ДЗ Экологи 1 курс редакция 13_09_09

Задача 33. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Укажите условия их протекания. Номер варианту соответствует номеру превращения.

1. Хлорид натрия → Хлор → Соляная кислота → Хлор → Гипохлорит кальция.

2. Соляная кислота → Хлор → Гипохлорит натрия → Хлорат натрия → Хлорид натрия.

3. Йодоводород → Йод → Йодид алюминия → Йодоводородная кислота → Сероводород.

4. Хлор → Хлорид железа(III) → Соляная кислота → Хлор → Хлорит натрия.

5. Хлор → Хлорид натрия → Хлороводород → Хлор → Гипохлорит кальция.

6. Бромоводородная кислота → Бромид калия → Бром → Бромноватистая кислота → Бромноватая кислота.

7. Диоксид хлора → Хлорат калия → Хлорид калия → Хлороводород → Хлор.

8. Йодид фосфора(III) → Йодоводородная кислота → Сероводород и йодид фосфора(III) → Йодоводородная кислота → Йод.

9. Йод → Йодноватистая кислота → Йодноватая кислота → Азотная кислота → Йодноватая кислота.

10. Серная кислота (конц) → Хлороводород → Хлор → Хлорат натрия → Перхлорат натрия.

11. Фтороводородная кислота → Фторид кремния(IV) → Фторид кальция → Фтороводород → Фторид серебра.

12. Йодид калия → Йод → Йодноватистая кислота → Йодоводородная кислота → Йод.

13. Бромид фосфора(III) → Бромоводород → Бром → Бромид калия → Бром.

14. Диоксид хлора → Хлористая кислота → Хлор → Хлорат натрия → Перхлорат натрия.

15. Йодид калия → Йод → Йодноватистая кислота → Йодноватая кислота → Оксид йода(V).

16. Хлорноватая кислота → Диоксид хлора → Хлорид калия → Хлорат калия → Диоксид хлора.

17. Диоксид хлора → Хлористая кислота → Хлор → Гипохлорит натрия → Хлорат натрия.

18. Хлор → Гипохлорит натрия → Хлорат натрия → Перхлорат натрия и хлор → Хлорат натрия.

19. Йодоводородная кислота → Йод → Йодид алюминия → Йодоводородная кислота → Сероводород.

20. Диоксид хлора → Хлорноватистая кислота → Диоксид хлора → Хлористая кислота → Хлорноватая кислота.

21. Хлор → Хлорат калия → Хлорид калия → Хлор → Гипохлорит кальция.

22. Гипохлорит натрия → Хлорид натрия → Хлороводородная кислота → Хлор → Хлорит натрия.

23. Фторид натрия → Фтор → Фтороводород → Фторид кремния(IV) → Фторид кальция.

24. Диоксид хлора → Хлорат калия → Хлорид калия → Хлор → Хлорид фосфора(V).

25. Хлорид кремния(IV) → Хлороводородная кислота → Хлор → Гипохлорит калия → Хлорат калия.

Задача 35. Составьте уравнения химических реакций, с помощью ко­торых можно осуществить превращения. Укажите условия их протекания. Номер варианту соответствует номеру превращения.

1. Сульфид аммония → Сероводород → Диоксид серы → Сульфит натрия → Сульфид натрия.

2. Сероводород → Сера → Сероводород → Сульфид железа(II) → Сероводород.

3. Сернистая кислота → Сера → Диоксид серы → Сульфит натрия → Сульфид натрия.

4. Дисульфид железа → Диоксид серы → Оксид серы(VI) → Серная кислота → Сульфат железа(III).

5. Сероводородная кислота → Соляная кислота → Сероводо­род → Сера → Тиосульфат натрия.

6. Дисульфид железа → Диоксид серы → Сульфит натрия → Диоксид серы → Хлористый сульфурил SO₂C1₂.

7. Серная кислота → Оксид серы(IV) → Сульфит натрия → Сульфид натрия → Тиоарсенит натрия.

8. Гидроксид натрия → Сульфит натрия → Гидросульфит натрия → Пиросульфит натрия Na₂S₂O₅ → Диоксид серы.

9. Диоксид серы → Серная кислота → Сера → Тиосульфат натрия → Тетратионат натрия Na₂S₄O₆.

