Ов реакция
1. Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют
А) кинетическими
В) стехиометрическими
С)+ окислительно-восстановительными
Д) ионными
Е) каталитическими
2. Любая окислительно-восстановительная реакция (ОВР) включает два процесса:
А) гидролиз и диссоциацию
В) ионизацию и диссоциацию
С) + окисление и восстановление
Д) выделение и поглощение теплоты
Е) ассоциацию и диссоциацию
3. Окислитель – это атом, молекула или ион, который…
А) увеличивает свою степень окисления
В)+ принимает электроны
С) окисляется
Д) отдает свои электроны
Е) имеет степень окисления,совпадающую с его валентностью.
4. Степень окисления – это…
А) отрицательный логарифм концентрации ионов окислителя в растворе
В) условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – ионные
С) число, показывающее со сколькими одновалентными атомами может соединиться атом данного элемента
Д) + условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – ковалентные
Е) условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – водородные.
5. К сильным восстановителям относятся…
А) оксид марганца(IV), оксид углерода(IV) и оксид кремния(IV)
В) вода, царская водка и олеум
С) перманганат калия, манганат калия и хромат калия
Д) + аммиак, щелочные и щелочноземельные металлы
Е) молекулярные вещества группы галогенов.
6. Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является…
А) плавиковая кислота
В) + фтор
С) кислород
Д) платина
Е) медь.
7. Степени окисления кислорода: а) в воде, б) в пероксиде водорода равны…
А) а) -2; б) -2
В) а) -2; б)+2
С) + а) -2; б) -1
Д) а) +2; б) 0
Е) а) -1/2 б) 0.
8. Степени окисления хрома: а) в хромате калия, б) в дихромате калия равны…
А) + а)+6; б) +6
В) а) +6; б)+3
С) а) +3; б) +6
Д) а) -6; б) +6
Е) а)+2; б) +3.
9. Степени окисления марганца: а) в перманганате калия, б) в манганате натрия равны…
А) + а)+7; б) +6
В) а) +7; б)+4
С) а) +6; б)+7
Д) а)+7; б) +7
Е) а)+2; б) +4.
10. Различают следующие типы окислительно-восстановительных реакций (ОВР):
А) обмена, разложения и соединения
В) молекулярные, ионные и электронные
С) + межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования
Д) этерификации, нейтрализации и самоокисления- самовосстановления
Е) ионные, радикальные.
11. Из представленных ниже реакций к ОВР диспропорционирования
(те самоокисления - самовосстановления) принадлежит…
А) S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑
B) Mg + S = MgS
C) 2H2O2 = 2H2O+ O2↑
Д) + 6KOH + 3S = K2SO3+ 2K2S +3H2O
E) Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O.
12. Какая из приведенных реакций относится к реакциям диспропорционирования?
А) 2Р + 5О2 = Р2О5
В) 2С2Н5CI + 2Na = C4H10 ↑ + 2NaCI
C)+ CI2 + 2KOH = KCI + KCIO3 + H2O
Д) C6H6 + 3CI2 = C6H6CI6
Е) NaOH + HCI = NaCI + H2O
13. Какие свойства проявляет Н2О2 в реакции: CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI?
А) растворитель
В) среда
С)+ окислитель
Д) восстановитель
Е) катализатор
14. Какие свойства проявляет Н2О2 в реакции: KMnO4 + Н2О2 +H2SO4→MnSO4 +K2SO4+O2+H20?
А) растворитель
В) среда
С) окислитель
Д)+ восстановитель
Е) катализатор.
16. Какие вещества способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?
А) H2О, Li, HNO3
B) + H2О, SO2, HNO2
C) F2, HF, HCIO
Д) Na, Ne, O3
E) HNO2, Mg, Cu.
17. Приведите пример слабой кислоты, обладающей сильными окислительными свойствами:
А) плавиковая кислота
В) + HCIO4
C) HCIO
Д) HNO3
E) H2SO4
18.Укажите уравнение реакции, в которой атом-окислитель и атом- восстановитель находятся в составе одной и той же молекулы
А) 4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2↑
B) + 2KCIO3= 2KCI + 3O2↑
C) CuO + CO = Cu + CO2 ↑
Д) NaOH + HCI = NaCI + H2О
Е) CaO + H2О= Ca(OH)2
19.Перманганат калия в кислой среде восстанавливается до…
А) манганат-иона MnO42-
В) оксида марганца(II) MnO
C) + катиона марганца Mn2+
Д) оксида марганца(IV) MnO2
E) до оксида марганца (III) Mn2O3
20.Окисление этилена перманганатом калия в нейтральной водной среде приводит к следующим продуктам:
А) + HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH
B) CH3CH2OH + K2MnO4
C) CH3CH2OH + MnO2↓+ KOH
Д) CH3COOK + Mn(CH3COO)2
E) HO H2C- CHOH-CH2OH + MnO2+ KOH
21. Дихромат калия в кислой среде восстанавливается до…
А) хромат иона CrO42-
В) тетрагидросохромит-иона [Cr(OH)4]-
С) оксида хрома (III) Cr2O3
Д) + катиона хрома Cr3+
Е) катиона хрома Cr2+
22. Любую полуреакцию окисления или восстановления можно записать в виде
Ох + ne→ R, где Ох – окислитель, R – продукт его восстановления Каждая такая полуреакция количественно характеризуется…
А) степенью окисления
В) валентностью окислителя
С) + стандартным окислительно-восстановительным потенциалом
Д) числом Фарадея
Е) числом Авогадрo.
