ДЗ Экологи 1 курс редакция 13_09_09

Задача 11.

Напишите формулы комплексных частиц (с указанием их заряда), которые могут быть образованы ионами-комплексообразователями и лигандами.

Вари- ант	Ионы-комплексо- образователи и лиганды
1	Со2+, Н2О, NO2–
2	А13+, ОН–, Н2О
3	Hg2+, CNS–, NH3
4	Сг3+, ОН–, Н2О
5	Zn2+, ОН–, Н2О
6	Au3+, CN–, С1–
7	Со3+, Br–, NH3
8	Cu2+, C2O42–, NH3
9	Pb2+, OH–, H2O
10	Be2+, (H2N—(CH2)2—NH2), Cl
11	Pt2+, NH3, Br–
12	Mn2+, H2O, Cl–
13	Cd2+, H2O, CN–
14	Сг3+, Н2О, С1–
15	Ni2+, NO2–, H2O
16	Со3+, NO2, NH3
17	Pt4+, NH3, Cl–
18	Mn2+, H2O, Br–
19	Ti3+, C1–, H2O
20	Fe3+, H2O, Cl–
21	Cu2+, CNS–, NH3
22	Cr3+, NH3, Cl–
23	Co3+, CO32–, NH3
24	Co3+, CN–, C2O42-
25	Pt2+, C1–, H2O

Задача 12.

На основании стандартных энтальпий образования ΔН˚₂₉₈ и абсолютных энтропии S˚₂₉₈ веществ определите: 1) ΔН˚₂₉₈ реакции, ΔS˚₂₉₈ реакции и ΔG˚₂₉₈ реакции. Сделайте вывод о термодинамической вероятности протекания реакции при стандартных условиях; 2) температуру, при которой констан­та равновесия реакции равна единице (ΔG реакции равна ну­лю). Влиянием температуры на ΔН и ΔS реакции пренебречь; 3) область температур, в которой протекание данной реакции термодинамически вероятно. Расчеты провести по уравнени­ям реакций, приведенным в таблице.

Вариант	Уравнение реакции
1	СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г)
2	Fe3O4 + СО = 3FeO + СО2
3	2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
4	Н2 + СО2 = СО + Н2О
5	СО + 3Н2 = СН4 + Н2О
6	С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
7	4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О
8	NH3 + HC1 = NH4C1
9	2Н2О2 = 2Н2О + О2
10	2SO2 + О2 = 2SO3
11	SO2 + NO2 = SO3 + NO
12	CH4 + 4C12 = CC14 + 4HC1
13	SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
14	2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
15	CaO + 3C = CaC2 + CO
16	4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2
17	CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
18	Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
19	2H2S + SO2 = 3S + 2H2О
20	2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
21	PbS + PbSO4 = 2Pb + 2SO2
22	2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
23	CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
24	4HC1 + О2 = 2H2О + 2C12
25	2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

Задача 13.

Варианты 1-8. Вычислите, во сколько раз увеличивается скорость хими­ческой реакции при повышении температуры на при дан­ном значении .

Вариант			Вариант
1	20	4	5	60	2
2	30	4	6	100	2
3	40	3	7	30	3
4	50	3	8	60	3

Варианты 9-16. В таблице приведен температурный коэффициент химиче­ской реакции . При температуре 15°С реакция заканчивает­ся за х мин. Определите время протекания реакции при темпе­ратуре 25, 35, 45°С.

Вариант		x	Вариант		x
9	2	20	13	2,5	25
10	2,5	12,5	14	2	40
11	3	27	15	4	160
12	2	16	16	2	60

Варианты 17-25. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в n раз при данном значении ?

Вариант	n		Вариант	n
17	9	3	22	16	2,5
18	130	2	23	64	2
19	40	2,5	24	174	3
20	241	3	25	81	3
21	80	3

Задача 14.

Напишите выражение константы равновесия обратимой реакции, приведенной в таблице. Определите, в какую сто­рону сместится равновесие обратимой реакции: а) при повы­шении температуры (р = const); б) при увеличении давления (Т = const).

Вариант	Уравнение реакции	ΔН˚р,кДж
1	СОС12 ⇄ СО + С12		112,5
2	СО2 + 2Н2 ⇄ СН3ОН(г)		193,3
3	2N2O ⇄ 2N2 + О2		-163,1
4	2NO + Cl2 ⇄ 2NOC1		-73,6
5	3О2 ⇄ 2О3	184,6
6	СО + Н2О(г) ⇄ СО2 + Н2	-41,2
7	Н2 + I2(г) ⇄ 2HI		51,9
8	N2 + О2 ⇄ 2NO		180,7
9	2Н2 + О2 ⇄ 2Н2О(г)		483,7
10	2СО + О2 ⇄ 2СО2		-566
11	N2O4 ⇄ 2NO2		58
12	2NO + О2 ⇄ 2NO2		-113
13	2SO3 ⇄ 2SO2 + О2		196,6
14	N2 + 3Н2 ⇄ 2NH3		-92,5
15	2НВr ⇄ Н2 + Вr2(г)		72,5
16	4НС1 + О2 ⇄ 2Н2О(г) + 2С12		-114,5
17	N2 + 2О2 ⇄ 2NO2		67,5
18	С + Н2О(г) ⇄ СО + Н2		131
19	2NH3 ⇄ N2 + 3Н2		92,5
20	2SO2 + О2 ⇄ 2SO3		-196,6
21	2NOC1 ⇄ 2NO + С12		73,6
22	Н2 + СО2 ⇄ СО + Н2O(г)		41,2
23	СО + С12 ⇄ СОС12		-112,5
24	2NO2 ⇄ N2O4		-58
25	2H2S + 3О2 ⇄ 2Н2О + 2SO2		-561,1

Задача 15.

Варианты 1-13. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси увеличить (уменьшить) в n раз?

Вариант	Уравнение реакции	n
1	2SO2 + О2 ⇄ 2SO3	Увеличить в 3 раза
2	2NO + О2 ⇄ 2NO2	Увеличить в 3 раза
3	N2 + 3Н2 ⇄ 2NH3	Уменьшить в 3 раза
4	2NO + С12 ⇄ 2NOC1	Увеличить в 4 раза
5	СО + Н2О(г) ⇄ CO2 + H2	Уменьшить в 3 раза
6	2N2 + О2 ⇄ 2N2O	Увеличить в 3 раза
7	4NH3 + 5О2 ⇄ 4NO + 6H2O	Уменьшить в 2 раза
8	4NH3 + 3О2 ⇄ 2N2 + 6H2O	Уменьшить в 2 раза
9	N2O4 ⇄ 2NO2	Увеличить в 4 раза
10	4НС1 + О2 ⇄ 2H2O(г) + 2C12	Увеличить в 2 раза
11	2H2S + 3О2 ⇄ 2SO2 + 2H2O	Увеличить в 2 раза
12	3О2 ⇄ 2О3	Увеличить в 3 раза
13	СО + С12 ⇄ COC12	Увеличить в 4 раза

Варианты 14-25. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если давление увеличить (уменьшить) в n раз?

Вариант	Уравнение реакции	n
14	2NO2 ⇄ 2NO + O2	Уменьшить в 3 раза
15	2SO3 ⇄ 2SO2 + O2	Уменьшить в 2 раза
16	2NH3 ⇄ N2 + 3H2	Увеличить в 3 раза
17	2NOC1 ⇄ 2NO + Cl2	Уменьшить в 4 раза
18	2N2O ⇄ 2N2 + O2	Увеличить в 3 раза
19	4NH3 +5O2 ⇄ 2N2O2 + 6H2О (только прямой)	Уменьшить в 2 раза
20	4NH3 +3O2 ⇄ 2N2 + 6H2O(г)	Уменьшить в 2 раза
21	2H2S +3O2 ⇄ 2SO2 + 2H2O(г) (только прямой)	Уменьшить в 2 раза
22	4HC1 +O2 ⇄ 2H2O(r) + 2C12	Увеличить в 2 раза
23	COC12 ⇄ CO + Cl2	Уменьшить в 4 раза
24	2O3 ⇄ 3O2	Уменьшить в 3 раза
25	N2O4 ⇄2NO2	Увеличить в 4 раза

Задача 16.

Вычислите: константу равновесия обратимой реакции, исходные и равновесные концентрации компонентов в системах (величины, которые нужно вычислить, обозначены в таблице через х).

Вариант		Уравнение реакции	Kp	Равновесные концентрации, моль/л	Исходные концентрации, моль/л
1		2SO2 + О2 ⇄ 2SO3	x	[SO2] = 0,04, [О2] = 0,06 [SO3] = 0,02	[SO2] = x1 [О2] = х2
2		N2 + 3Н2 ⇄ 2NH3	x	[N2] = 0,03, [Н2] = 0,1 [NH3] = 0,4	[N2] = х1 [Н2] = х2
3		2СО + О2 ⇄ 2СО2	x	[СО] = 4[О2], 1[СО2] = 2	[СО] = х1 [О2] = х2
4		Н2 + I2 ⇄ 2HI	x	[Н2] = x1 [I2], x2 [HI] = 0,04	[Н2] = 0,03 [I2] = 0,03
5		СО + Н2О ⇄ СО2 + Н2	x	[СО2] = 0,01,[СО] = х1 [Н2О] = х2, [Н2] = х3	[СО] = 0,03 [Н2О] = 0,03
6		2N2 + О2 ⇄ 2N2O	x	[N2] = 0,72, [О2]= 1,12 [N2O] = 0,84	[N2] = х1 [О2] = х2
7		N2 + 3Н2 ⇄ 2NH3	x	[N2] = 3, [Н2] = 9, [NH3] = 4	[N2] = х1 [Н2] = х2
8		СО + С12 ⇄ СОС12	39,4	[СО] = 0,2, [СОСl2] = 0,8	[С12] = х
9		Н2 + I2 ⇄ 2HI	x	[HI] = 0,08, [Н2] = 0,04, [12] = 0,025	[Н2] = х1 [I2] = x2
10		2NO + O2 ⇄ 2NO2	x	[NO] = 0,02, [О2] = 0,3 [NO2] = 0,06	[NO] = х1 [О2] = х2
11		СО + Н2О ⇄ СО2 + Н2О	1	[СО] = х1, [СО2] = х2 [Н2О] = х3, [Н2] = х4	[СО]=[Н2О] =0,02
12	4НС1 + О2 ⇄ 2Н2О + 2С12		x	[Н2О] = [С12] = 0,14 [НС1] = 0,2, [О2] = 0,32	[HC1] = x1 [O2] = x2
13	Н2 + I2 ⇄ 2HI		50	[HI] = х	[H2] = 2 [I2] = 1
14	СО + Н2О ⇄ СО2 + Н2		1	[СО] = х1, [СО2] = х2 [Н2О] = х3, [Н2] = х4	[CO] = 0,01 [H2O] = 0,03
15	СО + С12 ⇄ СОС12		x	[СОС12] = 0,45	[CO]=[Cl2] =2
16	Н2 + I2 ⇄ 2HI		50	[HI] = 0,0315, [Н2] = х [12] = 0,0114
17	РС15 ⇄ РС13 + С12		0,0414	[С12] = 0,1	[PC15] = x
18	2HI ⇄ Н2 + I2		0,02	[Н2] = х	[HI] = 0,05
19	СО + Н2О ⇄ СО2 + Н2		1	[СО] = xl [CO2] = х2 [Н2О] = х3, [Н2] = х4	[CO] = 1 [H2O] = 3
20	2NO2 ⇄ N2O4		7,15	[NO2] = х	[NO2] = 3
21	СН2О ⇄ Н2 + СО		x	[Н2] = 0,2	[CH2O] = 1
22	СО + Н2О ⇄ СО2 + Н2		4	[Н2] = х	[CO]=[H2O] =2
23	SO2 + NO2 ⇄ SO3 + NO		x	[SO2] = 0,6, [NO2] = 0,2	[SO2] = x1 [SO3] = 0 [NO2] = x2
24	Н2 + I2 ⇄ 2HI		x	[H2] = 0,l, [I2] = 0,2 [HI] = 0,6	[H2] = x, [I2] = x2
25	СО + Н2О ⇄ СО2 + Н2		x	[CO2] = 0,05, [CO] = x [H2] = x, [H2O] = x	[CO] = 0,08 [H2O] = 0,06