Вариант №6

1. Реакция протекает по уравнению: H₂  I₂ ⇄ 2HI. В равновесной смеси при температуре 400⁰С: С(H₂)  0,5 моль/л; С(I₂)  0,2 моль/л; С(HI)  0,4 моль/л. Вычислить константу равновесия реакции при указанной температуре и исходные концентрации Н₂ и I₂.

2. Константа равновесия реакции:

CH₃COOH  C₂H₅OH ⇄ CH₃COOC₂H₅  H₂O

при температуре 12⁰С равна 1. Определить равновесные концентрации всех четырех веществ, если исходные концентрации веществ равны: С(CH₃COOH)  1 моль/л; С(C₂H₅OH)  0,2 моль/л.

Вариант №7

1. Равновесие реакции: 2Cl₂  O₂ ⇄ 2Cl₂O установилось при следующих концентрациях газов: С(Cl₂)  5 моль/л; С(O₂)  7 моль/л; С(Cl₂O)  3 моль/л. Рассчитать константу равновесия системы и исходные концентрации С1₂ и О₂.

2. Реакция выражается уравнением: A  B ⇄ C  D. Начальные концентрации веществ: С(A)  1 моль/л; С(B)  3 моль/л. Константа химического равновесия равна 1. Рассчитать, сколько моль С и D образовалось.

Вариант №8

1. В системе C₂H₆  H₂ ⇄ 2CH₄ химическое равновесие установилось к моменту, когда 20% Н₂ вступило в реакцию. Рассчитать константу химического равновесия, зная, что исходные концентрации были равны: С(H₂)  8 моль/л; С(C₂H₆)  3 моль/л.

2. При определенных условиях в системе: 2SO₂  O₂ ⇄ 2SO₃ установилось химическое равновесие. При этом концентрации всех веществ были следующими: С(SO₂)  5 моль/л; С(O₂)  6 моль/л; С(SO₃)  10 моль/л. Вычислить исходные концентрации SO₂ и О₂.

Вариант №9

1. При состоянии химического равновесия в системе: N₂  3H₂ ⇄ 2NH₃ концентрации участвующих в реакции веществ составили: С(N₂)  3 моль/л; С(H₂)  6 моль/л; С(NH₃)  9 моль/л. Вычислить исходные концентрации Н₂ и N₂. В каком направлении сместится равновесие, если в системе:

а) увеличить давление;

б) уменьшить концентрацию водорода.

2. Вычислить константу химического равновесия для реакции: H₂  Cl₂ ⇄ 2HCl, если известно, что равновесие наступит тогда, когда прореагирует 50% Н₂. Исходные концентрации: С(H₂)  6 моль/л; С(Cl₂)  8 моль/л.

Вариант №10

1. В системе установилось равновесие: H₂  Cl₂ ⇄ 2HCl. Исходные концентрации С(H₂)  2 моль/л; С(Cl₂)  3 моль/л. Константа равновесия равна 4. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ в системе.

2. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2NO₂ ⇄ 2NO  O₂ установилось при следующих концентрациях: С(NO₂)  0,5 моль/л; С(NO)  1,2 моль/л; С(O₂)  0,6 моль/л. Вычислить константу равновесия реакции для этой температуры и найти исходную концентрацию NO₂.

Вариант №11

1. При взаимодействии азота и водорода установилось равновесие: N₂  3H₂ ⇄ 2NH₃. Исходные концентрации азота и водорода составляли: С(N₂)  2 моль/л; С(H₂)  6 моль/л. Равновесная концентрация азота равна: С(N₂)  1,5 моль/л. Рассчитать равновесные концентрации водорода и аммиака.

2. Равновесие реакции: C₂H₄  H₂ ⇄ C₂H₆ установилось при следующих концентрациях газов: С(C₂H₄)  0,6 моль/л; С(H₂)  0,4 моль/л; С(C₂H₆)  1,2 моль/л. Рассчитать константу равновесия этой системы, а также исходные концентрации С₂Н₄ и Н₂.