Серная кислота и её свойства

Опыт 18. На листке бумаги острой лучинкой сделать надпись разбавленной серной кислотой. Бумажку осторожно высушить над пламенем спиртовки. Что наблюдается? Почему?

Опыт 19. Несколько медных стружек обработать в пробирке ~3 мл концентрированной серной кислотой и смесь осторожно нагреть на спиртовке. Обратить внимание на выделение газа и появление окраски раствора. Поднести к отверстию пробирки бумажку, смоченную раствором перманганата калия, и наблюдать сначала её потемнение а затем обесцвечивание. Обосновать наблюдаемые реакции.

Опыт 20. Поместить в пробирку гранулу цинка, прилить ~2 мл концентрированной серной кислоты и смесь осторожно нагреть на спиртовке.

Отметить выделение газа и обратить внимание на появление налета серы на стенках пробирки. Обосновать наблюдаемые реакции.

Опыт 21. Щепотку серы обработать в пробирке 1-2 мл концентрированной серной кислоты и смесь осторожно нагреть на спиртовке. Испытать действие выделяющегося газа на бумажку, смоченную раствором перманганата калия, и установить природу газа.

На основании опытов 19-21 сделать вывод об окислительных свойствах концентрированной серной кислоты. Обосновать различие в окислительных сойствах концентрированной и разбавленной серной кислоты.

Опыт 22. К разбавленной серной кислоте в четырех пробирках прилить растворы солей Ca, Sr, Ba и Pb(II). Отметить образование осадков.

Каким способом осадок BaSO₄ перевести в растворимое соединение?

Индивидуальные задания Вариант 1

1. Объяснить наблюдаемую закономерность в изменении энергии связи между одинаковыми атомами Э-Э: 138,1 (O-O), 213,4 (S-S), 184,1 (Se-Se), 138,1кДж/моль (Te-Te)?

2. Чем обусловлено большое значение кислородных соединений в химии?

3.Даны четыре раствора, содержащие H₂SO₄, H₂SO_3, H₂S, Na₂S₂O₃. Какими реакциями можно определить каждое из веществ?

4. Произойдет ли выпадение осадка, если к одному литру насыщенного раствора CaSO₄ прилить 10 мл 1∙ 10^-6 М раствора Na₃PO₄? ПР(Са₃(РО₄)₂) = 1∙10^-26 , ПР(СаSО₄) = 9 ∙ 10^-8.

5. Осуществить переходы: Na₂SO₄→ Na₂S→ SO₂→ S. .

6. Селеновая кислота: строение, получение, свойства.

7. Закончить уравнения реакций:

S_(тв) + Сl_{2 (г )} → K₂SeO₃ + SO₂ → Na₂S₂ + HNO_{3 конц.} →

Te + HNO_{3 конц.} → НFSO₃ + KOH → H₂O₂ + Ag₂O →

Вариант 2

1.Как и почему изменяются формы существования и свойства простых веществ халькогенов? В каких условиях могут существовать двухатомные молекулы халькогенов? Чем объяснить различие в устойчивости О₂ и остальных молекул?

2. В чем проявляются и что является причиной «уникальных» свойств воды? Как и почему изменяются кислотно-основные свойства воды при комплексообразовании?

3. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства в ряду H₂SO₃, H₂SeO_3, H₂TeO₃?

4. Какое количество кислорода в литрах (н.у.) выделится при термическом разложении 100 г K₂S₂O₈, содержащем 7 % инертных примесей?

5. Осуществить переходы: НClSO₃ → K₂SO₄ → H₂S → S → SCl₄.

6. Свойства и получение соединений селена с галогенами.

7. Закончить уравнения реакций:

Te + HNO_{3 конц.} → BaO₂ + CO₂ → Na₂S₂ + SnS →

AgNO₃ + Na₂S₂O₃ → Na₂S₂O₇ SCl₄ + Na₂CO₃ + H₂O→