Вариант 11

1. Привести примеры элементов, взаимодействующих с кислородом с образованием различных типов оксидов. Привести реакции, демонстрирующиe различие в их свойствах.

2. Гидроксиды – зависимость кислотно – основных свойств от положения элемента в Периодической системе и его степени окисления.

3. При какой концентрации сульфид – ионов начнется выпадение CdS из 0,05 М раствора K₂[Cd(CN)₄], содержащего 0,1 моль KCN в 1 л раствора? ПР(CdS) = 3,6 ∙ 10^-29, К_н ([Cd(CN)₄]^2-) = 1,4 ∙ 10^-17.

4. Осуществить переходы: Na₂S→ SO₃→ Na₂S₂O₆→ SO₂→S.

5. Политионовые кислоты, их свойства, строение и способы получения.

6. Как и почему изменяется термическая устойчивость и восстановительная способность водородных соединений халькогенов?

7. Закончить уравнения реакций:

H₂SeO_{4 конц.} + HCl → Na₂S₂O₃ + I₂→ SO₂ + CO

Na₂SO₄ + C Na₂S₃ + HCl → Ag + H₂SO_{4 конц.}→

Вариант 12

1. Почему температура кипения воды больше температуры кипения как аммиака, так и фтороводорода? Привести примеры влияния водородных связей на физические и химические свойства воды.

2. Кислородсодержащие кислоты. Зависимость их кислотных свойств от положения элемента в Периодической системе и степени его окисления.

3. Соединения серы с галогенами – строение и свойства.

4. Какое количество 8 % - ного раствора NaOH (ρ = 1,09) требуется для нейтрализации 75 мл H₂SO₄ , если из 10 мл её раствора можно получить 0,2834г BaSO₄?

5. Осуществить переходы: Na₂Te → Te → TeO₂ → H₆TeO₆ → K₂TeO₃.

6. Как и почему изменяются температуры кипения и плавления, а также кислотно – основные свойства водородных соединений халькогенов?

7. Закончить уравнения реаций:

Au + H₂SeO_{4 конц.}→ Na₂S₂O₃ + Cl_{2 изб.}→ H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄→

SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂O→ SnS + Na₂S₂→ SO₂Cl₂ + H₂O →

Вариант 13

1. Получение, электронное строение и свойства соединений, содержащих молекулярные ионы кислорода - [O₂]^2-, [O₂]^-, [O₂]⁺, [O₃]^-.

2. Контактный и нитрозный способы получения серной кислоты.

3. Как и почему изменяется величина валентного угла НЭН, энергия связи и термическая устойчивость в ряду водородных соединений халькогенов?

4. Осуществить переходы: K₂Se → K₂SeO₄ → SeO₂ → Se → H₂Se.

5. Пероксиды водорода и металлов. Их свойства, получение и применение.

6. После пропускания 10 л озонированного кислорода (0^о С и 760 мм рт. ст.) через раствор KI выделилось 2,54 г иода. Вычислить процентное содержание озона в озонированном кислороде. Какой объём занял бы весь газ после полного разложения содержащегося в нём озона и превращения его в кислород?

7. Закончить уравнения реакций:

FeS₂ + O₂ SO₂ + H₂S → H₂SeO₃ + HClO₃ →

K₂S₂O₈ + KNO₂ + KOH→ H₂SO₃ + I₂→ Au + H₂SeO_{4 конц.}→

Вариант 14

1. Полоний. Получение полония. Сравнительная характеристика полония с другими халькогенами.

2. Как и почему изменяется форма существования и физико – химические свойства простых веществ халькогенов?

3. Сколько граммов хлората калия, содержащего 4 % хлорида калия, следует взять для получения 25 л кислорода при 37^о С и 760 мм рт. ст.?

4. Осуществить переходы: SO₂ → Na₂S₂ O₄→ H₂SO₄ → S → H₂S.

5. Оксиды и кислоты теллура, их свойства, получение и применение.

6. Как можно получить пероксид водорода электрохимическим способом? Лабораторные методы получения Н₂О₂.

7. Закончить уравнения реакций:

S + Na₂SO₃ → SO₂ + H₂S + NaOH → Na₂S₂O_{3 изб.} + Cl₂ →

H₂O₂ + HClO → H₂TeO₃ + HClO₃ → BeCl₂ + Na₂S + H₂O→