8. Ионная связь.

Осуществляется в результате взаимого электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. (na⁺,k⁺,cl^-,f^-, nh₄⁺,oh^-, no₃^-,so₄^2-). Простые ионы, обладающие положительным зарядом легче всего образуются из атомов элеметнов с низким потенциалом ионизации (me I и II групп). Образование отрицательно заряженного ионов характерно для неметаллов, обладающих большим сродством к электронам(nacl,csf и т.д.).

9. в отличие от ковалентной связи ионная не обладает направленностью (электр. поля иона обладают сферической ассиметрией, т.е. убывают с расстоянием по одному и тому же закону в любом направлении. Так же не обладает насыщаемостью (2 различных поля притянувщись друк к другу, сохраняют способность к электростатическим взаимодействиям с другими ионами, т.к. создают в окрестности пространства электроманитное поле. Ионы склонны к ассоциации, т.е. к соединению их друг с другом.

Поляризация ионов – влияние их друг на другаЮ которое приводит к диформации электронных оболочек ионов, ято приводит к непоному разделению зарядов. Поляризуемость металлов одинакова (чем слабее связанны внешние электроны с ядром, тем легче тем легче поляризация). Поляризующая способность ионов, т.е. их способность оказывать диформирующее воздействие на другие ионы зависит от заряда и размера иона.

Гидролиз.

Гидролиз – взаимодействие соли с h2o. Кислоты – сильные (hcl, h₂s0₄, hno₃, hclo₄) ; слабые (CN, ch₃cooh, hno₂, h₂s, h₂co₃). Основания – Сильные (koh, naoh,ca(oh)₂, b(oh)₂); Слабые (nh₄oh, zn(oh)₂, al(oh)₃)

1) KCN koh:kcnk⁺+cn^-hcn

hcn:h₂ooh^-+h⁺h₂o. уравнение kcn+hohkoh+hcn; cn-⁺hohoh+hcn

Сильный компонент определяет среду, слабый продукт гидролиза.

2) nh₄cl hn₄oh Nh₄clnh₄⁺+cl^- nh₄oh

HCl hohoh^-+h⁺ nh₄cl+h₂onh₄oh+hcl; nh₄+hohnh₄oh+h⁺

3) nh4cn nh4oh nh4cnnh4+cn-

hcn hohoh-+h+ nh₄cn+h₂onh₄oh+hcn;

nh₄⁺+cn-+h₂onh₄oh+hcn/

ступенчатый гидролиз

k2S Koh

h2s

I. k₂s+h₂okoh+khs

s^2-+hohoh^-+hs^-

ii. khs+h₂okoh+h₂s

hs^-+h₂ooh^-+h₂s

Особые случаи гидролиза:

bicl₃ bi(oh)₃ I: bicl₃+h₂obiohcl₂+hcl

hCl II: biohcl₂+ h₂obi(oh)₂cl+hcl

чтобы подавить гидролиз, надо добавить продукт реакции.

Полный гидролиз: al₂s₃, cr₂s₃,al₂(co₃)₃,Cl₂(co₃)₃, fe₂(co₃)₃ не существуют в воде!