- •2010/2011 Учебный год
- •Практическая работа 1 Приведение объема пробы воздуха к нормальным условиям и вычисление результатов анализа
- •Практическая работа 2 Определение аэрозоля серной кислоты в атмосферном воздухе
- •Практическая работа 3 Определение серной кислоты и диоксида серы при совместном присутствии
- •Практическая работа 4 Определение оксидов азота (no и no2)из одной пробы
- •Практическая работа 5
- •Практическая работа 6
- •Практическая работа 7 Определение содержания фенолов в сточных водах
- •Практическая работа 8 Определение содержания спав в сточных водах
- •Практическая работа №9 Определение содержания формальдегида в природных водах
- •Правила работы в аналитической лаборатории.
- •Лабораторная работа №1. Определение органолептических свойств воды
- •1) Определение светопропускания (прозрачность)
- •Измерение при помощи спектрофотометра
- •2) Определение цветности
- •Визуальное определение
- •3) Определение вкуса водопроводной, родниковой и колодезной воды
- •4) Определение запаха
- •Органолептическое определение характера запаха питьевой воды и его интенсивности
- •Аппаратура
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №2 Определение физико-химических свойств воды
- •1)Определение ионов водорода и гидроксильных ионов (рН)
- •Расчет концентрации водородных и гидроксильных ионов
- •2) Определение показателя преломления среды
- •3) Определение удельной электропроводности
- •4. Определение плотности воды в цилиндр налить некоторое количество воды, поместить в нее подходящий ареометр и провести отсчет по шкале ареометра. Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №3 определение жесткости воды
- •I. Определение карбонатной жесткости.
- •II. Определение общей жесткости
- •III. Вычисление постоянной жесткости.
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №4 определение окисляемости воды по методу кубеля
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №5 определение общего содержания примесей
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №6
- •1. Обнаружение свинца.
- •2. Обнаружение общего железа.
- •3. Обнаружение катионов меди.
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №7. Определение кислотности почвы.
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Лабораторная работа №8 определение суммарного количества кальция и магния в почве
- •I. Определение гидрокарбонатов и карбонатов кальция и магния.
- •II. Определение суммарной концентрации кальция и магния в водной вытяжке из почвы
- •III. Вычисление содержания других солей кальция и магния.
- •Результаты измерений представить в виде таблицы
- •Показатели качества питьевой воды
II. Определение суммарной концентрации кальция и магния в водной вытяжке из почвы
В водной среде этилендиаминтетраацетат натрия образует при рН 10 прочные комплексные соединения: сначала с ионами кальция, затем с ионами магния. Когда в пробу вводят эриохром черный Т, он образует с ионами магния вишнево-красное комплексное соединение. При последующем титровании комплексоном III последний, соединяясь с ионами кальция и затем с ионами магния, вытесняет индикатор, который в свободной форме имеет синюю окраску. Определение будет правильным, если титруемый раствор имеет рН 10 ± 0,1 и содержит достаточное количество ионов магния.
Реактивы
Буферный раствор, рН 10. Растворяют 26,8 г NH4C1 ч.д.а. в 100 мл дистиллированной воды и смешивают с 300 мл концентрированного раствора аммиака ч.д.а.
Эриохром черный Т. Смесь индикатора с хлоридом натрия приготовляют смешением и тщательным растиранием 0,5 г эриохром черного Т со 100 г хлорида натрия ч.д.а.
Комплексон III, 0,05 М раствор. Растворяют 18,6 г комплексона III ч.д.а. в дистиллированной воде и доводят объем до 1 л.
Ход определения. К 25 мл пробы водной вытяжки или к другому объему, доведенному до 100 мл, приливают 5 мл буферного раствора. После тщательного перемешивания прибавляют около 5 капель раствора индикатора или 0,1 − 0,2 г сухой смеси индикатора. Жидкость перемешивают и титруют 0,05 М раствором комплексона III до перехода красной окраски в фиолетовую. Затем по каплям при тщательном перемешивании титруют до появления синей окраски исследуемого раствора. Изменение окраски подтверждают прибавлением еще 1 капли (0,02 мл) титрованного раствора. При нечетком переходе окраски определение повторяют после предварительной обработки пробы, как описано в разделе «Мешающие влияния». Титрование не должно продолжаться больше 5 мин.
Расчет. Общую концентрацию кальция и магния в ммоль/л вычисляют по формуле:
где а — объем 0,05 М (0,1 н.) раствора комплексона III, израсходованного на титрование, мл; V — объем пробы водной вытяжки, взятой для титрования, мл, 2 − число эквивалентов магния и кальция, соответствующее 1 моль комплексона III.
III. Вычисление содержания других солей кальция и магния.
Содержание других солей кальция и магния рассчитывают как разность между общим содержанием солей кальция и магния и содержанием карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния.
Результаты измерений представить в виде таблицы
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|