ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №1.
1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы NF3 и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3
.
Во сколько раз изменится скорость
реакции 2А+В А2В,
если концентрацию вещества А увеличить
в 2 раза, а концентрацию вещества В
уменьшить в 2 раза?
4. Вычислить молярность, нормальность, моляльность, и массовую долю растворенного вещества в растворе, 0,5л которого содержит 5,85 гр. NaCl (плотность раствора 1,025 г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01 моль HCl .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)
MnSO4 + Na2SO4 + H2O + Cl2 → MnO2 + NaCl + H2SO4
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №2.
1.Написать электронную формулу Ca в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы PH3 и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3
.
Через некоторое время после начала
реакции 3А+В 2С+D
концентрации веществ составляли: [А] =
0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л.
Каковы исходные концентрации веществ
А и В?
4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль HBr .
6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O → PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №3.
1.Написать электронную формулу Sr в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы H2S и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. В системе CO + Cl2= COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1 моль HNO3 .
6. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №4.
1.Написать электронную формулу Fe в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы SCl2 и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
4. Вычислить массовую долю КОН в его 1-нормальном растворе (плотность раствора 1,05г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01 моль KOH .
6.Реакция горения протекает по уравнению:
СН4(г) + 2О2 → СО2(г) + 2Н2О(ж) + 890,31кДж
Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100г (н.у.) углеводорода?
7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
K2SO4 + I2 + NO2 + H2O → KI + HNO3 + H2SO4
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №5.
1.Написать электронную формулу Al в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы SiH4 и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации её уменьшить на 4 кДж/моль?
4. Вычислить массовую долю КОН в растворе, полученном в результате выпаривания половины воды из 1-моляльного его раствора.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1моль КОН.
6. При соединении 27 алюминия с кислородом выделилось 836,8 кДж тепла. Определите энтальпию образования оксида алюминия.