23. Стандартный окислительно-восстановительный (ОВ) потенциал обозначают φ0 (размерность – вольт, (В) Чем больше φ 0, тем…
А) + сильнее Ох как окислитель, и тем слабее R как восстановитель
В) слабее Ох как окислитель, и тем сильнее R как восстановитель
С) меньшее количество продукта восстановления окислителя образуется в ОВР
Д) меньше степень окисления элемента-окислителя
Е) степень окисления окислителя стремится к нулю.
24. За точку отчета стандартных ОВ потенциалов принято значение φ0 полуреакции 2Н++2е→Н2, равное…
А) 831 В
В) + 0
С) 22,4 В
Д) 6,02∙1023В
Е) RT/nF.
25. Количественным критерием возможности протекания конкретного ОВ процесса является…
А) положительное значение стандартного ОВ потенциала восстановителя
В) отрицательное значение стандартного ОВ потенциала окислителя
С) отрицательное значение разности электроотрицательностей восстановителя и окислителя
Д) + положительное значение разности стандартных ОВ потенциалов полуреакций окисления и восстановления
Е) значение разности стандартных ОВ потенциалов полуреакций окисления и восстановления равным нулю.
26. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал вычисляется по уравнению:
А) Менделеева
В) Ломоносова
С) + Нернста
Д) Ле-Шателье
Е) Авогадро.
27. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела фаз металл – раствор его соли,
представляет собой
А) потенциал стандартного водородного электрода
В) мембранный потенциал
С) + электродный потенциал
Д) диффузионный потенциал
Е) электродвижущую силу.
28. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела раствор – раствор,
представляет собой
А) потенциал стандартного водородного электрода
В) мембранный потенциал
С) электродный потенциал
Д) + диффузионный потенциал
Е) электродвижущую силу.
29.Условно принят равным нулю потенциал электрода
А) стеклянного
В) хлорсеребряного
С) каломельного
Д) хингидронного
Е) + стандартного водородного.
30. Электроды первого рода представляют собой
А) два раствора, разделенные мембраной
В) серебряный электрод, опущенный в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы вещества
С) + металл, погруженный в раствор своей соли.
Д) металл, покрытый слоем своей малорастворимой соли, погруженный в раствор соли с одноименными анионами
Е) платиновый электрод, опущенный в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы вещества.
31. Электроды второго рода представляют собой
А) два раствора, разделенные мембраной
В) серебряный электрод, опущенный в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы вещества
С) металл, погруженный в раствор своей соли
Д) + металл, покрытый слоем своей малорастворимой соли, погруженный в раствор соли с одноименными анионами
Е) платиновый электрод, опущенный в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы вещества.
32. Электроды, имеющие известный постоянный и воспроизводимый потенциал, не зависящий от активности определяемых ионов, используется в качестве
А) электродов первого рода
В) + электродов сравнения
С) электродов определения
Д) концентрационных элементов
Е) гальванических элементов.
33. Электроды, потенциал которых зависит от активности определяемых ионов, используется в качестве
А) электродов первого рода
В) электродов сравнения
С) + электродов определения
Д) концентрационных элементов
Е) гальванических элементов.
34. Электродвижущая сила гальванического элемента представляет собой
А) отношение потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент
В) произведение потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент
С) потенциал положительно заряженного электрода
Д) сумму потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент
Е) + разность потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент.
35. Электродвижущую силу гальванического элемента можно рассчитать по формуле
А) Е = φ1+ φ 2
В) + Е = φ 1- φ 2
С) Е = φ 1∙ φ 2
Д) Е = φ 1/ φ 2
Е) Е = φ 2/ φ 1
36. В качестве электрода сравнения может быть использован электрод
А) платиновый
В) серебряный
С) цинковый
Д) + стандартный водородный
Е) окислительно-восстановительный.
Страница