- •«Электрохимические процессы и явления»
- •Экспериментальная часть
- •1. Установить химическую активность металлов в водных растворах электролитов и их положение в электрохимическом ряду активностей
- •1.1. Ход и данные опыта
- •1.2. Анализа результатов опыта
- •2. Определение стандартной эдс химического гальванического элемента
- •2.1. Ход и данные опыта
- •2.2. Анализа результатов опыта
- •3. Электролиз растворов солей на инертных электродах
- •3.1. Ход и данные опыта
- •3.1. Электролиз сульфата меди
- •3.1.1. Данные опыта
- •3.1.2. Анализа результатов опыта
- •3.2. Электролиз хлорида натрия
- •3.2.1. Данные опыта
- •3.2.2. Анализа результатов опыта
- •3.3. Электролиз иодида калия
- •3.2.1. Данные опыта
- •3.2.2. Анализа результатов опыта
- •Ответы на контрольные вопросы
Ответы на контрольные вопросы
1. На основании указанного состава гальванических элементов Pt, H2 |2H+ || Cu2+ | Cu и Cu | Cu 2+ || Ag+ | Ag определите анод и катод, заряды на электродах. Напишите схемы элементов. Вычислите для каждого элемента Е0 и Ам, G0298 протекающих в них реакций.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Составьте схему гальванического элемента при CAg+ = 10–1 моль/л у одного электрода и С Ag+ = 10–4 моль/л у другого электрода. Определите анод и катод. Рассчитайте ЭДС элемента и ∆G. Какой из указанных электродов нужно взять для получения наибольшей ЭДС со стандартным водородным электродом? Составьте схему этого элемента, рассчитайте ЭДС.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Составьте схему электролиза 1 М раствора МgCl2 на графитовых электродах. Запишите уравнения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза. Определите, какая масса вещества выделится на аноде, если на катоде выделилось 22,4 л газа (н.у.). Какое количество электричества прошло через электролит, если BT = 80 %?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Приведите схему электролизной системы для получения металлического никеля на стальной (Fe) подложке. Запишите уравнения электродных реакций и рассчитайте количество электричества, необходимое для получения 1 моля никеля.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________