- •6.Зависимость скорости реакции от наличия катализатора.
- •7.Обратимые и необратимые процессы. Кинетика обратимого процесса.
- •11.Энергетические эффекты химической реакции. Первый закон термодинамики.
- •16.Способы выражения концентрации растворов.
- •30.Механизм возникновения электродного потенциала
- •36.Электродные процессы на электродах при электролизе. Электролиз раствора соли
- •44.Электрохимические методы защиты металлов от коррозии.
- •45. Современная формулировка и физический смысл периодического закона д. И. Менделеева.
- •46. Атомная модель. Квантовые числа. Принцип Паули.
- •47.Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского
- •48.Свойства s- и p-элементов. Привести примеры.
- •49. Свойства d- и f-элементов. Привести примеры.
- •1. Элементы, у которых электроны находятся на 4f-орбитали, относятся к лантаноидам,
- •2. Элементы, у которых электроны находятся на 5f-орбитали, относятся к актиноидам.
- •50.Энергия ионизации. Сродство к электрону, электроотрицательность.
47.Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского
Принцип Паули: В атоме не может быть даже 2-ух электронов с одиннаковым набором всех 4-х квантовых чисел Правило Хунда: При заполнении электродами орбитали, сначало с одним спинным вращением, затем с противоположным. Max – когда квантовое число по модулю было max.
Правило Клечковского: Заполнение электронами орбитали проходит в порядке увеличения(n+l). В случае одиннаковых значений этой суммы, предпочтение отдается орбитали с большим значением L
48.Свойства s- и p-элементов. Привести примеры.
1) s-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка, включающая в себя первые два слоя s-электронов. Данный блок включает в себя щелочные металлы, щелочноземельные металлы, водород и гелий. Эти элементы отличаются тем, что в атомном состоянии высокоэнергичный электрон находится на s-орбитали. Исключая водород и гелий, эти электроны очень легко переходят и формируются в позитивные ионы при химической реакции. Конфигурация гелия химически весьма стабильна, следовательно, именно по этому гелий не имеет стабильных изотопов; иногда, благодаря этому свойству, его объединяют с инертными газами. Остальные элементы, имеющие этот блок, все без исключения являются сильными восстановителями и поэтому в свободном виде в природе не встречаются. Элемент в металлическом виде может быть получен только с помощью электролиза растворенной в воде соли. Дэви Гемфри, в 1807 и 1808 году, стал первым кто отсоединил соли кислот от s-блок-металлов, за исключением лития, бериллия, рубидия и цезия. Бериллий был впервые отделен от солей независимо двумя учёными: Ф. Вулером и А. А. Бази в 1828 году, в то время как литий был сепарирован Р. Бунзеном только в 1854 году, который, после изучения рубидия, отделил его спустя 9 лет. Цезий не был выделен в чистом виде вплоть до 1881 года, после того как Карл Сеттерберг подверг электролизу цианид цезия. Твердость элементов, имеющих s-блок, в компактном виде (при обычных условиях) может варьироваться от очень малой (все щелочные металлы — их можно разрезать ножом) до довольно высокой (бериллий). Исключая бериллий и магний, металлы очень реакционноспособны и могут быть использованы в сплавах со свинцом в малых количествах (<2 %). Бериллий и магний, ввиду их высокой стоимости, могут быть ценными компонентами для деталей, где требуется твёрдость и лёгкость. Эти металлы являются чрезвычайно важными, поскольку позволяют сэкономить средства при добыче титана, циркония, тория и тантала из их минеральных форм; могут находить своё применение как восстановители в органической химии.
Опасность и хранение
Все элементы, имеющие s-оболочку, являются опасными веществами. Они пожароопасны, требуют особого пожаротушения, исключая бериллий и магний. Храниться должны в инертной атмосфере аргона или углеводородов. Бурно реагируют с водой, продуктом реакции является водород, например:
исключая магний, который реагирует медленно, и бериллия, который реагирует только когда его оксидная плёнка снята с помощью ртути. Литий имеет схожие свойства с магнием, так как находится, относительно периодической таблицы, рядом с магнием.
2) p-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают p-орбиталь.
В p-блок входят последние шесть групп, исключая гелий (который находится в s-блоке). Данный блок содержит все неметаллы (исключая водород и гелий) и полуметаллы, а также некоторые металлы.
P-блок содержит в себе элементы, которые имеют различные свойства, как физические, так и механические. P-блок-неметаллы — это, как правило, высокореакционные вещества, имеющие сильную электроотрицательность, p-металлы — умеренно активные металлы, причём их активность повышается к низу таблицы химических элементов