Экспериментальная часть
Цель работы: ознакомиться с методом потенциометрического титрования, выполнить титрование сильного основания, раствора карбоната натрия и вычислить константы диссоциации H2CO3.
Перед работой следует настроить прибор по буферным растворам. После настройки рН-метра выполняют потенциометрическое титрование раствора гидроксида натрия.
Для этого в стакан с исследуемым раствором помещают стеклянный электрод и электрод сравнения. Объем исследуемого раствора составляет 50 мл гидроксида натрия, а титрование выполняют 0,1 н раствором соляной кислоты. После каждого прибавления порции кислорода (1 мл) раствор хорошо перемешивают и определяют величину рН по показаниям рН-метра. При титровании вблизи эквивалентной точки кислоту прибавляют по 0,1 мл.
По
полученным данным строят графики в
координатах рН – V
и
–V.
Из графиков определяют объем кислоты,
используемой на титрование, и рассчитывают
концентрацию щелочи по уравнению NkVk
= NщVщ
, Nk
и
Nщ
– нормальности кислоты и щелочи; Vk
и Vщ
– объемы кислоты и щелочи. Аналогично
выполнить титрование 0,05 раствора
карбоната натрия 0,1 н раствором соляной
кислоты, предварительно определив рН
исходного раствора карбоната натрия.
По
экспериментальным данным строят графики
pH
– V
и
– V,
рассчитывают рН исходного раствора
карбоната натрия, используя (6.2) и (6.3),
вычисляют константы диссоциации K1
и K2
угольной кислоты.
Экспериментальные результаты потенциометрического титрования сводят в таблицу:
Объем добавленного HCl, мл |
pH раствора |
ΔрН/ΔV |
K1 |
K2 |
||
V |
ΔV |
pH |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
pH