1_semester_2013_2014

элемент Даниэля-Якоби. Определение направления окислительновосстановительных реакций. Электролиз. Законы Фарадея. Кинетика электрохимических процессов. Понятие о поляризации и перенапряжении. Применение электрохимических процессов в технике. Химические источники тока, первичные элементы и аккумуляторы.

ОЛ-1, Гл. 6,7; ОЛ – 2, Гл.11-14,16-20; ОЛ

– 3, Гл.11-14,16-17; ОЛ – 4, Гл.6; ОЛ – 5,

Гл.8-9.

Лекции 15-16. Коррозия и защита металлов. Классификация коррозионных процессов по виду разрушений и активности коррозионных сред. Типы коррозионных процессов. Показатели коррозии: глубинный, массовый, объемный, токовый. Химическая коррозия. Механизм высокотемпературной газовой коррозии.

Лабораторные занятия

Кинетика окисления металлов. Защитные свойства пленок. Электрохимическая коррозия. Механизм электрохимической коррозии: анодное окисление металла, катодное восстановление окислителя. Водородная и кислородная деполяризация. Термодинамическая устойчивость металлов в водной среде. Понятие о диаграмме Пурбе. Влияние различных факторов на скорость коррозии. Примеры коррозионных процессов. Методы защиты металлов от коррозии: рационально конструирование, обработка коррозионной среды, создание защитных пленок, электрохимическая защита.

ОЛ – 1, Гл. 8; ОЛ – 2, Гл.21-22; ОЛ – 3, Гл.18; ОЛ – 5, Гл.10.

Лекция 17. Обзорная лекция . Некоторые представления о нанохимии.

ОЛ – 1, Гл. 7; ОЛ – 2, Гл.19; ОЛ – 3, Гл.17; ОЛ – 5, Гл.15.

Лекции.

Лекция 11. Растворы неэлектролитов . Классификация растворов. Энергетика образования растворов. Понятие об идеальных растворах. Закон Рауля для неэлектролитов. Температуры кипения и замерзания растворов. Понятие об осмосе.

ОЛ-1, Гл.13; ОЛ- 3, Гл. 11, 12; ОЛ – 4, Гл.6.

Лекция 12. Растворы в металлических системах, сплавы и диаграммы плавкости. Эвтектические сплавы. Сплавы с образованием твердых растворов. Сплавы с образованием интерметаллических соединений. Образование сплавов в твердом состоянии. ОЛ-3, Гл. 11; ОЛ – 4, Гл.6. Лекция 13. Растворы электролитов. Электропроводность электролитов. Слабые электролиты. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень и коэффициент диссоциации. Константа диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксидный показатели - pH, pOH. ОЛ-1, Гл.13; ОЛ-3,

Гл. 13; ОЛ – 4, Гл.6.

Лекция14. Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор – осадок. Произведение растворимости. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости. Реакции

Лабораторные работы

обмена в электролитах. Гидролиз солей.

ОЛ-1, Гл.13; ОЛ-3, Гл. 13; ОЛ – 4, Гл.6.

Лекция 15. Электрохимические процессы в электролитах. Законы Фарадея. Потенциалы электрохимической системы. Возникновение двойного электрического слоя на границе металл - электролит. Электродный потенциал. Уравнение Нернста для электродного потенциала . Стандартный водородный электрод. ОЛ-1,

Гл.16; ОЛ-2, Гл. 16; ОЛ-3, Гл. 16.

Лекция 16. Электродвижущая сила (ЭДС) электрохимической цепи. Ряд стандартных электродных потенциалов. Типы электродов. Диаграммы Пурбе. Химические и концентрационные гальванические элементы. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. ОЛ-1, Гл.16; ОЛ-2, Гл. 17;

ОЛ – 3, Гл.17, 18.

Лекция 17. Термодинамика окислительновосстановительных реакций в гальваническом элементе. Практическое применение химических источников тока. Электролиз. Кинетика электрохимических процессов. Понятие о поляризации и перенапряжении. ОЛ-1, Гл.16; ОЛ-2, Гл. 17;

ОЛ – 3, Гл.17, 18.

