ДЗ Экологи 1 курс редакция 13_09_09
.doc
Задача 21.
Напишите уравнения реакций гидролиза: а) в молекулярной и ионно-молекулярной форме; б) в молекулярной форме.
|
Вариант |
а |
б |
|
1
|
К2СО3 + Н2О МnС12 + Н2О А1С13 + Na2CO3 + Н2О |
S2– + H2O = HS– + OH– А13+ + НОН = А1ОН2+ + Н+ H2PO42– + H2O = Н2РО4– + ОН– |
|
2
|
A12(SO4)3 + Н2О K2S + Н2О СrС13 + Na2S + H2O |
Ni2+ + Н2О = NiOH+ + Н+ СО32– + Н2О = HCO3– + ОН– А1ОН2+ + Н2О = А1(ОН)2+ + Н+ |
|
3
|
Pb(NO3)2 + H2O Na2CO3 + H2O CH3COONH4 + H2O |
NO2– + Н2О = HNO2 + ОН– HS– + H2O = H2S + OH– Mg2+ + Н2О = MgOH+ + Н+ |
|
4 |
CH3COOK + H2O ZnSO4 + Н2О A12(SO4)3 + Na2S + H2O |
S2– + Н2О = HS– + ОН– Сr3+ + Н2О = СrОН2+ + Н+ MgOH+ + Н2О = Mg(OH)2 + Н+ |
|
5 |
A1(NO3)3 + H2O Na2S + H2O СrС13 + Na2SO3 + Н2О |
СН3СОО– + Н2О = CH3COOH + OH– Fe2+ + Н2О = FeOH+ + Н+ НСО3– + НОН = Н2СО3 + ОН– |
|
6 |
NiSO4 + Н2О К2СО3 + Н2О Fe2(SO4)3 + Н2О |
SO32– + Н2О = HSO3– + ОН– Мn2+ + Н2О = МnОН+ + Н+ Сr(ОН)2+ + Н2О = Сr(ОН)2+ + Н+ |
|
7 |
А1С13 + Н2О Na3PO4 + Н2О NH4CN + Н2О |
Ni2+ + Н2О = NiOH+ + Н+ CO32– + H2O = HCO3– + OH– HCO3– + НОН = H2CO3 + OH– |
|
8 |
СоС12 + Н2О K2S + Н2О CuSO4 + К2СО3 + Н2О |
Zn2+ + Н2О = ZnOH+ + Н+ PO43– + H2O = HPO42– +ОН– FeOH+ + H2O = Fe(OH)2 + Н+ |
|
9 |
CuSO4 + Н2О CH3COONa + Н2О ZnCl2 + Na2CO3 + H2O |
CN– + H2O = HCN + ОН– Сu2+ + H2O= СuОН+ + Н+ HPO42– + H2O = Н2РО4– +ОН– |
|
10 |
Fe2(SO4)3 + H2O Cs2CO3 + Н2О РbСО3 + Н2О |
NiOH+ + H2O = Ni(OH)2 + Н+ NO2– + H2O = HNO2 + ОН– Mg2+ + H2O = MgOH+ + Н+ |
|
11 |
СuС12 + Н2О Na2CO3 + Н2О А12(СrO4)3 + Н2О |
Рb2+ + H2O = РbОН+ + Н+ S2– + H2O = HS– + ОН– HSO3– + H2O = H2SO3 + ОН– |
|
12 |
Cr2(SO4)3 + Н2О Na2S + Н2О A12(SO4)3 + К2СО3 + Н2О |
Fe3+ + H2O = FeOH2+ + Н+ CH3COO– + H2O = CH3COOH + OH– МnОН+ + H2O = Мn(OН)2 + Н+ |
|
13 |
