Первый закон термодинамики для изопроцессов

При изохорном процессе объем газа остаеться постоянным ΔV = 0 поэтому газ не совершает работу А = 0. Изменени евнутренней энергии газа происходит благодаря теплообмену с окружающими телами: Q =ΔU. При изохорном нагревании давление газо возрастает из за увелечение среднецй кинетической энергии молекул. Если от газа отводить количество теплоты Q<0 то газ охлаждается ΔТ<0 и его давление падает.

При изотермическом процессе постоянна темпер ΔТ=0 поэтому внутренная энергия не изменяется ΔU=0. При изотермическом процессе количество теплоты, переданное газу от нагревателя, полностья нарсодуется на совершение работы : Q=А. при изотермичеком сжатии газа А<0 для сохранения постоянной температуры от газа отводиться определенное количество теплоты Q<0/

При изобарном расширении газа подведенное к нему количество теплотырасходуется на увеличение его внутренней энергии ΔU>0 и на совершение работы газом А>0 Q=ΔU+ А

Внутренная энергия системы – сумма кинетической энергии хаотического теплового движения частиц (атомов или молекул) тела и потенциальной энергии их взаимодействия

Количество теплоты,получаемое телом, - энергия, передаваемая телу извне в результате теплообмена. Q= cmΔt Количество теплоты при нагревании и охлаждении.

Q=m λ Количество теплоты при плавлении или кристаллизации.

Q=mr Количество теплоты при кипении, испарении жидкости и конденсации пара

Q=mq Количество теплоты при сгорании топлива.

Работа - произведение силы на путь. A=F∙S

Механическая работа может совершаться только в том случае, когда тело движется под действием силы, причем сила должна либо способствовать движению, либо препятствовать ему. Работа положительна, когда сила направлена в сторону движения тела. В противном случае - работа отрицательна.

10. теплоемкость— физическая величина, определяющая отношение бесконечно малого количества теплоты δQ, полученного телом, к соответствующему приращению его температуры δT,: С = δQ/ δT

соотношение, выражающее связь между молярными теплоемкостями Cp и CV, имеет вид (формула Майера): Cp = CV + R.

вывод формулы:В процессе при постоянном объеме газ работы не совершает: A = 0. Из первого закона термодинамики для 1 моля газа следует QV = CVΔT = ΔU.

Изменение ΔU внутренней энергии газа прямо пропорционально изменению ΔT его температуры.

Для процесса при постоянном давлении первый закон термодинамики дает:

Qp = ΔU + p(V2 – V1) = CVΔT + pΔV,

где ΔV – изменение объема 1 моля идеального газа при изменении его температуры на ΔT. Отсюда следует: Отношение ΔV / ΔT может быть найдено из уравнения состояния идеального газа, записанного для 1 моля: pV = RT, где R – универсальная газовая постоянная. При p = const

Таким образом, соотношение, выражающее связь между молярными теплоемкостями Cp и CV, имеет вид (формула Майера): Cp = CV + R.

11.Политропный процесс, политропический процесс — термодинамический процесс, во время которого удельная теплоёмкость газа остаётся неизменной.

В соответствии с сущностью понятия теплоёмкости С = δQ/ δT , предельными частными явлениями политропного процесса являются изотермический процесс (δQ=0) и адиабатный процесс (δT=0).в случае идеального газа, изобарный процесс и изохорный процесс также являются политропными