Многовариантные задачи
136. Определить изменение энтропии при протекании реакции при давлении 1,013∙105н/м2и 25°С, а также теплоту реакции обратимого процесса и сделать вывод о возможности протекания самопроизвольного процесса.
Но мер задачи |
Реакции |
|
кдж/ моль |
|
|
1 |
РЬ (т) + 2AgCl (т) =PbCI2aq+2Ag(т) |
0,490 |
-105,5 |
||
2 |
Hg2Cl2+ 2КВг = Hg2Br2 + 2KCl |
0,128 |
-29,54 |
||
3 |
Pb + Hg2CI2 (т) =РЬСl + 2Hg |
0,394 |
-128,98 |
||
4 |
Cd+2AgCl (т) = CdCl + 2Ag |
0,625 |
-136,4 |
||
5 |
TI (т) + AgCl (т) = ТlСl (т) + Ag |
0,558 |
-78,17 |
||
6 |
2Ag+Hg2Cl2(т)=2AgCl+2Hg
|
0,046 |
+ 11,25 |
||
7 |
Hg2CI2(t) + 2KOHaq=Hg20 (т) +2KC1 (т) + H20 |
0,1542 |
+ 13,73 |
||
8 |
CuAc2aq+ Pb = PbAc2aq+ Cu
|
0,4764 |
+69,09 |
||
9 |
Zn + CuS04aq= Cu + ZnS04aq |
1,100 |
-207,1 |
||
10 |
Ag (т) + (т) =Agl (т) |
0,688 |
-64,2 |
||
11 |
Ag+ (ж)=AgBr |
0,994 |
-99,16 |
||
12 |
2Hg + Вг2 (ж) = Hg2Br2 |
0,925 |
-206,77 |
||
13 |
2Hg + Сl2 (г) = Hg2Cl2 |
1,092 |
-264,85 |
||
14 |
Pb (т) + (т) = Pbl2(t) |
0,662 |
-175,1 |
||
15 |
PbO2(t) + Pb(t) + 2H2S04aq= 2PbS04(t) + 2H20 |
1,581 |
-608,68 |
||
16 |
Cd (t) + CI2 (r) = CdCl2 (т) |
1,763 |
-389,0 |
||
17 |
Cd (т) + Вг2 (ж) = CdBr2(t) |
1,468 |
-314,5 |
||
18 |
Cu (t) + Cl2 (r) =CuCl (т) |
1,023 |
-205,9 |
||
19 |
Cu (t) + (т) =Cul (т) |
0,025 |
-695,3 |
||
20 |
Cu (t) +1/2 Br2 (ж) = CuBr (т) |
0,544 |
-105,1 |
||
21 |
Cu(t) +1/2 Cl2 (r) =CuCI(t)
|
0,839 |
-134,7 |
||
22 |
Mg (т) +Cl2 (r) = MgCI2 (т)
|
3,723 |
-134,7 |
||
23 |
Ni (t) + Cl2 (r) =NiCl2(t) |
1,610 |
—315,9 |
||
24 |
Zn (т) + Сl2 (г) =ZnCl2(т) |
2,123 |
—415,9 |
||
25 |
Fe (т) + С12 (г)=FeCl2(т) |
1,800 |
—342,7 |
|
|
26 |
Ва(т) +С12 (г)=BaCl2 (т) |
4,259 |
—859,8 |
||
27 |
Са(т) +Сl2(г)=CaCl2(т) |
4,226 |
—785,8 |
||
28 |
Со (т) + Сl2 (г)=CoCl2(т) |
1,637 |
-325,4 |
||
29 |
Аl (т) + 3/2 Сl2(г)=AlCl3(т) |
3,022 |
-697,4 |
||
30 |
Sn (т) + Сl2 (г) =SnCl2(т) |
1,496 |
-349,6 |
Ответы:1)317,4Дж/моль∙ град, -10,93 кдж; 2) 82,9 Дж/моль∙ град,4,84 кдж; 3) 255,18 Дж/моль∙ град,-52,54 кдж; 4) 404,7 Дж/моль∙ град, -15,8 кдж; 5) 180,7 Дж/моль∙ град, -24,32 кдж; 5) 29,79 Дж/моль∙ град, 20,128 кдж; 7) 99,87 Дж/моль∙ град,43,49 кдж; 8) 308,86 Дж/моль∙ град,161,13 кдж; 9) 712,4 Дж/моль∙ град,5,2 10) 255,17 Дж/моль∙ град, 11,84 кдж; 11) 321,88 Дж/моль∙ град, 3,24 кдж; 12) 299,5 Дж/моль∙ град, -117,51 кдж; 13) 707,23 Дж/моль∙ град, -54,094 кдж; 14) 428,74 Дж/моль∙ град, -47,33 кдж; 15) 1023,9 Дж/моль∙ град, -303,55 кдж; 16) 1141,8 Дж/моль∙ град, -48,741 кдж; 17) 957,3 Дж/моль∙ град, -30,21 кдж; 18) 662,5 Дж/моль∙ град, -8,461 кдж; 19) 8,095 Дж/моль∙ град, -692,89 кдж; 20) 176,16 Дж/моль∙ град, -52,6 кдж; 21) 271,7 Дж/моль∙ град, -53,74 кдж; 22) 2411,2 Дж/моль∙ град,76,709 кдж; 23) 1042,7 Дж/моль∙ град, -5,17 кдж;24) 1374,9 Дж/моль∙ град, -6,17 кдж; 25) 1165,8 Дж/моль∙ град, 4,7 кдж; 26) 2758,3 Дж/моль∙ град, -37,81 кдж; 27)2736,97 Дж/моль∙ град, 29,82 кдж; 28) 1060,2 Дж/моль∙ град, -9,459 кдж; 29) 2935,8 Дж/моль∙ град, 177,47 кдж; 30) 968,89 Дж/моль∙ град, -60,87 кдж;