- •Энергетика химических реакций
- •Основы термодинамики
- •Термохимические уравнения и расчеты
- •I следствие:
- •II следствие:
- •Направление протекания химических реакций
- •Эталоны решения задач
- •2C2h5oh(жидк.) c2h5oc2h5(жидк.) h2o(жидк.)
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •2H2s(газ) o2(газ) 2h2o(жидк.) 2s(тв.);
- •2S(тв.) 3o2(газ) 2h2o(жидк.) 2h2so4(жидк.),
- •4HCl(газ) o2(газ) 2Cl2(газ) 2h2o(жидк.)
- •Вариант №5
- •2Ch3Cl(газ) 3o2(газ) 2co2(газ) 2h2o(жидк.) 2hCl(газ),
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •2) C6h12o6(кр.) 6o2(газ) 6co2(газ) 6h2o(жидк.).
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •2H2o(жидк.) o2(газ) 2h2o2(жидк.),
- •Вариант №17
- •3Hno2(водн. Р-р) hno3(жидк.) 2no(газ) h2о(жидк.),
- •Вариант №18*
- •4Nh3(газ) 3o2(газ) 2n2(газ) 6h2o(жидк.)
- •3C2h2(газ) c6h6(жидк.)
- •Скорость химических реакций
- •Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •3. Энергия активации
- •Порядок и молекулярность реакции
- •Реакции I порядка
- •Механизмы протекания химических реакций
- •I закон фотохимии:
- •II закон фотохимии:
- •Фотосинтез
- •6Co2 6h2o c6h12o6 6o2 g0 2861,9 кДж/моль.
- •Ферментативный катализ
- •Эталоны решения задач
- •2 Моль/л a 1 моль/л b
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант № 15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Химическое равновесие
- •Термодинамика равновесных процессов
- •Кинетика равновесных процессов
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •1. Влияние изменения концентрации.
- •2. Влияние температуры.
- •2. Влияние давления.
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Растворы Общие сведения
- •Теории растворов
- •1. Физическая теория растворов.
- •2. Химическая теория растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов
- •Связь между различными способами
- •Эталоны решения задач
- •4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.
- •Вопросы для самоконтроля
Вопросы для самоконтроля
1. Что называется скоростью химической реакции?
2. Что называется истинной скоростью гомогенной реакции?
3. Какова размерность скорости гомогенной реакции?
4. Что называется скоростью гетерогенной реакции?
5. Какова размерность скорости гетерогенной реакции?
6. Перечислите факторы, влияющие на скорость реакции.
7. Сформулируйте закон действующих масс.
8. Каков физический смысл константы скорости реакции? От чего зависит и от чего не зависит константа скорости реакции?
9. Что называется порядком реакции? Приведите примеры уравнений реакций нулевого, первого, второго и третьего порядков.
10. Зависит ли размерность константы скорости реакции от порядка реакции?
11. Что называется молекулярностью реакции?
12. По какой формуле можно рассчитать период полупревращения реакции первого порядка?
13. Дайте определение простым и сложным реакциям. Приведите классификацию сложных реакций.
14. Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Приведите математическое выражение правила Вант-Гоффа.
15. Как скорость реакции зависит от энергии активации? Напишите уравнение Аррениуса.
16. Что такое активированный комплекс? Почему протекание реакций протекает через стадии образования активированных комплексов?
17. Что называется катализатором? Гомогенный и гетерогенный катализ. Почему в присутствии катализаторов реакции протекают быстрее?
18. Что такое ферментативный катализ? Напишите уравнение Михаэлиса-Ментен.
Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
1. Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А В С и имеет второй порядок по веществу А и первый по веществу B. Начальные концентрации веществ равны: С0(А) 0,4 моль/л; С0(В) 0,8 моль/л; k 0,6. Найти начальную скорость реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,2 моль/л.
2. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
3. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций, протекающих в газовой фазе и подчиняющихся уравнениям:
а) при увеличении давления в системе в 2 раза?
б) при увеличении объемов газов в 2 раза?
Вариант №2
1. Реакция протекает по уравнению: A B C и имеет первый порядок по веществу А и по веществу B. Концентрацию A увеличили с 2 до 8 моль/л, а концентрацию B с 3 до 9 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
2. При 1500С реакция заканчивается за 10 минут. Принимая температурный коэффициент равным 2, рассчитайте, через сколько минут закончилась бы реакция при 1700C.
3. Скорость реакции выражается уравнением: Во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза?
Вариант №3
1. Реакция выражается уравнением: A B C и имеет первый порядок по веществу А и по веществу B. При начальных концентрациях С0(A) 3 моль/л и С0(B) 5 моль/л скорость прямой реакции равна 0,3 моль/лс. Определить константу скорости и скорость реакции через некоторое время, когда концентрация A уменьшится на 2 моль/л.
2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 10 до 700С, если температурный коэффициент скорости равен 2?
3. Скорость реакции A(тв) 2B(газ) C(тв) выражается уравнением: Как изменится скорость реакции, если концентрацию B увеличить в 2 раза?