35. Уравнение состояния идеального газа.
Уравнение Клапейрона :pV=RT, R-универсальная газовая постоянная(Дж)
R=8.31Дж/с*моль pV=(m/M) *(RT) pV= нюRT
Идеальный газ – газ который подчиняется уравнению менделеева- клапейрона (pV=(m/M) *(RT)). Под идеальным газом понимают газ, в котором отсутствует взаимодействие между частицами. энергия взаимодействия (патенциальная энергия )=0
36. Основное уравнение мкт.
Простейшей моделью молекулярно-кинетической теории является модель идеального газа. В кинетической модели идеального газа молекулы рассматриваются как идеально упругие шарики, взаимодействующие между собой и со стенками только во время упругих столкновений. Суммарный объем всех молекул предполагается малым по сравнению с объемом сосуда, в котором находится газ. Модель идеального газа достаточно хорошо описывает поведение реальных газов в широком диапазоне давлений и температур. Задача молекулярно-кинетической теории состоит в том, чтобы установить связь между микроскопическими (масса, скорость, кинетическая энергия молекул) и макроскопическими параметрами (давление, газ, температура).
Молекулярно-кинетическая теория (сокращённо МКТ) — теория, рассматривающая строение вещества с точки зрения трёх основных приближенно верных положений:
все тела состоят из частиц, размером которых можно пренебречь: атомов, молекул и ионов;
частицы находятся в непрерывном хаотическом движении (тепловом);
частицы взаимодействуют друг с другом путём упругих столкновений.
Основное уравнение МКТ
-уравнение
Клаузиуса (основное уравнение МКТ)
N- число молекул
ū- среднее квадратичное
34. Опытные газовые законы.
Опытные газовые законы.
Бойля- Мариотта: для данной массы m при постоянной температуре t произведение давления на обьем есть величина постоянная pV=const
Закон Гей – Люсака : для газа массой m при постоянном давлении p объем линейно зависит от температуры. V(t)=V(o)(1+α t) V(t)/V(o)=1+ αt
V(o)- объем газа при 0 гр.по цельсию.
3)закон Шарля : для данной массы m при постоянном объеме давление зависит от температуры: p(t)=p(o)(1+ β t) p(t)= p(o)β t pV/T= const=R pV=RT=const