20. Влияние концентрации, давления, температуры на скорость реакции.

С повышением температуры скорость хим. реакций возрастает, причем при изменении температуры на 10⁰С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза. При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ(Т).

Давление характеризует подвижность молекул и определяется силой действия газообразных частиц на стенки сосуда(р).

Концентрация определяет количественный состав раствора, смеси или расплава(с).

21. Энергия активации, порядок и молекулярность реакции.

Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации данной реакции. Энергию активации (Е_а) выражают в кДж/моль. По числу взаимодействующих в элементарном акте молекул определяют молекулярность реакции и различают реакции мономолекулярные, бимолекулярные и т.д. Молекулярность реакции определяется составом, пространственной структурой и энергией переходного состояния. Для сложных реакций показатель степени молярной концентрации, например, реагента B в выражении для скорости реакции называется порядком реакции по реагенту B.

23. Катализаторы. Механизм действия катализаторов при гомогенном и гетерогенном катализе.

Вещества, не расходующиеся в результате протекания реакции, но влияющие на ее скорость - катализаторы. Явление изменения скорости реакции под действием таких веществ- катализ. Реакции, протекающие под действием катализаторов- каталитические. Различают гомогенный и гетерогенный катализ. В случае гомогенного катализа катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу(газ или раствор); в случае гетерогенного катализа катализатор находится в системе в виде самостоятельной фазы. Бывают катализаторы как ускоряющие протекание реакции, так и замедляющие. В первом случае катализ называется положительным, во втором- отрицательным. Катализаторы, уменьшающие скорость реакции, называются ингибиторами. В большинстве случаев действие катализатора объясняется тем, что он снижает энергию активации реакции. В присутствии катализатора реакция проходит через другие промежуточные стадии, чем без него, причем эти стадии энергетически более доступны. Иначе говоря, в присутствии катализатора возникают другие активированные комплексы, причем для их образования требуется меньше энергии, чем для образования активированных комплексов, возникающих без катализатора. Сущность катализа заключается в том, что в присутствии катализатора изменяется путь, по которому проходит суммарная реакция, образуются другие переходные состояния с иными энергиями активации, а поэтому изменяется и скорость хим.реакции. Катализаторы отличаются селективностью: они действуют на процессы избирательно, направляя его в определенную сторону.

24. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности и по агрегатному состоянию.

Под термином «дисперсная система» подразумевается любая, минимум двухкомпонентная, система, в которой один из компонентов в раздробленном (диспергированном) состоянии более или менее равномерно распределен в массе другого компонента. Последний образует непрерывную фазу, т.е. как бы играет роль растворителя; обозначается, как дисперсионная среда.

Различают несколько классов дисперсных систем:

1.грубодисперсные- размер частиц дисперсной фазы 10^-3-10^-5 см.: суспензии(взвеси)-системы, состоящие из раздробленного твердого вещества и жидкости, в которой более или менее равномерно распределена дисперсная фаза(мутная вода); эмульсии- системы, состоящие из двух жидкостей, из которых одна диспергирована в другой(животное молоко); эмульгаторы- вещества, сообщающие эмульсиям устойчивость(стабилизаторы эмульсий); эмульсоры- коллоидные растворы мыл и органических кислот в мин. маслах, стабилизированные водой или спиртоводными смесями. 2.коллоиднодисперсные- размер частиц колеблется в пределах 10^-5-10^-7 см. 3.молекулярнодисперсные- размер частиц имеет порядок нескольких ангстремов(10^-8 см). 4.ионодисперсные-дисперсные системы, в которых растворенное вещество находится в виде отдельных (свободных) гидратированных ионов.