ДЗ Экологи 1 курс редакция 13_09_09

Задача 6.

Рассчитайте, сколько миллилитров раствора I пойдет на взаимодействие с раствором II. Реакции идут с образованием средних солей (плотности даны в г/мл).

Ва­ри­ант	Раствор 1		Раствор II
	вещество	концен­трация	вещество	мас­са веще­ства, г	концен-трация	объем рас­твора, мл
1	Na2CO3	1,5 M	HC1		4 н.	100
2	AgNO3	0,1 н.	AlCl3		0,1 М	500
3	НС1	4 н.	NaOH	10
4	H2SO4	0,5 M	KOH		1 М	25
5	H3PO4	0,3 M	NaOH		1 М	250
6	H2SO4	0,4 н.	NaOH	8
7	Na2CO3	1,5 M	H2SO4		6%(ρ=1,04)	500
8	AgNO3	0,01 н.	HC1		10%(ρ=1,05)	1
9	Na2CO3	1 н.	HNO3	18,9
10	AgNO3	5% (ρ=1)	AlCl3		0,2 М	120
11	HC1	10%	AgNO3		0,5 н.	400
12	KOH	0,5 н.	H3PO4		0,1 М	35
13	H2SO4	0,25 н.	Ca(OH)2	1,48
14	A12(SO4)3	0,5 M	Ca(NO3)2		0,15 н.	30
15	KOH	0,2 н.	FeCl3		0,5 М	28
16	H2SO4	4 н.	K2CO3		20%(р=1,19)	650
17	H2SO4	10%(ρ=1,07)	NaOH	16
18	HNO3	0,3 н.	NaOH	4
19	NaOH	0,2 н.	FeCl3		0,2 М	100
20	HC1	4%(ρ=1,02)	AgNO3		0,02 н.	500
21	H2SO4	15%(ρ=1,11)	Mg(OH)2	11,6
22	BaCl2	0,5 M	H2SO4		0,1 М	250
23	H2SO4	0,1 н.	Na2CO3	4,24
24	NaOH	10%(ρ=1,11)	H2SO4		0,1 М	100
25	HC1	20%(ρ=1,1)	A1(OH)3	15,6

Задача 7.

В соответствии с приведенным планом охарактеризуйте два предло­женных элемента.

Вариант	Элементы	Вариант	Элементы	Вариант	Элементы
1	P,V	11	Cs, Au	21	Nb, As
2	Mn,Cl	12	V,As	22	Pb, Zr
3	В, Sc	13	Ti, Ge	23	Sc, Ga
4	Sn, Zr	14	Al, Sc	24	Se, W
5	Zn, Sr,	15	Nb, Sb	25	Na, Cu
6	Si, Ti	16	Cr, Se	26	Cs, Ag
7	K, Cu	17	Ca, Cd	27	Ge, Hf
8	Ca, Zn	18	Mo, Те	28	S, W
9	Cr, S	19	Mn, Br	29	Cl, Те
10	Ba, Zn	20	Mo, Se	30	Rb, Ag

План характеристики элемента по порядковому номеру:

1. Установите состав атома: число протонов (заряд ядра), нейтронов, электронов.

2. Запишите электронную формулу атома, укажите внешний электронный уровень и орбиталь, на которую идет последний электрон. Сделайте вывод о типе элемента. Изобразите электронно-структурную формулу валентного уровня.

3. Используя электронную формулу, определите положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.

4. Определите возможные значения степеней окисления. Укажите наиболее устойчивые степени окисления для данного элемента. Приведите примеры со­единений данного элемента в этих степенях окисления.

5. Исходя из электронной формулы определите характер свойств простого вещества (металл/неметалл). Опишите физические свойства простого вещества. Приведите уравнения реакций характеризующие химические свойства про­стого вещества.

6. Запишите формулы и приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства характеристических соединений: высшего оксида и высшего гидроксида.

7. Сделайте вывод о причинах сходства и различия предложенных элементов.

Задача 8.

С позиций метода валентных связей (МВС) объясните строение предложенных молекул. Укажите тип гибридизации центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей, укажите порядки всех связей и их тип, определите, полярна ли данная молекула.