Принцип Паули. Правила Хунда и Клечковского. Электронные конфигурации атомов. Энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

ОЛ – 1, Гл.3; ОЛ – 2, Гл.1; ОЛ- 3, Гл.1; ОЛ

– 4, Гл.1.

Лекция 3 . Химическая связь. Характеристики связи: энергия, длина, валентный угол. Типы связи. Полярность связи. Понятие о методе молекулярных орбиталей. Энергетические диаграммы молекулярных орбиталей для бинарных гомоядерных молекул, σ – и π - молекулярные орбитали. Диа- и парамагнитные молекулы. Понятие о методе валентных связей. Гибридизация атомных

Лабораторные занятия

Занятие 1. Основы практических занятий. Основные понятия и законы химии. Важнейшие классы химических соединений. Выдача ДЗ1.

ОЛ – 1, Р. 9; МП -10- 13.

Занятие2. Окислительно-восстановитель- ные реакции.

ОЛ – 1 с.55-64; МП – 10 ч.2, с. 9-19

МОДУЛЬ 2: Химия элементов и их соединений.

Лекции.

Лекция 5. Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система элементов. Периодические свойства элементов и их соединений. s -, p -, d -, f – элементы. Расположение металлов в периодической системе элементов. Особенности электронного строения атомов металлов. Общие физические и химические свойства металлов, нахождение в природе. Методы получения.

Физико - химические свойства s –металлов, взаимодействие с простыми и сложными веществами. Щелочные и щелочноземельные металлы. Химические свойства соединений s – элементов с

68

орбиталей. σ - и π - связи. Геометрическая конфигурация молекул. Электрический момент диполя молекулы.

Лекция 4. Ионная связь и ее особенности. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Химическая связь в комплексных соединениях. Строение вещества в конденсированном состоянии. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Типы химической связи в кристаллах. Общие представления о строении кристаллов: элементы симметрии, кристаллографические системы, элементарная ячейка кристаллов кубической системы и ее характеристики.

ОЛ – 1, Гл.4; ОЛ – 2, Гл.3-5; ОЛ – 3, Гл.3-5;

ОЛ - 4, Гл.2-3.

Занятие 3. Строение атома. Химическая связь. . Исследование магнитных свойств веществ.

ОЛ – 1, Гл.3,4; ОЛ – 2, Гл.1,3-5; ОЛ- 3,

Гл.1,3-5; ОЛ – 4, Гл.1-3; ДЛ – 7-11; МП –

10,13

Занятие 4. Контроль выполнения модуля 1. Выдача ДЗ2.

водородом, кислородом, азотом, серой, галогенами.

Лекции 6. Химия воды. Жесткость воды. Основные виды жесткости. Методы определения жесткости, способы устранения.

Физико - химические свойства d – металлов. Закономерности изменения свойств по группам и периодам. Особенности химического поведения.

Лекция 7. Химические свойства соединений d – металлов различных степеней окисления. Комплексные соединения. Химические свойства некоторых металлов - хрома, марганца, элементов семейства железа, меди, цинка.

Лекция 8-9 Физико - химические свойства p – элементов III, IV и V групп периодической системы, относящихся к металлам. Закономерности изменения химических свойств в группах, взаимодействие с простыми и сложными веществами. Химические свойства

Лабораторные занятия

Занятие 5. Определение жесткости воды.

ОЛ – 1,с.515-522; МП – 10,ч.2, с. 19-27.

Занятие 6. Химические свойства d – металлов – Fe, Со, Mn, Cu.

ОЛ -4, Гл.7,8; ОЛ -6, с.60-79; МП -10, ч.2,

с.36-52.

Самостоятельная работа.

некоторых соединений: гидридов, оксидов, галогенидов. Полупроводники. Получение и применение кремния и германия.

ОЛ – 1, Гл.3,15; ОЛ – 2, Гл.1; ОЛ- 3, Гл.1,19,21,22; ОЛ – 4, Гл.1, 7,8; ОЛ - 5, Гл.1,11,12; ОЛ -6, Р.1,2; ДЛ12,ч.1-3.

Занятие 7. Химические свойства p – элементов – Al, Sn, Pb.

ОЛ-4, Гл.7; ОЛ-6, с.92-109; МП-10, ч.2, с.2835.

Занятие 8. Контроль выполнения модуля

2.