NiCl2 + Н2О K2SO3 + Н2О СrС13 + Na2CrO4 + Н2О |
CO32– + H2O = HCO3– + ОН– А13+ + H2O = АlOН2+ + Н+ HS– + H2O = H2S + ОН– |
|
14 |
A12(SO4)3 + Н2О NaCN + Н2О FeCl3 + Na2CO3 + H2O |
SO32– + H2O = HSO3– + ОН– Сr3+ + H2O = СrОН2+ + Н+ СuОН+ + H2O = Сu(ОН)2 + Н+ |
|
15 |
FeCl2 + H2O K2S + Н2О FeCrO4 + H2O |
PO43– + H2O = HPO42– + OH– Ni2+ + H2O = NiOH+ + Н+ HCO3– + НОН = H2CO3 + OH– |
|
16 |
CoSO4 + Н2О К3РО4 + Н2О NiSO4 + К2СО3 + Н2О |
CN– + H2O = HCN + ОН– Мn2+ + H2O = МnОН+ + Н+ ZnOH+ + H2O = Zn(OH)2 + Н+ |
|
17 |
СrС13 + Н2О К2СО3 + Н2О МnС12 + Н2О |
Сu2+ + H2O = СuОН+ + Н+ NO2– + H2O = HNO2 + ОН– HPO42– + H2O = H2PO4– +ОН– |
|
18 |
Cu(NO3)2 + Н2О Na2SO3 + Н2О СuС12 + KI + Н2О |
S2– + H2O = HS– + ОН– Zn2+ + H2O = ZnOH+ + Н+ А1OН2+ + H2O = А1(ОН)2+ + Н+ |
|
19 |
Pb(NO3)2 + H2O Na3AsO4 + H2O Bi(CH3COO)3 + H2O |
SO32– + H2O = HSO3– + ОН– Mg2+ + H2O = MgOH+ + Н+ HS– + H2O = H2S + ОН– |
|
20 |
Cr(NO3)3 + H2O CH3COONa + H2O Fe2S3 + H2O |
Pb2+ + H2O = PbOH+ + Н+ CO32– + H2O = НСО3– + ОН– MgOH+ + H2O = Mg(OH)2 + Н+ |
|
21 |
FeCl3 + H2O NaNO2 + H2O A12(SO4)3 + K2S + Н2О |
CH3COO– + H2O = CH3COOH + OH– Сr3+ + H2O = СrОН2+ + Н+ HCO3– + H2O = H2CO3 + OH– |
|
22 |
FeCl2 + Н2О KCN + Н2О CrCl3 + Na2CO3 + H2O |
А13+ + H2O = АlOН2+ + Н+ А1ОН2+ + H2O = А1(ОН)2+ + Н+ PO43– + H2O = HPO42– + OH– |
|
23 |
ZnCl2 + H2O Na3PO4 + H2O A1C13 + K2CO3 + H2O |
Fe2+ + H2O = FeOH+ + Н+ NO2– + H2O = HNO2 + OН– HSO3– + H2O = H2SO3 + ОН– |
|
24 |
A12(SO4)3 + Н2О K3AsO4 + Н2О ZnCO3 + Н2О |
CN– + H2O = HCN + ОН– Ni2+ + H2O = NiOH+ + Н+ FeOH2+ + H2O = Fe(OH)2+ +H+ |
|
25 |
Co(NO3)2 + Н2О Na2S + Н2О Cr(NO3)3 + Na2S + H2O |
SO32– + H2O = HSO3– + OH– Cu2+ + H2O = CuOH+ + Н+ NiOH+ + H2O = Ni(OH)2 + Н+ |
Задача 22.
Определите степень окисления атомов элементов в указанных соединениях.
