- •17. Критерии химического средства в изолированных и в неизолированных системах.
- •18. Химическое равновесие. Константа равновесия. Связь ее с энергией Гиббса.
- •19.Скорость хим. Реакций(гомогенные и гетерогенные).
- •20. Влияние концентрации, давления, температуры на скорость реакции.
- •21. Энергия активации, порядок и молекулярность реакции.
- •23. Катализаторы. Механизм действия катализаторов при гомогенном и гетерогенном катализе.
- •24. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности и по агрегатному состоянию.
- •26. Понятие идеальные растворы, активность и коэффициент активности.
- •27. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.
- •28. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель, рН. Кислотно-основные индикаторы.
- •29. Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости.
- •30. Гидролиз солей; факторы, влияющие на процесс гидролиза. РН- гидратообразования.
- •31. Коллоиды. Отличительные свойства коллоидных систем.
- •32. Мицелла. Двойной электрический слой.
- •33. Электрохимическое равновесие на межфазовой границе электрод- электролит. Электродный потенциал.
- •34. Гальванический элемент. Связь э.Д.С. С энергией Гиббса.
34. Гальванический элемент. Связь э.Д.С. С энергией Гиббса.
Гальванические элементы – это устройства для прямого преобразования химической энергии заключенных в них реагентов в электрическую. Гальванические элементы – это источники тока, в которых вещества, образовавшиеся в процессе разряда, не могут быть превращены в исходные активные материалы. Поэтому ГЭ – это первичные элементы, или ХИТ одноразового действия.
Активные компоненты закладываются в них заранее, и срок работы ГЭ определяется запасом активных компонентов. После расхода активных компонентов ГЭ выходит из строя.
Гальванический элемент представляет собой замкнутую систему, состоящую из двух гальванических полуэлементов (гальванических пар
Гальванический элемент характеризуется ЭДС, напряжением, емкостью и энергией, которую он может отдать во внешнюю цепь.
ЭДС (электродвижущая сила) ГЭ равна разности потенциалов электродов (катода и анода):
Eэ = φк - φа.
Связь ЭДС с энергией Гиббса заключается в том, что величину ЭДС ГЭ можно рассчитать по известному значению энергии Гиббса токообразующей реакции по формуле:
где F - число Фарадея, F = 96500 Кл/моль;
∆G - изменение энергии Гиббса токообразующей реакции;
n - число электронов, участвующих в электрохимическом процессе на электродах.