- •Для определения озона служит реакция окисленияя иодида калия
- •Получение простых веществ
- •Соединения с водородом
- •Оксиды и кислородсодержащие кислоты
- •Техника безопасности
- •Получение озона и его свойства
- •Получение и свойства пероксида водорода
- •Получение и свойства сероводорода и сульфидов
- •Диосид серы и его свойства
- •Тиосерная кислота и тиосульфаты
- •Серная кислота и её свойства
- •Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8.
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
Вариант 15
1. В чем состоит сходство и различие соединений серы и кислорода подобного состава? Привести примеры.
2. Как и почему изменяются значения атомного радиуса, первой энергии ионизации и сродства к электрону для р – элементов VI группы?
3. Произойдет ли образование осадка Ag2S после добавления к 1 л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащему 0,02 моль KCN, 10 мл насыщенного раствора MnS. ПР(MnS) = 1,4 ∙ 10-15, ПР(Ag2S) = 4 ∙ 10-50, Кн ([Ag(CN)3]2-) = 1∙ 10-22.
4. Осуществить переходы: Se → SeO2 → Na2SeO3 → H2SeO4 → Na2Se.
5. Сероводород и сульфиды, их свойства. Сульфидный метод в аналитической химии.
6. Как и почему изменяются кислотные и окислительно – восстановительные свойства в ряду H2SO3, H2SeO3, H2TeO3? Подтвердить примерами.
7. Закончить уравнения реакций:
Cu + H2SO4 → SO2 + Cl2 → Na2S + S →
MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O→ H2SeO3 + SO2→ KI + O3 + H2SO4→
Темы для выступлений
Возбужденные состояния молекулярного кислорода. Применение синглетного кислорода.
Комплексные соединения с молекулярным кислородом, их биологическая роль.
Кислотно – основные свойства бинарных соединений, зависимость от характера связи .
Гипервалентные связи в соединениях р – элементов.
Рекомендуемая литература.
Г.Грей. Электроны и химическая связь. М. , «Мир», 1967 г.