|
Вариант |
Соединения |
|
1 |
Cl2, HC1, HClO, HclO4 |
|
2 |
МnО, Мn2О7, КМnО4, МnО2 |
|
3 |
НClO3, Н3РО4, H2SO4, NH3 |
|
4 |
Fe2O3, FeO, HNO3, NH4NO3 |
|
5 |
H4P2O7, NaClO, Cu2O, CaMnO4 |
|
6 |
CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7, CrO3 |
|
7 |
HNO2, N2, KNO3, FeSO4 |
|
8 |
(NH4)2Cr2O7, KNO2, КсlO3, N2O |
|
9 |
HMnO4, H3PO4, PH3, KBrO3 |
|
10 |
AgNO3, NO2, H2O2, PbS |
|
11 |
NaCrO2, Na2SO3, H2S, Cr2(SO4)3 |
|
12 |
Na3AsO3, Na3AsO4, H3PO4, Na3PO3 |
|
13 |
H3AsO4, HC1O2, NaNO2, Na2SO4 |
|
14 |
Mn2O3, MnO2, KC1O3, NH4NO2 |
|
15 |
Na4P2O7, Na3PO4, Na3PO3, BaCrO4 |
|
16 |
NCl3, NH4C1, NaNO2, Ca(HCO3)2 |
|
17 |
MnSO4, KC1O2, NaIO3, NH4HSO3 |
|
18 |
(NH4)2S2O8, Fe3O4, K2Cr2O7, KO2 |
|
19 |
Na2S2O3, FeSO4, NH4NO2, Na2O2 |
|
20 |
N2H4, NH3, NaNO2, KMnO4 |
|
21 |
NH2OH, Na2CrO4, HPO2, H4As2O5 |
|
22 |
H3AsO4, HAsO2, NaBiO3, Na2B4O7 |
|
23 |
PbO2, KA1(SO4)2, Hg2(NO3)2, NiCl2 |
|
24 |
ВiCl3, Н3ВО3,Na2B4O7, KC1O4 |
|
25 |
NH4NO3, NaNO2, P2O5, H3AsS3 |
Задача 23.
Укажите, в каких случаях происходит процесс окисления, а в каких — восстановления.
|
Вариант |
Примеры |
|
1 |
SO2 → H2SO4; Br2 → HBr; HNO3 → NO; P → H3PO4 |
|
2 |
HC1O → HC1; H2SO3 → H2SO4; I2 → HIO3; FeCl2 → FeCl3 |
|
3 |
H2S → S; P2O5 → P; С → CO; Cu → Cu(NO3)2 |
|
4 |
K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3; PbO2 → PbCl2; HC1 → Cl2; I2 → HI |
|
5 |
KMnO4 → MnSO4; NaNO2 → NaNO3; NaI → I2; MnO2 → MnSO4 |
|
6 |
Cr(OH)3 → K2CrO4; Br2 → KBr; PbO2 → PbSO4; MnSO4 →HMnO4 |
|
7 |
FeSO4 → Fe2(SO4)3; HNO3 → NO2; KC1O3 → KC1; KClO3 → O2 |
|
8 |
HC1 → H2; Al → A1C13; NaH → H2; Al → NaA1O2 |
|
9 |
NaNO3 → NO; Hg → HgSO4; HC1O → HC1; H2S → H2SO4 |
|
10 |
НСlO3 → С12; НС1 → С12; С12 → NaCl; С12 → NaClO |
|
11 |
I2 → AgIO3; I2 → AgI; FeS → Fe2O3; FeS → SO2 |
|
12 |
FeS → Fe(NO3)3; FeS → S; Na2Cr2O7 → Cr2(SO4)3; NaNO2 → NaNO3 |
|
13 |
HMnO4 → H2MnO4; HMnO4 → MnO2; HgO → Hg; HgO → O2 |
|
14 |
Na2SO3 → Na2SO4; Pb(NO3)2 → PbO2; Pb(NO3)2 → NO2; Pb(NO3)2→O2 |
|
15 |
HC1→ Cl2;MnO2 → MnCl2; H2S → S; SO2 → S |
|
16 |
Ag2SeO3 → Ag2SeO4; Br2 → HBr; K2CrO4 → Cr(OH)3; (NH4)2S → S |
|
17 |
CuCl2 → CuCl; SO2 → H2SO4; P → H3PO4; CuSO4 → Cu |
|
18 |
AgNO3 → Ag; AsH3 → H3AsO4;KC1O3 → KC1O4; KC1O3 → KC1 |
|
19 |
Al → A12(SO4)3; KC1O4 → KC1; AsH3 → H3AsO4; HC1O3 → HC1 |
|
20 |
SnCl2 → SnCl4; HNO2 → NO; HNO2 → HNO3; Br2 → HBr |
|
21 |
Bi2S3 → Bi(NO3)2; Bi2S3 → S; HNO3 → NO; H2SeO3 → H2SeO4 |
|
22 |
PH3 → H3PO4; KMnO4 → MnSO4; FeO → Fe(NO3)3; HNO3 → NO2 |
|
23 |
H2O2 → O2; AuCl3 → Au; K2CuO2 → Cu2O3; Na2O2 → Na2O |
|
24 |
С → CO; SiO2 → SiCl2; N2H4 → NH3; HNO2 → NH3 |
|
25 |
Na2S2O3 → Na2SO4; KMnO4 → MnSO4; SO2 → Na2S2O3; H2S → Na2SO3 |
Задача 24.
