ДЗ Экологи 1 курс редакция 13_09_09
.docЗадача 17.
Напишите уравнения реакций: а) в молекулярной и ионно-молекулярной формах; б) в молекулярной форме.
|
Вариант |
а |
б |
|
1 |
KHS + КОН СrОНС12 + НС1 Na2SO3 + HC1 Pb(OH)2 + NaOH |
Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2 Ni(OH)2 + 2H+ = Ni2+ + 2H2O HS– + OH– = S2– + H2O Ba2+ + SO42– = BaSO4 |
|
2 |
Ba(HSO3)2 + Ba(OH)2 CrOH(NO3)2 + HNO3 K2CO3 + HC1 Sb(OH)3 + KOH |
SiO32– + 2H+ = H2SiO3 Ni2+ + 2OH– = Ni(OH)2 A1(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Ca2+ + CO32– = CaCO3 |
|
3 |
Mn(HSO4)2 + NaOH Fe(OH)2NO3 + HNO3 Sr(OH)2 + H2SO4 Mn(OH)4 + KOH |
S2– + H2S = 2HS– Ag+ + Br– = AgBr Bi3+ + 3ОН– = Bi(OH)3 CaOH+ + H+ = Ca2+ + H2O |
|
4 |
Ca(HS)2 + Ca(OH)2 Ba(OH)2 + HNO3 (MgOH)2SO4 + H2SO4 A1(OH)3 + NaOH |
PO43– + 3H+ = H3PO4 NiOH+ + H+ = Ni2+ + H2O 3Ca2+ + 2PO43– = Ca3(PO4)2 HSO3– + OH– = SO32– + H2O |
|
5 |
KH2PO4 + KOH MnOHCl + HC1 Ca(OH)2 + H2SO4 Be(OH)2 + Ca(OH)2 |
[Cr(OH)6]3– + 3H+ = Cr(OH)3 + 3H2O Mn2+ + S2– = MnS Co2+ + 2OH– = Co(OH) HS– + OH– = S2– + H2O |
|
6 |
Na2HPO4 + NaOH CaOHCl + HC1 Cu(OH)2 + HNO3 Sn(OH)2 + Ba(OH)2 |
[Pb(OH)4]2– + 2H+ = Pb(OH)2 + 2H2O Cu2+ + CrO42– = CuCrO4 Cr3+ + 3ОН– = Cr(OH)3 Ge(OH)2 + 2H+ = Ge2+ + 2H2O |
|
7 |
NaHSO4 + NaOH (MgOH)2SO4 + H2SO4 LiOH + HC1 Cr(OH)3 + Ca(OH)2 |
S2– + 2H+ = H2S Ag+ + Cl– = AgCl FeOH+ + H+ = Fe2+ + H2O CO32– + 2H+ = CO2 + H2O |
|
8 |
Mg(HSiO3)2 + KOH SbOHSO4 + H2SO4 KCN + H2SO4 A1(OH)3 + Ca(OH)2 |
P2O74– + 4H+ = H4P2O7 HSO3– + OH– = SO32– + H2O Sb3+ + 3ОН– = Sb(OH)3 Cr(OH)2+ + 2H+ = Cr3+ + 2H2O |
|
9 |
KHCO3 + KOH MgOHCl + HC1 Ba(OH)2 + HC1 Zn(OH)2 + KOH |
NO2– + H+ = HNO2 Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 FeOH2+ + H+ = Fe3+ + H2O Pb2+ + 2I– = PbI2 |
|
10 |
Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2 (CaOH)2SO4 + H2SO4 NaOH + H3PO4 Cr(OH)3 + Ba(OH)2
|
CN– + H+ = HCN Fe3+ + OH– = FeOH2+ Ag+ +I– = AgI Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O |
|
11 |
Zn(HSO4)2 + NaOH [Fe(OH)2]2SO4 + H2SO4 LiOH + H2SO4 Sn(OH)2 + KOH |
CO32– + 2H+ = H2CO3 Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2 Fe2+ + S2– = FeS 2PO43– + H3PO4 = 3HPO42– |
|
12 |
Fe2(HPO4)3 + КОН (CaOH)2SO4 + H2SO4 КОН + H2SO4 Pb(OH)2 + NaOH |
SO32– + 2H+ = SO2 + H2O Ba2+ + SO42– = BaSO4 Mn2+ + 2OH– = Mn(OH)2 HCO3– + OH– = CO32– + H2O |
|
13 |
Ca(HSO3)2 + Ca(OH)2 (BaOH)3PO4 + H3PO4 Ca(OH)2 + H2SO4 A1(OH)3 + KOH |
