Вариант 7

1. Чем обусловлена неустойчивость озона по сравнению с молекулярным кислородом? Привести реакции, демонстрирующие повышенную реакционную способность озона.

2. Физические и химические свойства воды.

3. Сравнительная характеристика контактного и нитрозного методов получения серной кислоты.

4. Какое количество 98 % - ной серной кислоты необходимо для окисления 37 г меди, содержащей 3 % золота? Какой объём SO₂ при этом выделяется?

5. Осуществить переходы: TeF₆ → Te → TeO₃ → TeO₂ → H₂Te.

6. Способы получения пероксида водорода в промышленности и лаборатории.

7. Закончить уравнения реакций:

Na₂S₄O₆ + HNO_{3 конц.}→ Pt + HCl + H₂TeO₄ → Na₂TeO₃ + Cl₂ + NaOH →

H₂SO₅ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O → As₂S₃ + O₂ → MnO₂ + SO₂ →

Вариант 8.

1. Лабораторные и промышленные методы получения кислорода и озона.

2. Пероксиды, супероксиды и озониды. Получение и свойства.

3. Способы получения теллуристой, теллуровой кислот и их солей.

4. Произойдет ли осаждение сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0,001 М раствора K₂[HgI₄], содержащего 0,05 моль KI, такого количества сульфид-ионов, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? ПР(CdS) = 3,6 ∙ 10^-29, ПР(HgS) = 4 ∙ 10^-53. К_н ([HgI₄]^2-) = 5 ∙ 10^-31.

5. Осуществить переходы: S→ Na₂S→ Na₂S_x→ H₂S_x→ SO₂.

6. Как и почему изменяется устойчивость соединений элементов в высших состояниях окисления в ряду кислород-полоний?

7. Закончить уравнения реакций:

Zn + SO₂→ KMnO₄ SO₂ Cl₂ + H₂O→

Na₂S₂O₃ + HOCl→ FeS₂ + O₂→ MnO₂ + SO₂→

Вариант 9

1. Можно ли получить кислород электролизом водных растворов солей, кислот, щелочей? Привести примеры реакций.

2. Строение, получение и свойства тиосульфатов; применение в фотографии.

3. Сколько граммов хлорсульфоновой кислоты всупило в реакцию с водой, если для нейтрализации продуктов гидролиза израсходовано 25 мл 1,2 н раствора гидроксида?

4. Осуществить переходы: S→ SO₃→ H₂S₂O₈→ KHSO₄→ K₂S₂O₇.

5. Оксиды, пероксиды и озониды – электронное строение и свойства. Классификация оксидов. Зависимость кислотно- основных свойств оксидов от радиуса, заряда и от электронной конфигурации иона элемента.

6. Как и почему изменяются окислительные и кислотные свойства в ряду – серная, селеновая и теллуровая кислоты? Привести реакции, демонстрирующие эти изменения.

7. Закончить уравнения реакций:

Na₂S + AlCl₃ + H₂O→ K₂SO₃ SO₂ + Cl₂→

As₂S₃ + HNO_{3 конц.}→ S + NaOH Se + KNO₃ + KOH

Вариант 10

1. Какие факторы определяют характер связи в оксидах? Влияние характера химической связи на агрегатное состояние и химические свойства оксидов.

2. Для процесса 3О_{2 (газ)} = 2 О_{3 (газ)} во всем возможном интервале температур ΔG>0, ( ΔH>0, ΔS<0).Объяснить возможность превращения кислорода в озон при ультрафиолетовом облучении и в электрическом разряде.

3. Строение, получение и свойства пероксида водорода.

4. Дано 40 мл смеси, содержащей 10 % Н₂, 10 % О₂, остальное N₂ . Каков объём и процентный состав газовой смеси будет после взрыва смеси, если давление сохранится неизменным, а вода будет находиться в жидком состоянии?

5.Осуществить переходы: SO₃→ Na₂S₂O₇→ SO₂→ K₂S₂O₅→ S.

6. Взаимодействие халькогенов с водой, водными расворами кислот и щелочей?

7. Закончить уравнения реакций:

S + HNO_{3 конц.}→ AgBr + Na₂S₂O₃ → Se + KOH

SO₂ + Cl₂→ Ag + (NH₄)₂S₂O₈→ SnS₂ + Na₂S →