- •Метаболизм белков Особая роль белков в питании
- •Переваривание и всасывание белков в желудочно-kишечном тракте
- •Механизмы, защищающие белки от действия протеиназ:
- •Ингибиторы сериновых протеиназ.
- •Ингибиторы тиоловых протеиназ
- •Катаболизм аминокислот.
- •3. Гистидиндекарбоксилаза
- •Строение и свойства белков.
- •Основные различия в строении белковых молекул
- •II. Биологическая классификация.
- •Типы связей между аминокислотами в молекуле белка
- •Слабые типы связей
- •Пространственная организация белковой молекулы
- •Первичная структура
- •Вторичная структура
- •Третичная структура
- •Четвертичная структура
- •Методы определения первичной структуры белка
- •1)Деградация по Эдмону
- •2) Секвенирование днк
- •3) Рентгеноструктурный анализ
- •Электронная микроскопия
- •Конфигурация и конформация белковой молекулы
- •Лиганды
- •Нативность белковой молекулы
- •Денатурация белка
- •Факторы, вызывающие денатурацию белков
- •Физические факторы
- •Химические факторы
- •Обратимость денатурации
- •Белки стресса
- •Физико-химические свойства белков. Растворимость белков в воде.
- •Факторы стабилизации белка в растворе.
- •Свойства воды гидратной оболочки
- •Способы осаждения белков
- •Осаждение нативных белков
- •Осаждение денатурированных белков
- •Обмен сложных белков обмен нуклеопротеинов
- •Обмен нуклеиновых кислот
- •Различия в катаболизме пуриновых и пиримидиновых азотистых оснований.
- •Функции мочевой кислоты:
- •Синтез мононуклеотидов
- •Синтез пиримидиновых мононуклеотидов.
- •Синтез нуклеиновых кислот из мононуклеотидов
- •Строение и свойства ферментов
- •Общие свойства катализаторов
- •Особенности ферментов как биологических катализаторов
- •Строение ферментов
- •I класс - оксидоредуктазы.
- •Кинетика ферментативного катализа
- •Характеристика конкурентных ингибиторов
- •Автономная саморегуляция ферментативных процессов
- •2. Субстрат - аллостерический активатор своего фермента.
- •3. Продукт реакции - аллостерический активатор своего фермента.
- •4. Один субстрат - два фермента и два продукта.
- •5. Один субстрат, два фермента и один продукт
- •Биологическое окисление. Понятие о метаболизме.
- •История развития учения о биоокислении.
- •Современная теория биоокисления
- •Митохондриальное окисление (МтО).
- •Главная (полная) цепь
- •Укороченная (сокращенная) цепь
- •Главная дыхательная цепь
- •Митохондриального окисления
- •Синтез атф.
- •Никотинамидные дегидрогеназы (надг)
- •Комплекс I
- •Комплекс III.
- •Комплекс IV.
- •Основные процессы, для которых используется энергия атф:
- •Синтез атф.
- •Специфические ингибиторы тканевого дыхания
- •Вещества-разобщители процессов окисления и фосфорилирования
- •Теория сопряжения окисления и фосфорилирования питера митчелла.
- •Автономная саморегуляция системы митохондриального окисления
- •Варианты дыхательной цепи.
- •1. Полная дыхательная цепь
- •2. Сокращенная (укороченная) дыхательная цепь
- •3. Максимально сокращенная (максимально укороченная) дыхательная цепь.
- •Окислительное декарбоксилирование пировиноградной
- •Окислительное декарбоксилирование пирувата
- •Цикл трикарбоновых кислот
- •Итоговое уравнение цтк
- •Биологическое значение цтк
- •Автономная саморегуляция цтк
- •Энергетический заряд клетки (эзк)
- •Челночные механизмы переноса водорода
- •Внемитохондриальное окисление
- •I. Окисление оксидазного типа.
- •II. Окисление оксигеназного типа
- •Примеры реакций оксигеназного типа окисления
- •Антиоксидантная система.
- •1. Ферментативная
- •В) пероксидаза.
- •2. Неферментативные компоненты антиоксидантной системы
- •Параметаболизм
- •Некоторые параметаболические процессы
- •Биохимические основы питания человека.
- •Метаболизм углеводов и его регуляция.
- •Переваривание и всасывание углеводов
- •Синтез и распад гликогена.
- •(Гексозобисфосфатный путь распада углеводов)
- •Особенности первого этапа гбф-пути
- •Гликолиз. Гликогенолиз. Гликолитическая оксидоредукция. Обращение гликолиза
- •Судьба лактата, образовавшегося при гликолизе
- •Глюконеогенез
- •Автономная саморегуляция гбф-пути.
- •(Гексозомонофосфатный путь метаболизма глюкозы)
- •I. Окислительный этап.
- •Биологическое значение I этапа гмф-пути:
- •Биологическое значение II этапа гмф-пути:
- •Автономная саморегуляция гмф-пути.
- •Гормональная регуляция метаболизма углеводов гормональная регуляция энергетического метаболизма.
- •Гормоны прямого действия.
- •Гормоны косвенного действия
- •Химия и обмен липидов.
- •Липопротеины
- •Пищевой жир.
- •Липогенез.
- •Гормональная регуляция синтеза жира
- •Катаболизм жира
- •Пути метаболизма глицерина
- •Распад глицерина по пути к углеводам
- •Пути использования жирных кислот.
