- •Энергетика химических реакций
- •Основы термодинамики
- •Термохимические уравнения и расчеты
- •I следствие:
- •II следствие:
- •Направление протекания химических реакций
- •Эталоны решения задач
- •2C2h5oh(жидк.) c2h5oc2h5(жидк.) h2o(жидк.)
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •2H2s(газ) o2(газ) 2h2o(жидк.) 2s(тв.);
- •2S(тв.) 3o2(газ) 2h2o(жидк.) 2h2so4(жидк.),
- •4HCl(газ) o2(газ) 2Cl2(газ) 2h2o(жидк.)
- •Вариант №5
- •2Ch3Cl(газ) 3o2(газ) 2co2(газ) 2h2o(жидк.) 2hCl(газ),
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •2) C6h12o6(кр.) 6o2(газ) 6co2(газ) 6h2o(жидк.).
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •2H2o(жидк.) o2(газ) 2h2o2(жидк.),
- •Вариант №17
- •3Hno2(водн. Р-р) hno3(жидк.) 2no(газ) h2о(жидк.),
- •Вариант №18*
- •4Nh3(газ) 3o2(газ) 2n2(газ) 6h2o(жидк.)
- •3C2h2(газ) c6h6(жидк.)
- •Скорость химических реакций
- •Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •3. Энергия активации
- •Порядок и молекулярность реакции
- •Реакции I порядка
- •Механизмы протекания химических реакций
- •I закон фотохимии:
- •II закон фотохимии:
- •Фотосинтез
- •6Co2 6h2o c6h12o6 6o2 g0 2861,9 кДж/моль.
- •Ферментативный катализ
- •Эталоны решения задач
- •2 Моль/л a 1 моль/л b
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант № 15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Химическое равновесие
- •Термодинамика равновесных процессов
- •Кинетика равновесных процессов
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •1. Влияние изменения концентрации.
- •2. Влияние температуры.
- •2. Влияние давления.
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Растворы Общие сведения
- •Теории растворов
- •1. Физическая теория растворов.
- •2. Химическая теория растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов
- •Связь между различными способами
- •Эталоны решения задач
- •4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.
- •Вопросы для самоконтроля
Вариант №9
1. Реакция протекает по уравнению: 2A B 2C и имеет второй порядок по веществу А и первый по веществу B. Скорость прямой реакции равна 8 моль/лс. Рассчитать константу скорости и скорость прямой реакции в тот момент, когда прореагирует 30% вещества B, если начальные концентрации равны: С0(A) 2 моль/л; С0(B) 1 моль/л. Как изменится скорость химической реакции?
2. При увеличении температуры от 10 до 500С скорость реакции увеличилась в 16 раз. Определить температурный коэффициент скорости .
3. Реакция протекает по уравнению: A B C D E и имеет первый порядок по веществу А и нулевой по веществу B. Как изменится скорость прямой реакции после разбавления реагирующей смеси в 3 раза?
Вариант №10
1. Реакция протекает по уравнению: A 2B AB2 и имеет первый порядок по веществу А и второй по веществу B. Константа скорости реакции равна 0,01. Рассчитать скорость реакции при начальных концентрациях: С0(A) 0,8 моль/л; С0(B) 0,8 моль/л и скорость реакции к моменту образования 0,2 моль/л вещества АВ2.
2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 30 до 600С, если температурный коэффициент скорости равен 3?
3. Период полувыведения препарата из организма больного (реакция первого порядка) равен 6 часам. Определить, за какое время содержание препарата в организме человека уменьшится в 8 раз.
Вариант №11
1. Реакция протекает по уравнению: A B 2C и имеет первый порядок по веществу А и по веществу B. Начальные концентрации веществ равны: С0(A) 0,3 моль/л; С0(B) 0,5 моль/л; k 0,1. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация А уменьшится на 0,1 моль/л.
2. При 1000С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости равным 2, рассчитать, через сколько минут закончилась бы эта же реакция при 1400С?
3. Период полувыведения препарата из организма больного (реакция первого порядка) равен 2 часам. Определить время, за которое из организма будет выведено 99% препарата.
Вариант №12
1. Реакция протекает по уравнению: A 2B C и имеет первый порядок по веществу А и второй по веществу B. Начальные концентрации веществ равны: С0(A) 0,9 моль/л; С0(B) 1,5 моль/л; k 0,6. Найти начальную скорость реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда израсходуется 50% вещества A.
2. Чему равен температурный коэффициент скорости химической реакции , если при увеличении температуры на 300С скорость возрастает в 27 раз?
3. Период полупревращения некоторой реакции первого порядка равен 30 мин. Рассчитать, какая часть от исходного количества останется через 1 час.
Вариант №13
1. Реакция протекает по уравнению: 2A B 2C и имеет второй порядок по веществу А и первый по веществу B. Константа скорости реакции равна 5102. Рассчитать скорость реакции при начальных концентрациях С0(A) 0,4 моль/л; С0(B) 0,9 моль/л и скорость реакции к моменту образования 0,1 моль вещества С.
2. При температуре 100С реакция протекает за 80 минут. При какой температуре реакция закончится за 20 минут, если температурный коэффициент скорости равен 2?
3. В ходе лабораторных исследований было установлено, что за сутки концентрация препарата в организме больного снизилась от 0,1 моль/л до 0,02 моль/л. Вычислить период полуэлиминации препарата, считая, что данная реакция первого порядка.