SO32– + 2H+ = SO2 + H2O Pb2+ + SO42– = PbSO4 Co2+ + 2OH– = Co(OH)2 FeOH2+ + H+ = Fe3+ + H2O |
|
14 |
MgSO4 + KOH SrOHNO3 + HNO3 Cd(OH)2 + HC1 Pb(OH)2 + Ca(OH)2 |
CO32– + 2H+ = CO2 + H2O Ba2+ + CO32– = BaCO3 MgOH+ + H+ = Mg2+ + H2O Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O |
|
15 |
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 MgOHNO3 + HNO3 BaCl2 + H2SO4 Be(OH)2 + KOH |
HPO42– + 2H+ = H3PO4 Pb2+ + 2Br– = PbBr2 Sr2+ + SO42– = SrSO4 Be(OH)2 + 2H+ = Be2+ + 2H2O |
|
16 |
A1(HSO4)3 + KOH CuOHNO3 + HNO3 Fe(OH)2 + HC1 A1(OH)3 + Ca(OH)2 |
HCO3– + H+ = CO2 + H2O Ba2+ + CrO42– = BaCrO4 CoOH+ + OH– = Co(OH)2 A1(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O |
|
17 |
Fe2(HPO4)3 + NaOH MnOHCl + HC1 Ba(OH)2 + H2SO4 Cr(OH)3 + KOH |
HS– + H+ = H2S 2Ag+ + SO42– = Ag2SO4 CuOH+ + OH– = Cu(OH)2 Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O |
|
18 |
CaHPO4 + Ca(OH)2 (ZnOH)2SO4 + H2SO4 Ba(OH)2 + K2CrO4 K2CO3 + HNO3 |
FeOH2+ + 2OH– = Fe(OH)3 Mg2+ + CO32– = MgCO3 CN– + H+ = HCN Sn(OH)2 + 2H+ = Sn2+ + 2H2O |
|
19 |
KH2PO4 + KOH SnOHCl + НС1 NH4C1 + NaOH Pb(OH)2 + Ca(OH)2 |
CaOH+ + H+ = Ca2+ + H2O Cd2+ + S2– = CdS HSO3– + H+ = SO2 + H2O Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O |
|
20 |
Sr(HCO3)2 + Sr(OH)2 PbOHNO3 + HNO3 Cu(OH)2 + H2SO4 Sb(OH)3 + NaOH |
CH3COO– + H+ = CH3COOH ZnOH+ + OH– = Zn(OH)2 H2PO4– + H+ = H3PO4 Sn(OH)2 + 2H+ = Sn2+ + 2H2O |
|
21 |
NH4H2PO4 + NH4OH MnOHCl + HC1 Ba(OH)2 + Na2SO4 Cr(OH)3 + NaOH
|
3H+ + PO43– = H3PO4 HS– + OH– = S2– + H2O 2Ag+ + CrO42– = Ag2CrО4 Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O |
|
22 |
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 (MnOH)2SO4 + H2SO4 Ca(OCl)2 + HC1 Zn(OH)2 + Ca(OH)2 |
MgOH+ + OH– = Mg(OH)2 Al3+ + PO43– = A1PO4 HPO42– + OH– = PO43– + H2O Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O |
|
23 |
Sr(HSO3)2 + Sr(OH)2 (CoOH)2SO4 + H2SO4 CaCO3 + HC1 K2[Zn(OH)4] + H2SO4 |
ClO– + H+ = HClO H2PO4– + 2OH– = PO43– + 2H2O Fe3+ + 3ОН– = Fe(OH)3 Zn(OH)2 + 2OH– = [Zn(OH)4]2– |
|
24 |
Fe(HSO4)3 + KOH CuOHCl + HC1 NaOH + H2SO4 Cr(OH)3 + HNO3 |
A1(OH)3 + 3ОН– = [A1(OH)6]3– 2OH– + Mg2+ = Mg(OH)2 NH4+ + OH– = NH4OH CuOH+ + OH– = Cu(OH)2 |
|
25 |
KHS + KOH (NiOH)2SO4 + H2SO4 Al(OH)3 + KOH K3[Cr(OH)6] + NaOH |
2H+ + SiO32– = H2SiO3 Pb2+ + CrO42– = PbCrO4 Fe2+ + S2– = FeS NiOH+ + H+ = Ni2+ + H2O |
Задача 18.
Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Кд, концентрацию ионов водорода [Н+] и гидроксид-ионов [ОН–] (величины, которые нужно определить, обозначены через х (ρ = 1 г/мл).
|
Вариант |
Вещество |
Концентрация раствора |
α |
Кд |
[H+], моль/л |
[OH–], моль/л |
|
1 |
NaOH |
5% |
|
|
|
х |
|
2 |
CH3COOH |
0,5 M |
х |
1,7∙10–5 |
х |
|
|
3 |
HNO2 |
0,1 M |
7,1% |
х |
х |
|
|
4 |
NH4OH |
0,1 М |
х |
1,8∙10–5 |
|
х |
|
5 |
HCN |
1 М |
х |
4,9∙10–10 |
х |
|
|
6 |
КОН |
1 M |
0,77 |
х |
|
х |
|
7 |
HNO2 |
0,01 М |
х |
5,1∙10–4 |
х |
|
|
8 |
H3PO4 |
0,5 М |
х |
7,2∙10–3 |
х |
|
|
9 |
NH4OH |
0,01% |
х |
1,8∙10–5 |
|
х |
|
10 |
СН3СООН |
1 н. |
0,41% |
х |
х |
|
|
11 |
H2SO3 |
0,02 М |
х |
1,6∙10–2 |
х |
|
|
12 |
NaOH |
4 г/л |
|
|
|
х |
|
13 |
HNO2 |
х, моль/л |
0,2 |
5,1∙10–4 |
х |
|
|
14 |
H2S |
0,01 М |
х |
1,0∙10–7 |
х |
|
|
15 |
HC1 |
1 н. |
0,784% |
х |
х |
|
|
16 |
Ca(OH)2 |
7,4 г/л |
|
|
|
х |
|
17 |
H2CO3 |
0,1 н. |
0,212% |
х |
х |
|
|
18 |
HCOOH |
х, г/л |
0,03 |
1,8∙10–4 |
х |
|
|
19 |
NaOH |
2 г/л |
|
|
|
х |
|
20 |
H2SO4 |
6 г/л |
|
|
х |
|
|
21 |
NH4OH |
х, моль/л |
х |
1,8∙10–5 |
|
1,33∙10–3 |
|
22 |
H2SO3 |
х, моль/л |
1,26 |
1,6∙10–2 |
х |
|
|
23 |
NH4OH |
х, г/л |
х |
1,8∙10–5 |
|
2,5∙10–4 |
|
24 |
HNO2 |
х, г/л |
0,2 |
5,1∙10–4 |
х |
|
|
25 |
KOH |
х, г/л |
|
|
2,5∙10–10 |
|
Задача 19.