Вариант	Молекулы		Вариант	Молекулы
1	CH4	AlBr3	16	COCl2	PBr3
2	C2H4	POCl3	17	CNCl	PF5
3	СН3ОН	NH3	18	HNCO	CSCl2
4	CH2F2	H2O	19	NH2CHO	BH3
5	COCl2	GeBr4	20	HOCN	PCl3
6	C2H3Cl	BF3	21	HCOOH	H2S
7	CS2	NH2OH	22	C2H2	AsF5
8	CSCl2	В2О3	23	HCN	OF2
9	CNCl	AsF3	24	CH2Cl2	NH2Cl
10	CH2O	PCl5	25	CO2	SnF4
11	CF4	NSCl	26	CHCl3	COCl2
12	HNCO	PF5	27	COS	BBr3
13	COS	H2SO4	28	COF2	BeCl2
14	HSCN	AsF5	29	H2CO3	PH3
15	С2Н2	SnCl4	30	CCl4	NOCl

Задача 9.

По формуле соединения составьте названия комплексов и их формулы.

Вари-ант	Формула соединения	Название соединения
1	[Pt(NH3)2Cl]	Дигидроксодиоксалатоманганат(IV)-ион
2	K[Ag(CN)2]	Катион триамминтриаквакобальта (III)
3	K3[Fe(C2O4)3]	Тетратиостибат(V)-ион
4	Na3[SbS3]	Трихлоротриамминиридий
5	Na2[Sn(OH)6]	Гексагидроксоплюмбат(IV)-ион
6	[Fe(CO)5]	Тетранитромеркурат(II)-ион
7	[V(CO)6]	Тетрахлородиаквакупрат(II)-ион
8	Na[Co(NH3)4(SO3)2]	Катион нитратопентаамминхрома(III)
9	K[Au(CN)2Br2]	Тетрафтородигидроксостибат(V)-ион
10	[Ni(NH3)6]Cl2	Катион (тиоцианато N) пентаамминахрома(VI)
11	[Сг(Н2О)4С12]С1	Гексацианоферрат(II) железа(III)
12	[Ag(NO2)2]–	Тетрагидридоборат(III) бериллия
13	[Ag(CN)2]–	Пентахлороакваиридат(III) калия
14	Na3[Co(S2O3)3]	Гексафтороалюминат(III) натрия
15	[Co(H2O)4Cl2]NO3	Тетрагидроксоскандат(III) натрия
16	K4[CoF6]	Гексафторомолибдат(III) калия
17	[Mn(H2O)6]Br3	Трифторогидроксоборат оксония
18	K3[Fe(CN)6]	Гексахлороиридат(IV) калия
19	Na3[Cr(OH)6]	Тетрагидроксостаннат(IV) калия
20	[Co(H2O)6]SO4	Гексафторованадат(V) натрия
21	[Co(NH3)5Br]SO4	Тетратиостаннат(IV) натрия
22	[Cr(NH3)3(NCS)3]	Гексафторованадат(III) аммония
23	K4[Ni(NO2)6]	Тетрахлороалюминат(III) аммония
24	K2[PtI4]	Тетрагидроборат(III) алюминия
25	Na [NiCl4]	Диазидодихлоропалладат(II) калия

Задача 10.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования комплексных соединений и формулу их общей константы нестойкости.

Вариант	Уравнение реакции
1	A12(SO4)3 + КОН(изб)
2	СоСО3 + KCNS(изб)
3	PtCl2 + КВr(изб)
4	Co(NO3)3 + NH4OH(изб)
5	CuCl + HC1
6	PbCl2 + КОН(изб)
7	CuCl2 + НС1(изб)
8	Cr2(SO4)3 + NaCN(изб)
9	AgCl + КОH(изб)
10	PbI2 + KI
11	ZnCl + КОН(изб)
12	CuSO4 + NН4ОН(изб)
13	AgBr + Na2S2O3(изб)
14	ZnOHCl + NН4ОН(изб)
15	FeCl3 + КСN(изб)
16	A1F3 + NaF
17	BeCl2 + NаОН(изб)
18	HgI2 + KI
19	ZnSO4 + NH4OH(изб)
20	CrCl3 + КОН(изб)
21	Hg(NO3)2 + КСN(изб)
22	CdSO4 + NН4ОН(изб)
23	Zn(OH)2 + KCN(изб)
24	CdCl2 + КС1(изб)
25	CuCO3 + NH4OH(изб)