства криоскопической и эбулиоскопической констант.

T_кип.-t, при которой Р насыщ.пара жидкости=атм.Р.

Т_{замерз.}-t, при которой Р насыщ.пара = Р пара над соотв.вещ-ом в тверд.фазе.

Для Н₂О=к=100С и Р=760 мм.рт.ст.(1атм=101,3кПа). Если разбавить к-л нелетучее вещ-во, то Р у этого р-ра уменьш. И чтобы стало снова 760 мм.рт.ст., р-р надо подогреть. Т.о.р-р кипит при t выше, чем чистый растворитель(Н₂О), р-р замерзает при t ниже, чем чистый растворитель.(см.шпору-диаграмму)

II з. Рауля – понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

K_кр – криоскопическая константа.

М = К*m/Δt К_эб– эбулиоскопическая константа.

20. Направленность химических связей и строение молекул в пи и сигма связях.

Направленность ковалентной связи является результатом стремления атомов к образованию наиболее прочной связи за счет возможно большей электронной плотности между ядрами. Это достигается при такой пространственной направленности перекрывания электронных облаков, которая совпадает с их собственной.

Молекулы с ординарными связями:

а)линейные молекулы типа АА(Н₂, Cl₂) или типа АВ(HCl)

б)типа А₃B(H₃N)

С кратными:

σ-связь-по линии связи

п- связи-перпенд.направлению

21. Энергия ионизации и потенциал ионизации. Сродство к электрону. Характер изменений по периодам и группам периодической системы. Электроотрицательность.

Энергия ионизации - наименьшая энергия, необходимая для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом состоянии на бесконечность. . Э.и. зависит от заряда ядра, радиуса атома, от воздействия, вызванного волновыми свойствами электронов. У атомов элементов главных подгрупп по мере  порядкового номера  радиус атома=ослабляется связь этих электронов с ядром и поэтому уменьш.П.И.

Потенциал ионизации - минимальная разность потенциалов U, к-рую должен пройти электрон в ускоряющем электрич. поле, чтобы приобрести кинетич. энергию, достаточную для ионизации частицы.

П.И. U тесно связан с Э.И. соотношением: E=Ue, П.и. зависит от величины заряда ядра и радиуса атома. Чем  радиус атома, тем слабее притягивается электрон к ядру= меньше энергии необходимо затратить на отрыв электрона и превращение атома в положительный ион.

Сродство к е^- - энергия, выделяющаяся в процессе присоединения е^- к свободному атому Э в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион Э−. Э + e− = Э− + ε. Описывается экзо- и эндоэнергетическими значениями. Наибольшим сродством к е^- обладают p-элементы VII группы. Наим. сродство к е^- у атомов с конфигурацией s² (Be, Mg, Zn) и s²p⁶ (Ne, Ar) или с наполовину заполненными p-орбиталями (N, P, As).

Электроотрицательность (ЭО) - способность атомов притягивать e−  при связывании с другими атомами. Характеризует способность атома к поляризации химических связей. Сильнее всего притягивают е^- атомы наиболее активных неметаллов: F, O, Cl, т.к. им для завершения внешнего уровня недостает 1 или 2 е^-. Легче всего отдают е^- атомы активных металлов- щелочных: Li, Na, K.

H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F