1.Строение атома. Модель Резерфорда-Бора.

Атом – это сложная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Сложное строение атома было установлено в результате следующих опытов:

открытие радиоактивности и установление природы α-, β- и γ-частиц, испускаемых атомами;

• открытие электрона (Дж.Томсон, 1897);

• опыты по рассеянию α-частиц на атомах (Э.Резерфорд, 1911).

На основе этих опытов была сформулирована простейшая модель атома – планетарная модель Резерфорда. Ее основные положения:

1. в центре атома находится положительно заряженное ядро.

2. весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в ядре.

3. вокруг ядра вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра.

Планетарная модель Резерфорда имела свои недостатки. Основным недостатком было то, что согласно положению электродинамики, любая движущаяся заряженная частица должна излучать энергию. Поэтому в результате излучения энергии электрон должен двигаться по спиралевидной траектории и, в конце концов, упасть на ядро. Электрон должен находиться в движении и на определенном расстоянии от ядра. В1913 году Бор выдвинул свою теорию. При разработке своей теории Бор за основу взял планетарную модель атома Резерфорда и для достижения своих целей он наложил на модель Резерфорда определенные ограничения-постулаты. 1-электроны в атоме вращаются вокруг ядра не по любым орбитам, а только по определенным, которые получили название- стационарные орбиты. 2-электрон вращаясь по стационарной орбите не излучает энергии. 3-излучение энергии атомами происходит при переходе с одной стационарной орбиты на другую. ∆E=E_н-E_к. Зоммерфельд показал, что в пределах боровской орбиты возможно наличие еще одной орбиты. Зоммерфельд показал с помощью расчетов, что существует эллиптические орбиты. Орбитальное квантовое число — в квантовой физике квантовое число ℓ, определяющее форму распределения амплитуды волновой функции электрона в атоме, то есть форму электронного облака. Определяет подуровень энергетического уровня, задаваемого главным (радиальным) квантовым числом n и может принимать значения . Является собственным значением оператора орбитального момента электрона, отличающегося от момента количества движения электрона j лишь на оператор спина s: . m_l-магнитное квантовое число. Магнитное поле образовано за счет вращения электронов по своим орбитам, m_l-представляет собой проекцию момента количества движения электронов вокруг ядра на направлении внешнего магнитного поля. Поскольку электроны каждой орбиты будут давать свои проекции, под каждой орбитами. Если атом поместить в слабое магнитное поле опять происходит расщепление спектральные линии на 2 спектральные линии, m_s-спиновое квантовое число. Электрон помимо движения "вокруг ядра" вращается и вокруг собственной оси. Для обозначения направления этого вращения введено четвёртое квантовое  число – cnuнoвoe (m_s).Собственный момент вращения -(спин) имеет два значения, условно обозначенные как +1/2 и -1/2. Главное (радиальное) квантовое число — целое число, обозначающее номер энергетического уровня. Характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень. Является первым в ряду квантовых чисел, который включает в себя главное, орбитальное и магнитное квантовые числа, а также спин. Эти четыре квантовых числа определяют уникальное состояние электрона в атоме (его волновую функцию).  При увеличении главного квантового числа возрастают радиус орбиты и энергия электрона. Главное квантовое число равно номеру периода элемента. Наибольшее число электронов на энергетическом уровне с учетом спина электрона определяется по формуле  .Упрощенно иногда указывают: по часовой или против часовой стрелки; или изображают в виде стрелки, направленной остриём вверх или вниз.