10. Серная кислота → Сульфат магния → Серная кислота → Водород → Сероводород.

11. Сульфит натрия → Тиосульфат натрия → Сера → Суль­фид алюминия → Сероводород.

12. Гидросульфит натрия → Сульфит натрия → Сульфид нат­рия → Сероводород → Бромоводородная кислота.

13. Сернистая кислота → Диоксид серы → Сульфит натрия → Тиосульфат натрия → Сульфат натрия.

14. Серная кислота → Диоксид серы → Сульфит натрия → Тиосульфат натрия → Сульфат натрия.

15. Сульфид алюминия → Сероводород → Диоксид серы → Сернистая кислота → Сера.

16. Серная кислота → Сера → Сероводород → Сера → Серная кислота.

17. Сернистая кислота → Сера → Тиосульфат натрия → Диоксид серы →Хлористый сульфурил.

18. Диоксид серы → Гидросульфит натрия → Сульфит нат­рия → Тиосульфат серы → Сера.

19. Хлористый сульфурил → Серная кислота → Оксид серы(IV) → Серная кислота.

20. Гидросульфит натрия → Сульфит натрия → Диоксид се­ры → Оксид серы(VI) → Пиросерная кислота H₂S₂O₇.

21. Серная кислота → Оксид серы(IV) → Сера → Тиосуль­фат натрия → Сульфат натрия.

22. Сульфит натрия → Тиосульфат натрия → Сера → Суль­фид железа(II) → Сероводород.

23. Сероводородная кислота → Сера → Сульфид алюминия → Сероводородная кислота → Сера.

24. Тиосульфат натрия → Сера → Сульфид железа(II) → Оксид серы(IV) → Гидросульфит калия.

25. Сульфит натрия → Тиосульфат натрия → Сера → Ок­сид серы(IV) → Серная кислота.

Задача 36. Составьте уравнение ОВР, которая протекает в растворе, содержащем заданные вещества.

Вариант	Формулы
1	H2SO3, Na2S2O8
2	Na2S2O3, H2S
3	H2SO3, HNO2
4	H2SO3, H2SeO3
5	H2SeO3, HNO2
6	H2SO3, Br2
7	S, С12, Н2О
8	H2SeO3, Cl2
9	H2SO3, FeCl3
10	Na2S2O3, Cl2
11	Na2S2O8, H2SO3
12	Na2S2O3,I2
13	H2SeO3, HNO2
14	S, I2
15	H2O, H2S или Н2О, Na2S
16	S, HNO3
17	H2S, HNO3
18	H2SO4, KI, H2S
19	H2S, HIO3
20	H2SO4, Zn
21	Na2S2O3,I2
22	H2S, H2SO3
23	S, I2
24	S, HIO3
25	H2S, Br2

Задача 37. Составьте уравнения химических реакций, с помощью ко­торых можно осуществить превращения. Укажите условия их протекания. Номер варианта соответствует номеру превращения.

1. Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Нитрат ам­мония → Оксид азота(I).

2. Азотная кислота → Оксид азота(IV) → Азотистая кисло­та → Азотная кислота → Оксид углерода(IV).

3. Оксид азота(III) → Азотистая кислота → Нитрит нат­рия → Оксид азота(II) → Оксид азота(IV).

4. Оксид азота(IV) → Азотная кислота → Нитрат меди(II) → Нитрат гидроксомеди(II) → Нитрат меди.

5. Азот → Аммиак → Нитрит аммония → Азот → Ок­сид азота(II).

6. Оксид азота(II) → Оксид азота(IV) → Азотная кислота → Нитрат аммония → Оксид азота(I).

7. Азотистая кислота → Азотная кислота → Оксид азота(II) → Нитрозилхлорид → Азотистая кислота.

8. Азотная кислота → Нитрат меди(II) → Нитрат гидроксомеди(II) → Нитрат меди → Азотная кислота.

9. Оксид азота(IV) → Азотистая кислота → Нитрит аммо­ния → Азот → Аммиак.

10. Оксид азота(V) → Азотная кислота → Нитрат бария → Нитрат гидроксобария → Нитрат бария.

11. Аммиак → Оксид азота(II) → Оксид азота(III) → Азо­тистая кислота → Hитрит натрия.

12. Нитрид магния → Аммиак → Амид натрия → Ам­миак → Азот.

