Вариант 19

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

P + HNO₃  H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

KBrO + MnCl₂ + KOH  KBr + MnO₂ + KCl + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислите значения стандартных ЭДС.

3. Составьте схемы электролиза водного раствора сульфата меди, если:

а) анод медный;

б) анод угольный.

4. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для железа. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении цельности покрытия.

Вариант 20

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

KBr + KBrO₃ + H₂SO₄  Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄  O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 272 мВ. Чему равен рН раствора, в который погружён анод, если катод погружён в раствор с рН 3?

3. Составьте схему электролиза водного раствора гидроксида калия на инертных электродах. Какой объём кислорода (н.у.) выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 мин через водный раствор КОН?

4. В чём заключается катодная защита? Напишите уравнения электродных реакций, протекающих при катодной защиты стальных труб, находящихся в щелочной среде.

Литература основная

1. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. – М. : Интеграл-Пресс, 2005. – 240 с.

2. Коровин, Н. В. Общая химия: Учебник для технических направлений и специальностей вузов / Н. В. Коровин. – М. : Высшая школа, 1998. – 559 с.

Дополнительная

3. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия / Н. С. Ахметов. – М. : Высшая школа, 2001. – 743 с.

4. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. – 28-е изд., перераб. и доп. – М. : Интеграл-Пресс, 2000. – 728 с.

5. Карапетьянц, М. Х. Общая и неорганическая химия / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин. – 4-е изд., стер. – М. : Химия, 2000. – 592 с.

6. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А. А. Равделя, А. М. Пономарёвой. – 2-е изд. – СПб. : Специальная литература, 1999. – 232 с.

7. Лурье, Ю. Ю. Справочник по аналитической химии / Ю. Ю. Лурье. – 6-е изд., перераб. и доп. – М. : Химия, 1989. – 446с.

Доцент кафедры химии

Воронько Н.Г.