Задачи для выполнения контрольной работы

Вариант	Соль	Вариант	Соль
251	AgNO3	266	K2CO3
252	AlCl3	267	K2SO3
253	CdBr2	268	Na2CO3
254	Al(NO3)3	269	Na2SO3
255	Cd(NO3)2	270	Na2S
256	Col2	271	NaNO2
257	(NH4)2S	272	Al2S3
258	Co(NO3)2	273	CuCl2
259	Cu(NO3)2	274	FeCl2
260	FeSO4	275	Fe(NO3)3
261	FeCl3	276	MnSO4
262	NH4NO3	277	K2S
263	KNO2	278	NaCN
264	KClO	279	FeCO3
265	HCOOK	280	CH3COONa

Тема : Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления химических элементов.

Окисление - это потеря электронов атомом, ионом или молекулой.

Восстановление – присоединение электронов.

Окисление и восстановление – взаимосвязанные процессы: если одна частица окисляется, то другая восстанавливается.

Окислитель – атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны,

Восстановитель – частицы, отдающие электроны.

ОВР подразделяется на 3 типа:

1. межмолекулярные, в которых изменяются окислительные числа атомов и разных частиц:

2

2

2. внутримолекулярные, в которых происходят изменение окислительных чисел разных атомов, входящих в состав одной и той же частицы:

3. диспропорционирования (самоокисление – самовосстановление), которые протекают с одновременным повышением и понижением окислительного числа атомов одного и того же элемента

4 l

Для подбора коэффициентов в уравнениях ОВР исходят из правила, что электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов и используют метод электронного баланса:

1. записывают схему реакций: NO+

2. находят атомы, изменяющие степень окисления:

3. составляют уравнения полуреакций окисления и восстановления для этих атомов и подбирают множители для уравнения числа отданных и принятых электронов:

2 процесс окисления

1 процесс восстановления

баланс электронов

4. Множители вносят в левые и правые части уравнения, чтобы число окисляющихся атомов ( и число восстанавливающихся атомов ( отвечало отношению множителей (2:1) и подбирают остальные коэффициенты 2NO+

При составлении уравнений ОВР, протекающих в водных растворах, используют электронно-ионный метод:

1. Записывают схему реакции и определяют функцию каждого реагента:

O

Здесь -окислитель, -восстановитель, -среда реакции.

2. Записывают левую часть уравнения в ионном виде, т.е. указывают только те ионы сильных электронов и молекулы слабых электролитов, которые принимают участие в данной ОВР.

=

3. Составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления и подбирают коэффициенты:

5

1

4. Записывают полное ионное уравнение с учетом правила сохранения заряда

5 +4

5. Затем записывают молекулярное уравнение этой реакции

10

(в данном случае коэффициенты пришлось удвоить, т.к.в формульной единице продукта сульфата железа (ΙΙΙ) содержится 2 атома железа).

В зависимости от среды характер протекания реакции между одними и теми же реагентами будут меняться. Например, в разных средах будет восстанавливаться по разному: в кислой среде до Mn⁺² , в слабокислой и нейтральной и слабощелочной до MnO₂, в сильнощелочной до ( . Это объясняется тем, что в кислой среде - ионы проникают в анионы , вызывая ослабления связи между марганцем и кислородом и облегчают действие восстановления. В нейтральной среде деформация аниона меньше, т.к. поляризующее действие молекул воды меньше, чем ионов Гидроксид-ионы наоборот, упрочняют связь MnO.