13. Нитрат натрия → Кислород → Оксид азота(II) → Азот­ная кислота → Нитрат железа(III).

14. Азот → Нитрид магния → Аммиак → Хлорид аммо­ния → Азот.

15. Хлорид аммония → Аммиак → Оксид азота(II) → Азот­ная кислота → Нитрат аммония.

16. Нитрат меди → Диоксид азота → Азотная кислота → Ни­трат ртути → Оксид азота(IV).

17. Азотная кислота → Нитрат натрия → Нитрит натрия → Оксид азота(II) → Оксид азота(IV).

18. Нитрит натрия → Оксид азота(II) → Нитрозилхлорид → Азотистая кислота → Нитрит натрия.

19. Оксид азота(IV) → Азотная кислота → Нитрат аммо­ния → Оксид азота(I) → Азот.

20. Аммиак → Оксид азота(II) → Оксид азота(IV) → Азотная кислота → Нитрат цинка.

21. Азот → Аммиак → Хлорид аммония → Хлорид азота(III) → Азот.

22. Оксид азота(II) → Оксид азота(III) → Азотистая кислота → Азотная кислота → Оксид азота(V).

23. Оксид азота(III) → Нитрит натрия → Нитрат натрия → Азотная кислота → Оксид азота(II).

24. Оксид азота(V) → Нитрат калия → Азотная кислота → Нитрат меди → Оксид азота(IV).

25. Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Амид натрия → Азид натрия.

Задача 39. Произведите расчеты для заданной системы. Номер варианта соответствует номеру условия.

1. Какая масса раствора NaOH с массовой долей 6% потребу­ется для разложения 60 г технического хлорида аммония, содержащего 5% посторонних примесей?

2. Какой объем 27% -го раствора КОН (ρ = 1,25 г/мл) следует при­бавить к избытку хлорида аммония, чтобы при 17˚С и 100 кПа получить 38 л аммиака?

3. Какой объем 5,5% -го раствора HNO₃ (ρ = 1,03 г/мл) требуется для нейтрализации 60 мл 12% -го раствора КОН (ρ = 1,1 г/мл)?

4. Какое количество вещества NH₃ содержится в 500 мл его 32,5%-ного раствора (ρ = 0,888 г/мл)?

5. Какой объем займет при 17˚С и 104 кПа аммиак, содер­жащийся в 3 л его 35%-ного раствора (ρ = 0,882 г/мл)?

6. В 780 г воды растворили 420 л NH₃, измеренного при 7˚С и давлении 121,6 кПа. Вычислите массовую долю (%) NH₃ в полученном растворе.

7. В какой массе воды следует растворить 1 м³ аммиака, из­меренного при 12˚С и давлении 102,6 кПа, для получения раствора, содержащего 32% (по массе) NH₃?

8. В 1 л воды растворили 1 л аммиака, измеренного при нор­мальных условиях. Вычислите массовую долю (%) NH₃ в полученном растворе.

9. Какой объем раствора с молярной концентрацией эквива­лента, равной 1, можно приготовить из 1 кг 63%-го рас­твора NH₃?

10. Какая масса Na₂CO₃ требуется для взаимодействия с 600 мл 0,5н. HNO₃?

11. Какой объем раствора КОН с концентрацией 5 моль/л сле­дует прибавить к раствору (NH₄)₂SO₄ для получения 56 л аммиака при 7˚С и 96 кПа?

12. Какой объем 23%-го раствора NH₄OH (ρ = 0,916 г/мл) требует­ся для взаимодействия с 750 мл раствора НС1 с концентра­цией 6 моль/л? Какая масса хлорида аммония образуется при этом?

13. Какой объем 84%-го раствора H₂SO₄ (ρ = 1,775 г/мл) требуется для взаимодействия с 1 л раствора аммиака с концентра­цией 18 моль/л?

14. Какой объем раствора КОН с концентрацией 4 моль/л тре­буется для взаимодействия при нагревании с 1,6 л насы­щенного раствора (NH₄)₂SO₄, содержащего 43% соли (ρ = 1,25 г/мл)? Какой объем займет выделившийся аммиак при 0˚С и 101,3кПа?

15. Вычислите рН 0,01 М раствора NH₄OH (К_Д = 1,8·10^–5).

16. Вычислите рН 0,01 М раствора HN₃ (К_Д = 2,60·10^–5).