Допишите продукты реакции, методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в данной ОВР.
|
Вариант |
Процесс |
|
1 |
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → |
|
2 |
Na2Cr2О7 + NaNO2 + H2SO4 → |
|
3 |
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → |
|
4 |
KMnO4 + KBrO + KOH → |
|
5 |
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → |
|
6 |
K2Cr2O7 + HI + H2SO4 → |
|
7 |
Na2SnO2 + Br2 + NaOH → |
|
8 |
KMnO4 + SnCl2 + HC1 → |
|
9 |
MnO2 + NaI + H2SO4 → |
|
10 |
PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 → |
|
11 |
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → |
|
12 |
K2Cr2O7 + HI + H2SO4 → |
|
13 |
КClO3 + FeSO4 + H2SO4 → |
|
14 |
MnO2 + KNO3 + KOH → |
|
15 |
MnSO4 + КClO3 + KOH → |
|
16 |
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → |
|
17 |
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → |
|
18 |
KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 → |
|
19 |
KMnO4 + Na3AsO3 + KOH → |
|
20 |
H2SO3 + H3AsO4 → |
|
21 |
CrBr3 + H2O2 + NaOH → |
|
22 |
H2SeO3 + НClO3 → |
|
23 |
NaCrO2 + H2O2 + NaOH → |
|
24 |
HNO2 + KMnO4 + HgSO4 → |
|
25 |
KMnO4 + H2S + KOH → |
Задача 25. Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами. Рассчитайте массу (для газа — объем при н.у.) выделяющегося на катоде вещества при заданных условиях.
|
Вариант |
Соль |
Сила тока, А |
Время |
|
1 |
Na2SO4 |
6 |
1,5 ч |
|
2 |
CuSO4 |
2 |
40 мин |
|
3 |
NiCl2 |
3 |
0,5 ч |
|
4 |
CuCl2 |
2,5 |
25 мин |
|
5 |
Pb(NO3)2 |
1 |
1 ч |
|
6 |
Ca(NO3)2 |
2 |
50 мин |
|
7 |
FeCl3 |
1,5 |
30 мин |
|
8 |
KNO3 |
3,5 |
45 мин |
|
9 |
KC1 |
4 |
1,5 ч |
|
10 |
Cr2(SO4)3 |
2,3 |
35 мин |
|
11 |
SnCl2 |
1,7 |
42 мин |
|
12 |
Cd(NO3)2 |
0,8 |
1,2 ч |
|
13 |
A1C13 |
1 |
1 ч |
|
14 |
AgNO3 |
0,6 |
20 мин |
|
15 |
FeCl2 |
3 |
10 мин |
|
16 |
ZnSO4 |
5 |
1,2 ч |
|
17 |
MnSO4 |
2 |
1,5 ч |
|
18 |
Co(NO3)2 |
0,8 |
50 мин |
|
19 |
Zn(NO3)2 |
0,5 |
2,5 ч |
|
20 |
MgCl2 |
0,3 |
2 ч |
|
21 |
NaNO3 |
5,5 |
1,5 ч |
|
22 |
NaBr |
4 |
1 ч |
|
23 |
K2SO4 |
3,5 |
40 мин |
|
24 |
PtCl4 |
5 |
10 мин |
|
25 |
PtCl2 |
0,9 |
1 ч |