Лабораторная работа №7. Определение кислотности почвы.

Цель работы ______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

Содержание работы: Обменной кислотность называют ту кислотность, которая обусловлена поглощенным водородом, количество ионов водорода, перешедших в раствор, учитывается по результатам титрования щелочью.

Приборы и реактивы:

1. Пластиковая банка

2. Штатив с муфтой и лапкой

3. Бюретка, 50 мл

4. Пипетка, 50 мл

5. Раствор фенолфталеина

6. Сита

7. Раствор NaOH, 0,02 М

Ход работы: В пластиковую банку помещают 50 г воздушно-сухой почвы, пропущенной через сито с отверстиями диаметром в 1 мм, прибавляют 500 мл дистиллированной воды и встряхивают в течение 30 минут.

Затем раствор фильтруют через беззольный фильтр. Отбирают пипеткой 50 мл фильтрата и переносят в коническую колбу, после чего раствор кипятят в течение 3 минут для удаления углекислого газа, затем прибавляют несколько капель фенолфталеина и титруют 0,02 молярным раствором щелочи до появления устойчивой малиново-красной окраски, не исчезающей в течение 1-2 минут.

Отсчитывают количество щелочи, пошедшей на титрование, и вычисляют величину обменной кислотности в моль/100 г почвы по формуле:

,

где m₁ – масса почвы равная 100 г,

m₂ – масса почвы, взятая на анализ.

Результаты измерений представить в виде таблицы

Лабораторная работа №8 определение суммарного количества кальция и магния в почве

Цель работы ___________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

В почве содержатся различные соли кальция и магния.

I. Определение гидрокарбонатов и карбонатов кальция и магния.

Определяют титрованием некоторого объема водной вытяжки из почвы титрованным раствором соляной кислоты с метиловым оранжевым (или метиловым красным). Химизм этого процесса можно выразить следующими уравнениями реакции:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂­ + 2 H₂O

Mg(HCO₃)₂ + 2HCl = MgCl₂ + CO₂­ + 2 H₂O

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂­ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + CO₂­ + H₂O

Перечень оборудования и реактивы.

7. Бюретка объемом 50 мл

8. Пипетка емкостью 100 мл

9. Капельница с раствором индикатора

10. Штатив, муфта, лапка

11. Коническая колба для титрования

12. Титрованный раствор соляной кислоты

Соберите штатив, закрепите на нем муфту и лапку. Чистую бюретку закрепите в штативе так, чтобы шкала делений была расположена с вашей стороны. Сполосните её несколько раз стандартным раствором соляной кислоты, после чего заполните её этим же раствором выше нулевой метки. Осторожно заполните оттянутый конец бюретки удалив из него весь воздух. Теперь бюретка готова к работе.

В коническую колбу для титрования отмерьте пипеткой 25,0 мл водной вытяжки. Прибавьте 2-3 капли индикатора метилового оранжевого и титруйте раствор до перехода желтой окраски индикатора в бледно-розовую. Проведите титрование 2-3 раза и из сходящихся результатов возьмите среднее. Удобно титровать со «свидетелем». Если на титрование затрачивается менее 5 мл кислоты, то объем пробы воды следует увеличить.

С помощью индикатора метилового оранжевого (или метилового красного) определить объем соляной кислоты пошедший на титрование. Титрование проводить необходимо несколько раз до схождения результатов.

Взяв из сходящихся (т.е. различающихся между собой не более чем на 0,1 – 0,05 мл) отсчетов среднее, вычислите молярную концентрацию эквивалентов кальция и магния.

Содержание карбонатов и гидрокарбонатов кальции и магния вычисляют по формуле: С(Ca(HCO₃)₂ +Mg(HCO₃)₂ +CaCO₃ +MgCO₃ ) = C(HCl) * V(HCl) *1000 / V(H₂O)