Варианты 1-8. Рассчитайте произведение растворимости (ПР) малорастворимого электролита.
|
Вариант |
Вещество |
Растворимость, г/л |
Вариант |
Вещество |
Растворимость, г/л |
|
1 |
Ag3PO4 |
6,8∙10–2 |
5 |
BaCO3, |
1,65∙10–2 |
|
2 |
PbSO4 |
4,5∙10–2 |
6 |
MnS |
2,89∙10–5 |
|
3 |
Mg(OH)2 |
1,21∙10–2 |
7 |
СаСО3 |
6,93∙10–3 |
|
4 |
AgCl |
1,92∙10–3 |
8 |
Сu(ОН)2 |
2,36∙10–5 |
Варианты 9-17. Рассчитайте концентрацию (моль/л, г/л) малорастворимого электролита в его насыщенном растворе. Значения ПР см. в справочнике.
|
Вариант |
Осадок |
Вариант |
Осадок |
Вариант |
Осадок |
|
9 |
BaSO4 |
12 |
Zn(OH)2 |
15 |
CaCO3 |
|
10 |
Ag2CO3 |
13 |
Ni(OH)2 |
16 |
Ag2SO4 |
|
11 |
РbС12 |
14 |
Ag2S |
17 |
PbI2 |
Варианты 18-25. Ha основании расчета определите, выпадает ли осадок соли при смешении равных объемов растворов двух солей I и II. Значения ПР см. в справочнике.
|
Вариант |
Раствор 1 |
Раствор II |
||
|
Вещество |
Концентрация |
Вещество |
Концентрация |
|
|
18 |
SrCl2 |
0,002 M |
K2SO4 |
0,002 н. |
|
19 |
AgNO3 |
0,02 н. |
H2SO4 |
1 н. |
|
20 |
Ca(NO3)2 |
0,0025 M |
H2SO4 |
0,002 н. |
|
21 |
Pb(NO3)2 |
0,1 н. |
NaCl |
0,4 н. |
|
22 |
AgNO3 |
0,05 н. |
Na2CO3 |
0,05 н. |
|
23 |
CaCl2 |
0,02 M |
K2CO3 |
0,02 M |
|
24 |
BaCl2 |
0,2 н. |
Na2SO4 |
0,02 M |
|
25 |
MgSO4 |
0,02 M |
Na2SO3 |
0,1 н. |
Задача 20.
Рассчитайте рН и рОН раствора электролита заданной концентрации (с учетом диссоциации слабого электролита по 1 первой ступени). Значения Кдисс слабого электролита см. в справочнике.
|
Вариант |
Вещество |
Концентрация |
ρ, г/мл |
|
1 |
НС1 |
ω = 10% |
1,050 |
|
2 |
NH4OH |
с = 0,1 моль/л |
0,997 |
|
3 |
HNO3 |
ω = 0,5% |
1,000 |
|
4 |
Н3ВО3 |
с = 0,1 моль/л |
1,000 |
|
5 |
НС1 |
ω = 5% |
1,025 |
|
6 |
NH4OH |
с = 0,02 моль/л |
0,998 |
|
7 |
Н3РО4 |
с = 0,5 моль/л |
1,030 |
|
8 |
NH4OH |
с = 0,1 моль/л |
0,997 |
|
9 |
HNO3 |
ω = 1% |
1,005 |
|
10 |
HCN |
с = 0,2 моль/л |
1,006 |
|
11 |
H2SO3 |
с = 0,02 моль/л |
1,002 |
|
12 |
NH4OH |
с = 1 моль/л |
0,990 |
|
13 |
HCN |
с = 0,1 моль/л |
1,000 |
|
14 |
СН3СООН |
с = 0,5 моль/л |
1,002 |
|
15 |
КОН |
ω = 0,8% |
1,005 |
|
16 |
HNO3 |
с = 0,01 моль/л |
1,000 |
|
17 |
LiOH |
с = 0,1 моль/л |
1,000 |
|
18 |
Н2СО3 |
с = 0,02 моль/л |
0,996 |
|
19 |
NaOH |
ω = 0,4% |
1,005 |
|
20 |
СН3СООН |
с = 0,17 моль/л |
1,000 |
|
21 |
КОН |
ω = 0,6% |
1,005 |
|
22 |
HNO2 |
с = 0,1 моль/л |
1,003 |
|
23 |
LiOH |
с = 0,01 моль/л |
1,000 |
|
24 |
H2S |
с = 0,1 моль/л |
0,997 |
|
25 |
NaOH |
ω = 0,8% |
1,010 |