Техника безопасности

1. При работе с бертолетовой солью быть предельно осторожным, так как в присутсвии горючих веществ она при трении или нагревании взрывается.

2. При работе с концентрированной серной кислотой проявляйте осторожность – особенно берегите глаза.

3. Сероводород – сильный яд! Все опыты с сероводородом и другими летучими соединениями проводить только в вытяжном шкафу! Пострадавшего от сероводорода немедленно вывести на свежий воздух.

   Получение и свойства кислорода

Опыт 1. Щепотку диоксида марганца поместить в сухую пробирку и осторожно нагреть на спиртовке. С помощью тлеющей лучинки установить выделение кислорода.

Опыт 2. Поместить несколько кристаллов бертолетовой соли в сухую пробирку и, укрепив её в штативе, нагревать дно пробирки сначала слабо и осторожно, затем сильнее. Когда соль расплавится, испытать, загорается ли внесенная в пробирку тлеющая лучина. Прекратить нагревание и всыпать в пробирку немного порошка диоксида марганца. Снова опустить в пробирку, не касаясь соли (почему?), тлеющую лучинку.

Сделать вывод об эффективности реакции разложения бертолетовой соли в отсутствии и присутствии диоксида марганца. Какую роль выполняет диоксид марганца?

Опыт 3. В две сухие пробирки насыпать по ~ 0,5 г перманганата калия и нитрата калия. Укрепив пробирки в штативе, осторожно нагреть их в пламени спиртовки. Обнаружить выделение кислорода.

Опыт 4. Наполнить пробирку кислородом, закрыть её пробкой и укрепить в штативе в вытяжном шкафу. В железной ложечке внести в пробирку с кислородом небольшое количество зажженной серы. Как изменилась интенсивность горения? После сгорания серы влить впробирку ~ 2 мл воды и добавить несколько капель раствора лакмуса. Что наблюдается?

На основании опытов (1-4) сделать общий вывод о получении кислорода в лаборатории и его окислительных свойствах.

Получение озона и его свойства

Опыт 5. В одну пробирку всыпать немного порошка пероксида бария, в другую налить ~ 2 мл концентрированной серной кислоты. Охладить обе пробирки, опустив их в ледяную воду. При перемешивании стеклянной палочкой и охлаждении влить серную кислоту в пробирку с пероксидом бария. Образующийся озон может быть обнаружен по запаху (нюхать осторожно!), по окрашиванию фильтровальной бумаги, смоченной раствором иодида калия и крахмальным клейстером.

Сопоставить строение и свойства двух аллотропных модификаций кислорода.

Получение и свойства пероксида водорода

Опыт 6. В стаканчик налить ~5 мл 2н серной кислоты, охладить её льдом и добавить к ней ~1 г пероксида бария. После 3-5 минутного перемешивания раствор отфильтровать от осадка и обнаружить (с помощью иодида калия) наличие в растворе пероксида водорода.

Какими кислотными свойствами обладает пероксид водорода?

Сопоставить результаты опытов 5 и 6 и обосновать различие продуктов реакции пероксида бария с серной кислотой.

Опыт 7. В пробирку налить ~2 мл 3 % раствора пероксида водорода и добавить немного диоксида марганца. С помощью тлеющей лучинки установить выделение кислорода. Какую роль выполняет диоксид марганца?

Опыт 8. В пробирку с 2 мл 3 % расвора пероксида водорода добавить несколько капель 5 % расвора иодида калия. Образовавшийся раствор разбавить водой и добавить к нему несколько капель крахмального клейстера. Что происходит?

Опыт 9. Получить в пробирке небольшое количество осадка сульфида свинца действием раствора сульфида аммония на раствор нитрата или ацетата свинца. Осадок промыть декантацией три раза водой и подействовать на него 3 % раствором пероксида водорода. Отметить изменение цвета осадка.

Обосновать применение данной реакции при реставрации старых картин.

Опыт 10. К 1 мл разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, добавить 3 % раствор пероксида водорода. Отметить изменение окраски раствора. Как и почему влияет рН среды на окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода?

На основании результатов опытов 6-10 сделать общий вывод о получении пероксида водорода в лаборатории, её кислотных и окислительно-восстановительных свойствах.