17. Вычислите рН 0,01 М раствора HNО₂ (К_Д = 5·10^–4).

18. Какова молярная концентрация эквивалента 1 М раствора KNO₂: а) как восстановителя, если KNO₂ окисляется до KNO₃; б) как окислителя, если KNO₂ восстанавливается до NO?

19. Какую массу KNO₂ можно окислить в присутствии H₂SO₄ с помощью 30 мл 0,09 н. раствора КМnО₄?

20. Какую массу меди можно перевести в раствор при дей­ствии на металл 60 мл 33%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,2 г/мл)? Какой объем NO (0˚С и 101,3 кПа) выделится при этом?

21. Какой объем 4 М раствора КОН потребуется для поглоще­ния 23 г NO₂, если при этом образуются нитрит и нитрат калия?

22. Какая масса KNO₂ потребуется для выделения всего йода из 10 мл 15%-го раствора KI (ρ = 1,12 г/мл), подкисленного разбавленной H₂SO₄?

23. Какой объем 0,05 М раствора КМnО₄ потребуется для окисления в сернокислом растворе 25 мл 0,1 М раствора KNO₂?

24. Какую массу йода и какой объем 36%-ного раствора HNO₃ (ρ = 1,22г/мл) следует взять для получения 1 л 21%-го раство­ра НIO₃ (ρ = 1,21г/мл)? Какой объем NO (0˚С и 101,3 кПа) вы­делится при этом?

25. При 27˚С устанавливается определенное состояние рав­новесия в системе 2NO₂ ↔ N₂O₄. При указанной тем­пературе и давлении 101,3 кПа 0,321 л данной смеси газов имеет массу 1 г. Вычислите массовые доли газов.

Задача 40. Составьте уравнения химических реакций, с помощью ко­торых можно осуществить превращения. Укажите условия их протекания. Номер варианта соответствует номеру превращения.

1. Углерод → Карбид кальция → Гидроксид кальция → Карбонат кальция → Диоксид углерода.

2. Оксид углерода(II) → Диоксид углерода → Карбонат нат­рия → Цианид натрия → Цианат натрия.

3. Оксид бора → Бор → Борная кислота → Тетраборат нат­рия → Метаборат натрия.

4. Диоксид кремния → Кремний → Силицид магния → Силан → Диоксид кремния.

5. Карбонат кальция → Оксид кальция → Карбид каль­ция → Ацетилен → Диоксид углерода.

6. Бор → Оксид бора → Фторид бора → Борная кислота → Тетраборат натрия.

7. Силицид кальция → Силан → Диоксид кремния → Си­ликат натрия → Метакремниевая кислота.

8. Карбонат магния → Гидрокарбонат магния → Карбонат магния → Диоксид углерода → Карбонат кальция.

9. Бор → Оксид бора → Борная кислота → Тетраборат нат­рия → Борная кислота.

10. Карбид алюминия → Метан → Диоксид углерода → Гидрокарбонат кальция → Карбонат кальция.

11. Карбид кальция → Ацетилен → Диоксид углерода → Гидрокарбонат кальция → Оксид кальция.

12. Диоксид углерода → Угольная кислота → Карбонат нат­рия → Гидроксид алюминия → Гексогидроксоалюминат натрия.

13. Диоксид кремния → Тетрахлорид кремния → Кремний → Диоксид кремния → Силикат кремния.

14. Метаборная кислота → Ортоборная кислота → Тетраборат натрия → Метаборат натрия.

15. Диоксид углерода → Карбонат кальция → Диоксид угле­рода → Оксид углерода(II) → Диоксид углерода.

16. Карбонат кальция → Диоксид углерода → Оксид углерода(II) → Циановодородная кислота → Цианид калия.

17. Углерод → Сероуглерод → Диоксид углерода → Оксид углерода(II) → Циановодородная кислота.

18. Кремний → Силикат натрия → Кремниевая кислота → Силикат натрия → Двуметасиликат натрия.

19. Диоксид углерода → Угольная кислота → Карбонат ка­лия → Гидроксид хрома → Гексогидроксохромат калия.

20. Кремний → Силан → Диоксид кремния → Метакрем­ниевая кислота → Метасиликат натрия.