- •Катаболизм жирных кислот
- •Реакции синтеза кетоновых тел
- •Утилизация кетоновых тел
- •Биохимия фосфолипидов, гликолипидов и стероидов. Биологические мембраны. Биологические мембраны
- •Фосфолипиды.
- •Роль мембранных белков.
- •Роль углеводных компонентов мембран
- •Функции липоидов
- •Катаболизм липоидов.
- •Биохимия крови.
- •Функции крови.
- •Альбумины
- •Функции альбуминов
- •Глобулины
- •Функции 1-глобулинов
- •Биохимия мышечной ткани
- •1. Специальные реакции субстратного фосфорилирования
- •2. Гликолиз, гликогенолиз.
- •3. Окислительное фосфорилирование.
- •Биохимия нервной ткани
- •2) Пептиды
- •Биохимия костной ткани, тканей зуба, биохимия слюны.
- •Органический матрикс кости.
- •Дентин.
- •Пульпа.
- •Биохимия почек.
- •1. Ультрафильтрация
- •2. Реабсорбция
- •3. Секреция
- •1. Водно-солевой гомеостаз.
- •2. Участие почек в регуляции кислотно-щелочного равновесия
- •2) Аммониогенез
- •3) Глюконеогенез
Строение и свойства ферментов
ФЕРМЕНТЫ (энзимы) - это высокоспецифичные белки, выполняющие функции биологических катализаторов. Катализатор - это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само в ходе этой реакции не расходуется.
Какие условия необходимы для химического взаимодействия молекул, чтобы произошла химическая реакция?
1) Молекулы должны сблизиться (столкнуться). Но не всякое столкновение приводит к взаимодействию.
2) Необходимо, чтобы это столкновение стало эффективным - завершилось бы химическим превращением. Обязательное условие для эффективности столкновения - чтобы запас энергии молекул в момент столкновения был не ниже энергетического уровня реакции.
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ УРОВЕНЬ РЕАКЦИИ - это запас энергии, которым должны обладать молекулы, чтобы их столкновение стало эффективным (чтобы произошла химическая реакция). Этот запас энергии является постоянной характеристикой (константой) для каждой данной реакции.
СРЕДНИЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ УРОВЕНЬ МОЛЕКУЛ – это энергия, которой обладает большинство молекул системы в данный момент времени. Эта средняя величина энергетического запаса, которая характеризует совокупность данных молекул в данных конкретных условиях (температура, давление и другие). Энергетический запас молекул - это понятие статистическое (вероятностное). Молекулы постоянно находятся в тепловом движении. Поэтому энергетический запас каждой из них все время изменяется, колеблется около величины, которая и представляет собой СРЕДНИЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ УРОВЕНЬ МОЛЕКУЛ.
РАЗНОСТЬ между СРЕДНИМ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМ УРОВНЕМ МОЛЕКУЛ и ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМ УРОВНЕМ РЕАКЦИИ называется энергетическим барьером или ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ (Пакт.). Чем больше эта энергия активации, тем медленнее идет химическая реакция.
КАК УСКОРИТЬ ХИМИЧЕСКУЮ РЕАКЦИЮ? Повышение среднего энергетического уровня молекул (повышение температуры, давления и других параметров среды, которое используют на химических заводах и фабриках) НЕВОЗМОЖНО для живых организмов, которые нормально функционируют только при постоянных значениях температуры, давления и других параметров. Невозможен и другой путь - уменьшение энергии активации путем снижения энергетического уровня реакции, поскольку эта величина является постоянной характеристикой данной реакции.
Поэтому, только явление катализа (применение катализаторов) может обеспечить ускорение химических реакций в живых организмах. Рассмотрим две реакции (смотрите рисунок).
В общем случае энергии активации реакций 1, 2а и 2б не совпадают между собой, и все разнообразие возможных вариантов можно разделить на две группы:
1) Еакт2а и/или Еакт2б БОЛЬШЕ, чем Еакт1.
Во всех таких случаях реакция образования вещества "АВ" с участием вещества "К" пойдет медленнее. Значит, вещество "К" является ИНГИБИТОРОМ (замедлителем) этой реакции.
2) Еакт2а и/или Еакт2б МЕНЬШЕ, чем Еакт1.
В этих случаях реакция с участием вещества "К" пойдет быстрее, чем без него. Значит, вещество "К" является КАТАЛИЗАТОРОМ (ускорителем) данной химической реакции.
КАТАЛИЗАТОР - это вещество, которое направляет реакцию по такому обходному пути, на котором энергетические барьеры ниже.
Рассмотренные реакции можно представить в виде "вертикального среза" через вершину вулкана, кратер которого имеет неодинаковые по высоте края.
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ИТОГ РЕАКЦИИ - это разность между энергетическим уровнем исходных веществ (субстратов) и энергетическим уровнем продуктов реакции.
Энергетический итог реакции не зависит от пути, по которому идет реакция (он одинаков и для реакции с участием катализатора, и для реакции без его участия). Он не зависит и от величины энергии активации - от нее зависит только скорость протекания каждого из путей этой реакции.
Это видно из УРАВНЕНИЯ АРРЕНИУСА:
Вывод из уравнения Аррениуса: так как энергия активации в этом уравнении входит в показатель степени, то даже маленькое изменение энергии активации приводит к большим изменениям скорости реакции.