- •Энергетика химических реакций
- •Основы термодинамики
- •Термохимические уравнения и расчеты
- •I следствие:
- •II следствие:
- •Направление протекания химических реакций
- •Эталоны решения задач
- •2C2h5oh(жидк.) c2h5oc2h5(жидк.) h2o(жидк.)
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •2H2s(газ) o2(газ) 2h2o(жидк.) 2s(тв.);
- •2S(тв.) 3o2(газ) 2h2o(жидк.) 2h2so4(жидк.),
- •4HCl(газ) o2(газ) 2Cl2(газ) 2h2o(жидк.)
- •Вариант №5
- •2Ch3Cl(газ) 3o2(газ) 2co2(газ) 2h2o(жидк.) 2hCl(газ),
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •2) C6h12o6(кр.) 6o2(газ) 6co2(газ) 6h2o(жидк.).
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •2H2o(жидк.) o2(газ) 2h2o2(жидк.),
- •Вариант №17
- •3Hno2(водн. Р-р) hno3(жидк.) 2no(газ) h2о(жидк.),
- •Вариант №18*
- •4Nh3(газ) 3o2(газ) 2n2(газ) 6h2o(жидк.)
- •3C2h2(газ) c6h6(жидк.)
- •Скорость химических реакций
- •Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •3. Энергия активации
- •Порядок и молекулярность реакции
- •Реакции I порядка
- •Механизмы протекания химических реакций
- •I закон фотохимии:
- •II закон фотохимии:
- •Фотосинтез
- •6Co2 6h2o c6h12o6 6o2 g0 2861,9 кДж/моль.
- •Ферментативный катализ
- •Эталоны решения задач
- •2 Моль/л a 1 моль/л b
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант № 15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Химическое равновесие
- •Термодинамика равновесных процессов
- •Кинетика равновесных процессов
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •1. Влияние изменения концентрации.
- •2. Влияние температуры.
- •2. Влияние давления.
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Растворы Общие сведения
- •Теории растворов
- •1. Физическая теория растворов.
- •2. Химическая теория растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов
- •Связь между различными способами
- •Эталоны решения задач
- •4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.
- •Вопросы для самоконтроля
Вопросы для самоконтроля
1. Какие реакции называют обратимыми? Какие необратимыми? Приведите примеры.
2. Что называется химическим равновесием? Сформулируйте термодинамическое и кинетическое определение состояния химического равновесия.
3. Прекращаются ли реакции после наступления равновесия?
4. Как формулируется закон действующих масс для обратимой реакции?
5. Концентрации каких фаз входят в выражение закона действующих масс для обратимой реакции?
6. Что такое константа равновесия?
7. От каких факторов зависит и от каких не зависит константа равновесия?
8. Может ли К быть равной нулю?
9. Какова взаимосвязь между Kc и Kp?
10. Сформулируйте принцип Ле Шателье. Какие факторы влияют на химическое равновесие?
11. Сформулируйте частные принципы смещения равновесия при изменении температуры, концентрации, давления.
12. Смещает ли равновесие в системе введение в нее катализатора?
Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1
1. Реакция взаимодействия азота с водородом обратима: N2 3H2 ⇄ 2NH3. В состоянии равновесия концентрации участвующих в реакции веществ составляют: С(N2) 0,8 моль/л; С(H2) 4,8 моль/л; С(NH3) 0,6 моль/л. Вычислить исходные концентрации азота и водорода.
2. Константа равновесия для реакции: CH4 Cl2 ⇄ CH3Cl HCl при 800С равна 1. Исходные концентрации взятых веществ составляли: С(CH4) 2 моль/л; С(Cl2) 6 моль/л. Рассчитать, при каких концентрациях всех четырех веществ установилось равновесие.
Вариант №2
1. Реакция протекает по уравнению: H2 Cl2 ⇄ 2HCl. Рассчитать константу химического равновесия, если в реакцию вступило 30% С12. Начальные концентрации веществ равны: С(H2) 3 моль/л; С(Cl2) 6 моль/л.
2. При состоянии химического равновесия в системе: 2CO O2 ⇄ 2CO2 концентрации веществ равны: С(CO) 5 моль/л; С(O2) 3 моль/л; С(CO2) 8 моль/л. Найти исходные концентрации СО и О2.
Вариант №3
1. Равновесие реакции: C2H2 2H2 ⇄ C2H6 установилось при следующих концентрациях газов: С(C2H2) 2 моль/л; С(H2) 1 моль/л; С(C2H6) 3 моль/л. Рассчитать константу равновесия этой системы и исходные концентрации ацетилена и водорода.
2. Реакция описывается уравнением: A B ⇄ C D. Начальные концентрации веществ равны: С(A) 0,4 моль/л; С(B) 0,6 моль/л. Константа химического равновесия равна 1. Рассчитать равновесные концентрации всех четырех веществ.
Вариант №4
1. При состоянии химического равновесия в системе: N2 3H2 ⇄ 2NH3 концентрации веществ составляют: С(N2) 2 моль/л; С(H2) 4 моль/л; С(NH3) 9 моль/л. Найти исходные концентрации азота и водорода.
2. Константа химического равновесия для реакции: СO2 H2 ⇄ CO + H2O(пар) при определенной температуре равна 1. Исходные концентрации составляли: С(СO2) 4 моль/л; С(H2) 9 моль/л. Рассчитать, при каких концентрациях всех четырех веществ установилось равновесие.
Вариант №5
1. При состоянии химического равновесия в системе: Cl2 2NO ⇄ 2NOCl концентрации участвующих в реакции веществ составляют: С(Cl2) 2 моль/л; С(NO) 6 моль/л; С(NOCl) 9 моль/л. Рассчитать исходные концентрации веществ С12 и NO.
2. При взаимодействии азота и водорода установилось равновесие: N2 3H2 ⇄ 2NH3. Исходные концентрации азота и водорода равны: С(N2) 2 моль/л; С(H2) 1 моль/л. Равновесная концентрация азота С(N2) 1,8 моль/л. Найти равновесные концентрации водорода и аммиака.