21. Диоксид кремния → Оксид углерода(IV) → Карбонат нат­рия → Цианид натрия → Циановодородная кислота.

22. Бор → Сульфид бора → Ортоборная кислота → Тетрабо­рат натрия → Ортоборная кислота.

23. Кремний → Силицид магния → Тетрафторид кремния → Диоксид кремния → Кремний.

24. Метан → Оксид углерода(IV) → Оксид углерода(II) → Циановодородная кислота → Цианид натрия.

25. Карбид кальция → Ацетилен → Диоксид углерода → Карбонат кальция → Стекло.

Задача 41. Составьте уравнения химических реакций с подбором ко­эффициентов. Для ОВР рассчитайте ЭДС. Укажите условия их протекания.

1. В + H₂SO₄(koh₄) →; СО + Fe→; А1₄С₃ + Н₂О→

2. В + Н₂О→; СО + РbО→; A1₂(SO₄) + Na₂CO₃ + H₂O→

3. В + НNО₃(конц) →; СО + Н₂→; СаС₂ + Н₂О→

4. В + КОН + Н₂О→; СО + Cl₂→; СrС1₃ + Na₂CO₃ + Н₂О→

5. В₂О₃ + Mg→; CH₃COONa + NaOH→; SiO₂ + С→

6. В + F₂→; СО + S→; KCN + S→

7. BBr₃ + H₂O→; CO + Cl₂→; KCN + H₂O→

8. BF₃ + HF→; COS + H₂O→; CaO + С→

9. В + Mg→; CaCO₃→; K₂CO₃ + H₂O→

10. Mg₃B₂ + HC1→; CO₂ + Mg→; CuCO₃→

11. В₂Н₆ + O₂→; NaHCO₃→; SiO₂ + Mg→

12. B₂O₃ + H₂O→; СО + NH₃→; SiF₄ + HF→

13. B₂H₄ + H₂O→; Са(НСО₃)₂→; SiH₄ + О₂→

14. Н₃ВО₃ + СН₃ОН→; СО₂ + NH₃ + S→; Si + Mg→

15. H₃ВО₃ + NaOH→; CS₂ + H₂O→; Si + HF + HNO₃→

16. H₃BO₃ + CH₃OH→; С + S→; Mg₂Si + HC1→

17. B₂O₃ + С→; Na₂S + CS₂→; SiH₄ + NaOH + H₂O→

18. Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + H₂O→; CH₄ + O₂→; Si + H₂O + KOH→

19. Na₂B₄O₇ + H₂O→; CS₂ + Cl₂→; SiH₄ + O₂→

20. Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + H₂O→; CO + Cl₂→; Si + NaOH + H₂O→

21. NaBO₂ + H₂O→; NaOH + CO₂→; SiO₂ + HF→

22. В + N₂→; Na₂CO₃ + HC1→; SiO₂ + NaOH→

23. CO₂ + С→; С + N₂→; Na₂SiO₃ + H₂O→

24. С + H₂O→; AgCN→; Na₂O·CaO·6SiO₂ + HF→

25. COC1₂ + H₂O→; CO + NH₃→; SiO₂ + Na₂CO₃→

Задача 42. Произведите расчеты для заданной системы. Номер варианта соответствует номеру условия.

1. При растворении 0,5 г известняка в соляной кислоте полу­чено 75 мл СО₂ (23˚С, 104 кПа). Вычислите массовую долю(%) СаСО₃ в известняке.

2. Какая масса кремния и какой объем 32%-ного раствора NaOH (ρ = 1,35 г/мл) потребуется для получения 15 м³ водорода (17˚С; 98,64 кПа)?

3. После прохождения 1 м³ воздуха через раствор Ва(ОН)₂ об­разовалось 2,64 г ВаСО₃. Вычислите массовую долю(%) СО₂ в воздухе.

4. Состав стекла выражается формулой Na₂O·CaO·6SiO₂. Вы­числите теоретический расход сырья (соды, известняка и кремнезема) на 1 т стекла.

5. Какая масса (кг) ортоборной кислоты Н₃ВО₃ и какой объем 23%-ного раствора Na₂CO₃ (ρ = 1,25 г/мл) необходимо затратить для получения 1 т буры Na₂B₄O₇·10Н₂О?

6. В какой массе воды следует растворить 1 кг буры для по­лучения раствора, содержащего 10% безводной соли?

