- •Энергетика химических реакций
- •Основы термодинамики
- •Термохимические уравнения и расчеты
- •I следствие:
- •II следствие:
- •Направление протекания химических реакций
- •Эталоны решения задач
- •2C2h5oh(жидк.) c2h5oc2h5(жидк.) h2o(жидк.)
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •2H2s(газ) o2(газ) 2h2o(жидк.) 2s(тв.);
- •2S(тв.) 3o2(газ) 2h2o(жидк.) 2h2so4(жидк.),
- •4HCl(газ) o2(газ) 2Cl2(газ) 2h2o(жидк.)
- •Вариант №5
- •2Ch3Cl(газ) 3o2(газ) 2co2(газ) 2h2o(жидк.) 2hCl(газ),
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •2) C6h12o6(кр.) 6o2(газ) 6co2(газ) 6h2o(жидк.).
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •2H2o(жидк.) o2(газ) 2h2o2(жидк.),
- •Вариант №17
- •3Hno2(водн. Р-р) hno3(жидк.) 2no(газ) h2о(жидк.),
- •Вариант №18*
- •4Nh3(газ) 3o2(газ) 2n2(газ) 6h2o(жидк.)
- •3C2h2(газ) c6h6(жидк.)
- •Скорость химических реакций
- •Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •3. Энергия активации
- •Порядок и молекулярность реакции
- •Реакции I порядка
- •Механизмы протекания химических реакций
- •I закон фотохимии:
- •II закон фотохимии:
- •Фотосинтез
- •6Co2 6h2o c6h12o6 6o2 g0 2861,9 кДж/моль.
- •Ферментативный катализ
- •Эталоны решения задач
- •2 Моль/л a 1 моль/л b
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант № 15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Химическое равновесие
- •Термодинамика равновесных процессов
- •Кинетика равновесных процессов
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •1. Влияние изменения концентрации.
- •2. Влияние температуры.
- •2. Влияние давления.
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Растворы Общие сведения
- •Теории растворов
- •1. Физическая теория растворов.
- •2. Химическая теория растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов
- •Связь между различными способами
- •Эталоны решения задач
- •4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.
- •Вопросы для самоконтроля
Вариант №3
1. Вычислить стандартную энтальпию реакции гидрирования бензола до циклогексана двумя способами, т.е., используя значения стандартных энтальпий образования и сгорания веществ:
|
C6H6 |
C6H12 |
, кДж/моль |
49 |
156 |
, кДж/моль |
3268 |
3920 |
2. Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции:
Cu(тв.) ZnO(тв.) CuO(тв.) Zn(тв.)
при стандартных условиях, если:
|
ZnO |
CuO |
Zn |
Cu |
, кДж/моль |
348 |
157 |
0 |
0 |
, Дж/(мольK) |
44 |
43 |
42 |
33 |
3. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования CuO, если CO 111 кДж/моль.
Вариант №4
1. Вычислить стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных бактериях Baglatoa и Thiothpix, по стадиям и суммарно:
2H2s(газ) o2(газ) 2h2o(жидк.) 2s(тв.);
2S(тв.) 3o2(газ) 2h2o(жидк.) 2h2so4(жидк.),
если:
|
H2S |
H2O |
H2SO4 |
, кДж/моль |
20 |
286 |
814 |
2. Вычислить стандартную энтальпию реакции:
С6H12O6(тв.) 2C2H5OH(жидк.) 2CO2(газ),
используя значения стандартных энтальпий сгорания веществ:
|
C6H12O6 |
C2H5OH |
, кДж/моль |
2810 |
1368 |
3. Оценить роль энтальпийного и энтропийного факторов для реакции:
4HCl(газ) o2(газ) 2Cl2(газ) 2h2o(жидк.)
по известным данным:
|
HCl |
H2O |
O2 |
Cl2 |
, кДж/моль |
92,3 |
286 |
0 |
0 |
, Дж/(мольK) |
187 |
70 |
205 |
233 |
Определить температуру, при которой реакция пойдет самопроизвольно.
Вариант №5
1. Вычислить стандартную энтальпию реакции:
2Ch3Cl(газ) 3o2(газ) 2co2(газ) 2h2o(жидк.) 2hCl(газ),
используя значения стандартных энтальпий образования веществ:
|
CH3Cl |
CO2 |
H2O |
HCl |
, кДж/моль |
82 |
394 |
286 |
92 |
Определить, к какому типу (экзо- или эндотермическому) относится эта реакция.
2. Вычислить стандартную энтальпию реакции:
С6H6(жидк.) 3H2(газ) C6H12(жидк.),
используя значения стандартных энтальпий сгорания веществ:
|
C6H6 |
C6H12 |
, кДж/моль |
3302 |
3920 |
3. Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции денатурации трипсина при 500С, для которой H0 283 кДж, S0 288 Дж/К). Оценить возможность протекания процесса в прямом направлении.