Краткий итог темы

1. Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или большего числа компонентов, имеющих молекулярную, ионную или атомную степень раздробленности.

2. В гомогенных системах (растворах) существуют наиболее благоприятные условия для контакта реагентов (атомов, молекул или ионов) во всем объеме. Если необходимо увеличить скорость процесса, то гомогенные реакции предпочтительнее гетерогенных, так как в гетерогенных системах участие реагентов в реакции ограничено поверхностью раздела фаз.

3. Концентрацию вещества в растворе выражают различными способами.

Отношение количества n моль растворенного вещества, содержащегося в V л раствора, с = n/V моль/л выражает молярность раствора.

Отношение количества n_i моль вещества данного компонента к суммарному количеству (n_i) моль всех веществ, составляющих раствор, N = n_i / n_j выражает молярную долю соединения в растворе.

Отношение массы m_i кг данного растворенного вещества к массе (m_j) кг раствора выражает массовую долю растворенного вещества. Массовая доля может быть выражена в долях единицы или в процентах:  = m_i/m_j или  = 100 m_i/m_j, %.

4. Свойства разбавленных растворов по своим характеристикам приближаются к свойствам идеальных растворов, в которых отсутствует взаимодействие между частицами.

Свойства, зависящие от количества, но не от природы частиц раствора, называют коллигативными свойствами растворов.

Законы Рауля р₁ = р₁⁰N₁; Генри с = к_гр; Вант-Гоффа

 = сRT; эбулиоскопия Т_кип = Эс_m, и криоскопия Т_кр = Кс_m отражают проявление растворами коллигативных свойств.

Термины для запоминания

Насыщенный растворгомогенная смесь, содержащая наибольшее при данной температуре количество растворенного вещества.

Осмос – явление самопроизвольного перехода молекул растворителя из более разбавленного раствора в менее разбавленный, если оба раствора отделены друг от друга полупроницаемой перегородкой.

Осмотическим давлением ()называют избыточное гидростатическое давление, возникающее в результате осмоса.

Растворами называют однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или большего числа компонентов, имеющих молекулярную, ионную или атомную степень раздробленности.

Растворимость (S) определяется количеством вещества, которое способно раствориться в данном количестве растворителя с образованием насыщенного раствора при постоянной температуре и давлении.

Вопросы для проверки знаний

1. Какой раствор называют идеальным и чем реальный раствор отличается от идеального?

2. Какое различие существует между растворами и дисперсными системами?

3. Можно ли теоретически предсказать растворимость вещества?

4. Какие способы выражения концентрации вещества в растворе являются безразмерными?

5. Возрастает ли с увеличением температуры растворимость:

а) газов; б) жидкостей; в) твердых веществ в воде?

6. Связано ли кипение воды и образование пузырьков пара с местным перегревом жидкости?

7. Увеличивается ли температура кипения водного раствора нелетучего вещества по сравнению с чистой водой?

8. Увеличивается ли температура замерзания водного раствора нелетучего вещества по сравнению с чистой водой?

9. Какой физико-химический процесс лежит в основе осмотических явлений?