7. Какой объем 20%-ного раствора НС1 (ρ = 1,1 г/мл) необходимо для взаимодействия с 40 г СаСО₃?

8. Какую массу СаСО₃ можно растворить в 100 мл 20%-го раствора НС1 (ρ = 1,1 г/мл)? Вычислите объем, который займет выделившийся газ при 40,5 кПа и 3˚С.

9. Вычислите молярную концентрацию и молярную концент­рацию эквивалента 2,6%-ного раствора Na₂B₄O₇ (ρ = 1,02 г/мл).

10. Какая масса Na₂CO₃ требуется для взаимодействия с 600 мл 0,5 М раствора HNО₃?

11. Каким объемом оксида углерода(IV) при 17˚С и 810 кПа следует насытить 12 л 10 М раствора NaOH для получения гидрокарбоната натрия?

12. Какой объем 0,25 н. раствора H₂SO₄ следует добавить к рас­твору Na₂CO₃ для получения 8 л СО₂ при 27˚С и 104 кПа?

13. Каким объемом 8 н. H₂SO₄ можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18%-ного раствора Na₂CO₃ (ρ = 1,2 г/мл)? Какой объем имеет выделившийся газ при нормальных условиях?

14. Соединение бора с водородом содержит 78,18% бора, ос­тальное — водород. Плотность вещества по водороду 13,71. Определите его истинную формулу.

15. Соединение бора с фтором содержит 84,04% F. Плотность ве­щества по воздуху 2,34. Определите его истинную формулу.

16. Вычислите массовую долю (%) безводных солей для рас­твора, содержащего 14,3 г кристаллогидрата Na₂CO₃·10Н₂О в 120 г воды.

17. Какую долю моля NaCN следует растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора?

18. В каком объеме воды следует растворить 5,7 г борной кис­лоты для получения 3%-ного раствора?

19. Какой объем 4,5%-ного раствора H₂SO₄ (ρ = 1,03 г/мл) требуется для взаимодействия с 50 г технического гидрокарбоната натрия, содержащего 16% не разлагаемых кислотами примесей?

20. Какая часть моля СаСО₃ способна реагировать с 179 мл 4%-ного раствора НС1 (ρ = 1,02 г/мл)?

21. Плотность раствора К₂СО₃ составляет 1,22 г/мл. Из 1 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО₂ при 0˚С и 101,3 кПа. Вычислите массовую долю (%) К₂СО₃ в растворе и его молярную концентрацию эквивалента.

22. Какой объем оксида углерода(IV), измеренного при 17˚С и 100 кПа, следует пропустить через 1,6 л 25%-ного раство­ра КОН (ρ = 1,23 г/мл) для получения гидрокарбоната калия КНСО₃? Вычислите массу полученного гидрокарбоната.

23. Вычислите рН 0,3% -го раствора уксусной кислоты (К_Д = 1,8·10^–5). Плотность раствора принять равной единице.

24. В каком объеме насыщенного раствора СаСО₃ (ПР = 4,8·10^–9) содержится 1 г соли?

25. Какая масса соли Na₂CO₃ потребуется для взаимодействия с 500 мл 0,3 М НС1?

Задача 43. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Укажите условия их протекания.

1. Натрий ­→ Пероксид натрия → Оксид натрия → Гидроксид натрия → Хлорид натрия.

2. Гидросульфат натрия → Сульфат натрия → Хлорид натрия → Пероксид натрия → Кислород.

3. Гидроксид натрия → Натрий → Хлорид натрия → Нитрат натрия → Нитрит натрия.

4. Литий → Нитрид лития → Гидроксид лития → Хлорид лития → Карбонат лития.

5. Нитрат лития → Оксид лития → Гидроксид лития → Карбонат лития → Гидрокарбонат лития.

6. Сульфид лития → Гидроксид лития → Оксид лития → Нитрат лития → Оксид лития.

7. Карбонат лития → Оксид лития → Хлорид лития → Литий → Нитрид лития.

8. Гидроксид калия → Калий → Гидрид калия → Хлорид калия → Калий.

9. Гидроксид калия → Пероксид калия → Гидроксид ка­лия → Калий → Супероксид калия.

10. Калий → Пероксид калия → Гидроксид калия → Гипохлорит калия → Хлорид калия.

