- •Энергетика химических реакций
- •Основы термодинамики
- •Термохимические уравнения и расчеты
- •I следствие:
- •II следствие:
- •Направление протекания химических реакций
- •Эталоны решения задач
- •2C2h5oh(жидк.) c2h5oc2h5(жидк.) h2o(жидк.)
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •2H2s(газ) o2(газ) 2h2o(жидк.) 2s(тв.);
- •2S(тв.) 3o2(газ) 2h2o(жидк.) 2h2so4(жидк.),
- •4HCl(газ) o2(газ) 2Cl2(газ) 2h2o(жидк.)
- •Вариант №5
- •2Ch3Cl(газ) 3o2(газ) 2co2(газ) 2h2o(жидк.) 2hCl(газ),
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •2) C6h12o6(кр.) 6o2(газ) 6co2(газ) 6h2o(жидк.).
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •2H2o(жидк.) o2(газ) 2h2o2(жидк.),
- •Вариант №17
- •3Hno2(водн. Р-р) hno3(жидк.) 2no(газ) h2о(жидк.),
- •Вариант №18*
- •4Nh3(газ) 3o2(газ) 2n2(газ) 6h2o(жидк.)
- •3C2h2(газ) c6h6(жидк.)
- •Скорость химических реакций
- •Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •3. Энергия активации
- •Порядок и молекулярность реакции
- •Реакции I порядка
- •Механизмы протекания химических реакций
- •I закон фотохимии:
- •II закон фотохимии:
- •Фотосинтез
- •6Co2 6h2o c6h12o6 6o2 g0 2861,9 кДж/моль.
- •Ферментативный катализ
- •Эталоны решения задач
- •2 Моль/л a 1 моль/л b
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант № 15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Химическое равновесие
- •Термодинамика равновесных процессов
- •Кинетика равновесных процессов
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •1. Влияние изменения концентрации.
- •2. Влияние температуры.
- •2. Влияние давления.
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Растворы Общие сведения
- •Теории растворов
- •1. Физическая теория растворов.
- •2. Химическая теория растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов
- •Связь между различными способами
- •Эталоны решения задач
- •4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.
- •Вопросы для самоконтроля
Вариант №13
1. Рассчитать стандартную энтальпию реакции:
2FeO(тв.) O2(газ) Fe2O3(тв.)
по следующим данным:
Fe(тв.) O2(газ) FeO(тв.) 267 кДж;
2Fe(тв.) O2(газ) Fe2O3(тв.) 822 кДж;
2. Вычислить стандартную энтропию фазовых превращений:
H2O(тв.) H2O(жидк.),
H2O(жидк.) H2O(газ),
H2O(тв.) H2O(газ).
по известным данным:
|
H2O(тв.) |
H2O(жидк.) |
H2O(газ) |
, Дж/(мольK) |
44 |
70 |
189 |
3. Вычислить количество энергии, которое выделится при сгорании 10 г бензола, по следующим данным:
|
C6H6 |
CO2 |
H2O |
, кДж/моль |
49 |
393,5 |
286 |
Вариант №14
1. Вычислить стандартную энтальпию образования PCl5 по следующим данным:
P4(тв.) 6Cl2(газ) 4PCl3(газ) H0 1224 кДж;
PCl3(газ) Cl2(газ) PCl5(газ) H0 93 кДж.
2. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса образования сероуглерода CS2 по следующим данным:
CS2(жидк.) 3O2(газ) CO2(газ) 2SO2(газ) G0 930 кДж;
CO2 394 кДж/моль; SO2 300 кДж/моль.
3. Оценить роль энтальпийного и энтропийного факторов для реакции:
CaCO3(тв.) CaO(тв.) CO2(газ)
по известным данным:
|
CO2 |
CaO |
CaCO3 |
, кДж/моль |
393,5 |
636 |
1207 |
, Дж/(мольK) |
214 |
40 |
93 |
Определить температуру, при которой реакция пойдет самопроизвольно.
Вариант №15
1. Вычислить тепловой эффект реакции образования кристаллогидрата CuSO45H2O, протекающей по уравнению:
CuSO4(тв.) 5H2O(жидк.) CuSO45H2O(тв.),
если известно:
|
CuSO45H2O |
CuSO4 |
H2O |
, кДж/моль |
2278 |
662 |
286 |
2. Вычислить стандартную энтропию реакции:
С6H6(жидк.) 3H2(газ) C6H12(жидк.),
по известным данным:
|
C6H6 |
C6H12 |
H2 |
, Дж/(мольK) |
173 |
209 |
130 |
3. Определить возможность протекания реакции:
P2O5(тв.) 3H2О(жидк.) 2PH3(газ) 4O2(газ),
при стандартных условиях, если:
|
P2O5 |
PH3 |
H2O |
, кДж/моль |
1350 |
13,4 |
237 |
Вариант №16
1. Рассчитать, в каком случае выделится больше энергии: при сжигании 1 моль водорода или 1 моль ацетилена
|
C2H2 |
CO2 |
H2O |
, кДж/моль |
227 |
394 |
286 |
2. Вычислить температуру фазового превращения белого олова в серое по следующим данным:
|
Белое |
Серое |
, кДж/моль |
0 |
2,1 |
, Дж/(мольK) |
51,5 |
44 |
3. Определить, можно ли при стандартных условиях получить пероксид водорода по реакции: