- •Глава VI Гетерогенные равновесия Биомедицинская значимость темы
- •Теория гетерогенных равновесий Термодинамическая и концентрационная Ks константы растворимости малорастворимого электролита.
- •Взаимосвязь между растворимостью и
- •Условия образования и растворения осадков
- •Однотипные конкурирующие равновесия
- •Конкурирующие равновесия разных типов
- •А) Влияние равновесия с образованием комплексного соединения на гетерогенное равновесие.
- •Б) Влияние кислотно-основного равновесия на гетерогенное равновесие.
- •В) Влияние окислительно-восстановительного равновесия на гетерогенное равновесие.
- •Гетерогенные равновесия в жизнедеятельности организмов.
- •Основные вопросы темы
- •Экспериментальные работы
- •Равновесия в гетерогенных системах «осадок – раствор»
- •Тестовый самоконтроль
- •Для насыщенных водных растворов каких солей можно использовать :
- •Для малорастворимого сильного электролита Ag2CrO4 величина термодинамической константы растворимости выражается:
- •Соотношение между и произведением активностей ионов в ненасыщенном растворе малорастворимого электролита Са3(ро4)2 определяется:
- •Для каких рядов солей по значению (без дополнительных расчетов) можно определить последовательность выпадения осадков из их насыщенных водных растворов:
- •Эталоны решения задач
- •Решение
- •Решение:
- •Решение:
- •Решение
- •Решение
- •Основные понятия
Решение
Схема равновесия в насыщенном растворе над осадком Cr(OH)3:
Cr(OH)3⇄ Cr3+ + 3OH– (1)
Константа растворимости Cr(OH)3:
Ks(Cr(OH)3) = [Cr3+] [OH–]3 (2)
Установим связь между Ks и растворимостью Cr(OH)3 (S моль/л). Из уравнения (1) видно, что при растворении 1 моль Cr(OH)3 в раствор переходят 1 моль Cr3+ и 3 моль ОН– –– ионов. Следовательно, если растворяется S моль/л Cr(OH)3, то в насыщенном растворе:
[Cr3+] = S моль/л, [OH–] = 3S моль/л
Подставив эти значения в уравнение (2), получим:
Ks(Cr(OH)3) = S (3S)3 = 27S4
Откуда:
=1,1910–8 моль/л
Поскольку молярная масса Сr(OH)3 равна 103 г/моль, то растворимость Сr(OH)3, выраженная в г/л, составит:
1,1910–8103 = 1,2210–6 г/л
Ответ: 1,1910–8 моль/л; 1,2210–6 г/л
ГЛАВА VII
электрическая проводимость растворов
электролитов
Биомедицинская значимость темы
Внутренняя среда животных и человека обладает ионной проводимостью. В проведении электрического тока участвуют как неорганические, так и органические ионы. Лучше всего проводят электрический ток биологические жидкости и ткани, содержащие относительно большие концентрации высокоподвижных ионов. Это кровь, лимфа, мышечная ткань. Плохими проводниками электрического тока являются нервная ткань, кожа, сухожилия. Костная ткань является диэлектриком.
В организме животных и человека электрический ток распространяется по пути наименьшего омического сопротивления, главным образом по межклеточным пространствам, кровеносным и лимфатическим сосудам, мышцам.
Электрическая проводимость кожи и внутренних органов может измениться при различных патологических состояниях. Например, при воспалительных процессах электрическая проводимость тканей уменьшается, так как набухание клеток приводит к уменьшению сечения межклеточного пространства.
Явление электрической проводимости лежит в основе метода электротерапии. К электротерапевтическим методам лечения относятся электростимуляция, гальванизация, лечебный электрофорез и т.д.
В саниратно-гигиенических лабораториях метод кондуктометрии используется для контроля процесса очистки и качества воды, содержания вредных примесей в воздухе, воде и пищевых продуктах.
В фармацевтической практике кондуктометрическое титрование применяется для количественного определения ряда лекарственных препаратов.
Будущему врачу важно знать основные положения теории электрической проводимости растворов электролитов и уметь применять эти знания на практике. Знание темы необходимо студентам для последующего изучения ряда вопросов биохимии, фармакологии, нормальной и патологической физиологии, санитарии и гигиены, физиотерапии.
Основные понятия
Все проводники электрического тока делятся на 2 класса:
1. Проводники первого рода –– это электронные проводники, т.е. такие проводники, в которых переносчиками заряда (электрического тока) являются электроны. К проводникам первого рода относятся металлы.
2. Проводники второго рода –– это ионные проводники, т.е. такие проводники, в которых переносчиками заряда являются ионы. К проводникам второго рода относятся электролиты, т.е. такие вещества, которые в растворах или расплавах проводят электрический ток.
Все проводники второго рода делятся на сильные и слабые электролиты.
Теория сильных электролитов исходит из допущения полной диссоциации электролита на ионы. В растворе сильного электролита количественной характеристикой межионного взаимодействия являются коэффициент активности раствора. В концентрированных растворах сильных электролитов fa<<1, в бесконечно разбавленных растворах сильных электролитов fa1.
Теория слабых электролитов исходит из того, что в растворе существует равновесие между ионизированной и неионизированной формами слабого электролита: КA ⇄ К+ + A–, которое сдвигается вправо по мере увеличения разбавления. Количественной характеристикой способности слабого электролита к диссоциации является степень диссоциации – . В концентрированных растворах слабых электролитов <<1, в бесконечно разбавленных растворах слабых электролитов 1.