11. Калий → Надпероксид калия → Гидроксид калия → Сульфид калия → Гидросульфид калия.

12. Рубидий → Пероксид рубидия → Оксид рубидия → Гидроксид рубидия → Хлорид рубидия.

13. Хлорид бериллия → Гидроксид бериллия → Тетрагидроксобериллат натрия → Гидроксид бериллия → Хлорид бе­риллия.

14. Хлорид бериллия → Гидрид бериллия → Гидроксид бе­риллия → Тетрагидроксобериллат калия → Гидроксид бе­риллия.

15. Бериллий → Бериллат натрия → Гидроксид бериллия → Фторид бериллия → Бериллий.

16. Оксид магния → Магний → Гидроксид магния → Суль­фат магния → Силикат магния.

17. Карбид магния → Гидроксид магния → Нитрат магния → Оксид магния → Магний.

18. Сульфид магния → Оксид магния → Магний → Нитрат магния →Гидроксомагния нитрат.

19. Гидроксид магния → Оксид магния → Сульфат магния → Сульфат гидроксомагния → Гидроксид магния.

20. Карбонат магния → Хлорид магния → Магний → Ни­трат магния → Оксид магния.

21. Кальций → Гидрид кальция → Гидроксид кальция → Нитрат кальция → Оксид кальция.

22. Хлорид бария → Барий → Гидроксид бария → Карбо­нат бария → Гидрокарбонат бария.

23. Карбонат стронция → Оксид стронция → Гидроксид стронция → Нитрат стронция → Оксид стронция.

24. Хлорид кальция → Кальций → Гидрид кальция → Гид­роксид кальция → Карбонат кальция.

25. Кальций → Гидроксид кальция → Алюминат кальция → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия.

Задача 44. Рассчитайте общую жесткость воды (моль/л), содержащей указанные соли.

Вариант	Соли	Массы растворенных солей	Объем воды
1	Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, СаС12	16,20; 2,92; 11,10 мг	0,15 л
2	Са(НСО3)2, MgSO4	48,60; 29,60 мг	1 л
3	Mg(HCO3)2, CaSO4	65,70; 61,20 г	600 мл
4	MgSO4, CaCl2	65,70; 61,20 г	1 м3
5	MgSO4, Mg(HCO)2	11;5г	220 л
6	Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, CaSO4	0,292; 0,2025; 0,252 г	1 л
7	Ca(HCO3)2, MgCl2	81,00; 0,95 г	100 л
8	CaCl2, Mg(HCO3)2, MgSO4	2,22; 1,46; 9,84 г	10 л
9	Ca(HCO3)2, MgCl2, CaSO4	81; 9,5; 12,0 г	100 л
10	MgSO4, CaSO4	38,00; 108,00 мг	1 л
11	Ca(HCO3)2, CaSO4, MgCl2	1,296; 1,01; 0,038 г	4 л
12	Mg(HCO3)2, MgCl2, Fe(HCO3)2	14,6; 9,8; 4,6 г	100 л
13	Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaCl2	16,20; 2,92; 11,10 мг	0,25 л
14	CaCl2, MgCl2, CaSO4	20,2; 40,2; 1,2 мг	0,5 л
15	CaSO4, Mg(HCO3)2, MgSO4	0,426; 0,240; 0,120 г	2,5 л
16	CaSO4, CaCl2, Ca(HCO3)2	86,00; 120,00; 46,00 г	1м3
17	MgSO4, CaSO4, MgCl2	16,2; 8,5; 12,2 мг	0,2 л
18	CaCl2, Ca(HCO3)2	7,4; 10,6 г	50 л
19	Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2, CaSO4	5,80; 1,30; 1,25 г	25 л
20	MgSO4, CaSO4, CaCl2	1,02; 0,26; 0,62 г	1 л
21	MgCl2, CaCl2, Fe(HCO3)2	16,40; 2,36; 4,58 мг	5 л
22	CaSO4, CaCl2, MgSO4	2,44; 2,86; 8,76 г	10 л
23	Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, MgSO4	2,12; 1,06; 0,086 г	3 л
24	CaCl2, MgSO4, Mg(HCO3)2	22,2; 38,0; 29,2 мг	10 л
25	Ca(HCO3)2, MgCl2, CaSO4	1,62; 9,8; 6,12 г	25 л