Задачи для выполнения контрольной работы

Какова пространственная структура молекулы? Каков тип гибридизации центрального атома в указанном соединении (если есть)? Сколько σ- и π-связей содержит молекула? Отметьте полярность связей и полярность молекулы в целом.

Вариант	Молекула	Вариант	Молекула
41	H2O	47	C2H2
42	PH3	48	SiF4
43	Cl2	49	OF2
44	O2	50	PCl3
45	NH3	51	AsH3
46	CF4	52	SbH3
53	BeBr2	62	BeI2
54	H2S	63	SO2
55	N2	64	H2Te
56	SiH4	65	HI
57	BCl3	66	I2
58	H2Se	67	C2H2
59	HBr	68	CCl4
60	Br2	69	AlCl3
61	CO2	70	COCl2

Задачи для выполнения контрольной работы

Используя значение относительной электроотрицательности атомов, расположите соединения в порядке возрастания ионности связи. К какому из соединяющихся атомов смещено электронное облако и почему?

Вариант	Соединение	Вариант	Соединение
71	NH3,PH3,AsH3,SbH3	86	LiCl,NaCl,KCl,RbCl
72	BeF2,BF3,CF3,NF3	87	BeF2,MgF2,CaF2,BaF2
73	H2O,H2S,H2Se,H2Te	88	Rb2S,K2S,Na2S,Li2S
74	CF4,NF3,OF2,F2	89	MnCl2,FeCl2,NiCl2,MgCl2
75	NaF.NaCl,NaBr,NaI	90	OF2,TeF2,SeF2,SF2
76	H2O,Li2O,Na2O,K2O	91	LiF,NaCl,KBr,RbI
77	BeO,MgO,CaO,SrO	92	BaI2,CaBr2,MgCl2,BeF2
78	CO2,SiO2,GeO2,SnO2	93	AlCl3,GaBr3,BF3,InI3
79	BeO,B2O3,CO2,NO2	94	CF4,GeBr4,SnI4,SiCl4
80	BH3,CH4,NH3,OH2	95	RbCl,SrCl2,InCl3,SnCl2
81	NaCl,MgCl2,AlCl3,SiCl4	96	SnCl4,SbCl3,TeCl2,ICl
82	N2O,NO,NO2,N2O4	97	NaCl,CuCl,AgCl,AuCl
83	B2O3,Al2O3,Ga2O3,InO3	98	Ta2O5,Nb2O5,As2O5,P2O5
84	Al2O3,SiO2,P2O5SO2	99	PbO2,SnO2,ZrO2,TiO2
85	SiH4,PH3,H2S,HCl	100	SnI4,GeBr4,TiBr4,SiCl4

Тема :. Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Пример 1. Найдите массу AlCl₃, необходимую для приготовления 2 л (2∙10^-3м³) раствора с массовой долей хлорида алюминия равной 12%. Плотность раствора 1090 кг/м³ (1090 г/л). Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормалльность), молярную концентрацию (молярность) и титр этого раствора.

Решение

1. Масса раствора равна

m(р-ра) = V ∙ρ, где V – объем раствора, ρ – его плотность.

m(р-ра) = 2л∙1090 г/л = 2180 г.

2. Массовая доля ω показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора (%).

Находим массу AlCl₃ для приготовления 2 л раствора с массовой долей 12%.

=

3. По таблице Менделеева находим молярную массу AlCl₃ (потребуется для расчета молярной концентрации) и вычисляем молярную массу эквивалента AlCl₃ (потребуется для расчета нормальной концентрации).

М(AlCl₃) = 27+3∙35,5=133,5 (г/моль) – молярная масса AlCl₃,

М_ЭКВ(AlCl₃) = = 44,5 г/моль-экв – молярная масса эквивалента AlCl_3.

Напомним: эквивалет соли, это такое ее количество в граммах, которое приходится на единицу валентности катиона, образующего соль. Например М_ЭКВ(NaCl)= М(NaCl); М_ЭКВ(СаCl₂)= ; М_ЭКВ(AlCl₃)= ; М_ЭКВ(Al₂S₃)=

Находим число молей AlCl₃ (количество вещества) и число моль-эквивалентов

n(в-ва)=m(в-ва)/М(в-ва)= = 1,96 моля

n_экв(в-ва)=m(в-ва)/М_экв(в-ва)= = 5,88 моль-экв

4. Находим молярную концентрацию С_М, т.е. число молей AlCl₃ в 1 л раствора.

5. Находим молярную концентрацию эквивалента (нормальность) С_H, т.е. число эквивалентов вещества в 1 л раствора (моль-экв/л).

моль-экв/л, т.е.

См = 3Сн (для солей металлов в степени окисления +3)

См = 2Сн (для солей металлов в степени окисления +2)

См = Сн (для солей металлов в степени окисления +1)

Способ выражения содержания растворенного вещества в растворе
Название концентрации (синоним)	Обозна-чение	Способ выражения содержания растворенного вещества в растворе	Формула	Единица измерения
Массовая доля (процентная концентрация)	ω	Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора	, где ρ – плотность раствора	%
Мольная доля	Хi	Отношение количества (числа молей) растворенного вещества к сумме количеств (числа молей) всех веществ, находящихся в растворе.	, где Σ ni – сумма количеств (молей) всех веществ в растворе	–
Молярная концентрация (молярность)	См, или М	Количество (число молей) растворённого вещества в единице объёма раствора (в 1 литре)	, где М – молярная масса вещества	моль/л,
Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация, нормальность)	Сн, или N	Количество эквивалентов (число молей эквивалентов) растворённого вещества в единице объёма раствора (в 1 литре)	, где M =z∙Мэкв , z=1/fэкв Мэкв – молярная масса эквивалента, fэкв – фактор эквивалентности	моль-экв/л
Моляльная концентрация (моляльность)	Сm	Количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя		моль/кг
Титр раствора	Т	Масса вещества, содержащегося в 1 мл раствора		г/см3 кг/см3

6. Находим моляльность раствора С_m, т.е. число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (моль/кг). Для этого найдем массу воды.

m(воды) = m(р-ра) – m(в-ва) = 2180,0 г – 261,6 г = 1918,4 г=1,92 кг

=

6.Находим титр раствора, т.е. массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора.

.