- •По дисциплине «химия»
- •Природа химической связи и ее характеристики
- •Разрыв связи в молекуле может быть осуществлен:
- •Находим объем, занимаемый 1 атомом хрома в кристаллической решетке
- •14. Произведите оценку длины связей в молекулах no и so, используя справочные данные о межъядерных расстояниях в простых веществах.
- •22. Оцените длины связей в молекулах ClO и co, используя справочные данные о межъядерных расстояниях в простых веществах.
- •Ковалентная связь. Гибридизация атомных орбиталей и геометрическая форма молекул
- •Из табл. 2 приложения находим эо атомов хлора и йода, которые равны 2,83 и 2,21 соответственно. Определяем разность эо атомов
- •По графику, приведенному на рис. 1, определяем си связи. Си 5 %. Тогда
- •Метод молекулярных орбиталей
- •Ионная связь и межмолекулярные взаимодействия
- •Многовариантное задание
- •Исходные данные
- •Список литературы
- •Приложение
- •Значения длины связи
- •Относительная электроотрицательность некоторых элементов
- •Виды гибридизаций ао и геометрические параметры частиц
- •Строение и ожидаемая полярность молекул
- •Ионные радиусы
- •Содержание
Многовариантное задание
Задача 1. По одному из вариантов табл. 1 покажите распределение валентных электронов по АО для каждого атома в рассматриваемых молекулах; определите механизм образования связи, её вид по типу перекрывания и полярность. Имеет ли место гибридизация АО в данных частицах, и если имеет, то укажите её тип. Нарисуйте геометрическую структуру молекул и определите их полярность.
Задача 2. Напишите электронные формулы атомов, участвующих в образовании данных частиц; нарисуйте энергетические диаграммы АО и МО частиц. Оцените порядок связи и возможность существования молекул и ионов, укажите их магнитные свойства.
Таблица 1
Исходные данные
Номер варианта |
Задача 1 |
Задача 2 |
Номер варианта |
Задача 1 |
Задача 2 |
1 |
H2S, TeF6 |
LiB, C2 |
16 |
HBr, SiF4 |
LiC, B |
2 |
AlBr3, H2Te |
Li2, CO |
17 |
HF, AsF5 |
NO–, Be2 |
3 |
GeH4, AsH3 |
C , NF |
18 |
SbCl5, SnH2 |
N , HeO |
4 |
GaI3, HCl |
FO, NC– |
19 |
BBr3, PbCl2 |
LiN, Ne |
5 |
BeBr2, SbBr3 |
Ne2, BC |
20 |
SnCl4, NiCl2 |
O , NeC |
6 |
SeF6, FeF2 |
BO2-, N2 |
21 |
CCl4, H2O |
CB2-, F |
7 |
GaBr3, LiH |
CN, O2 |
22 |
PCl3, SeF4 |
CF, C |
8 |
SiCl2, GaBr3 |
C , NO2+ |
23 |
AsBr3, SBr6 |
FO2+, H |
9 |
PbCl2, PbCl4 |
BC2-, F2 |
24 |
SO2, CoCl2 |
NeF, N |
10 |
SiCl4, FeCl2 |
BeB, F |
25 |
CO2, GeI4 |
FN+, B |
11 |
Br2, SnH4 |
FO2-, B2 |
26 |
SbI3, GaI3 |
BeC, O |
12 |
PF5, BeH2 |
CN2-, Ar2 |
27 |
PH3, CH4 |
FC2-, Li |
13 |
MgF2, SF6 |
O , BO |
28 |
NH3, GaI3 |
NO+, F |
14 |
H2Te, CF4 |
CO+, N |
29 |
OF2, BCl3 |
B , NeF |
15 |
BI3, H2O |
OF–, He |
30 |
PCl3, NCl3 |
HeC, N |
Список литературы
1. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высш. шк., 1998.
2. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. М.: ООО «Дрофа», 2002.
3. Общая химия в формулах, определениях, схемах / И.Е. Шиманович,
М.Л. Павлович, В.Ф. Тикавый, П.М. Малашко; Под ред. В.Ф. Тикавого. Минск: Унiверсiтэцкае, 1996.
4. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Изд-во «Астрель», 2004.
5. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высш. шк., 1991.
6. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1988.
7. Задачи и упражнения по общей химии / Под ред. Н.В. Коровина. М.: Высш. шк., 2003.
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. Л.: Высш. шк., 1991.