Коллоидная химия

1. Адсорбция, адсорбент, адсорбтив. Физическая и химическая адсорбция. Их особенности. Изотерма адсорбции, её анализ

2. .Теория Ленгмюра о мономолекулярном слое. Уравнение Ленгмюра. Нахождение констант графическим методом. Значение теории.

3. Адсорбция на границе жидкость-газ. Свойства ПАВ: поверхностная активность, правило Дюкло-Траубе, расчет величины адсорбции по уравнению Гиббса, газообразные и конденсированные пленки. Значение адсорбции на границе жидкость-газ.

4. Адсорбция на границетвердое тело-раствор. Молекулярная адсорбция. Влияние температуры, природы среды, природы адсорбента и адсорбтива на ее величину. Расчет количества молекулярно-адсорбированного вещества. Уравнение Фрейндлиха.

5. Адсорбция на границе твердое тело - раствор. Ионная адсорбция. Влияние температуры, радиуса и заряда иона на адсорбционную способность. Правила избирательной адсорбции. Ионообменная адсорбция, ее специфические особенности. Иониты: классификация, работа, регенерация.

6. Применение адсорбции на границе твердое тело – раствор.

7. Адсорбция на границе жидкость – жидкость. Эмульсии, их классификация, определение типа эмульсии. Коалесценция, её причины. Классификация эмульгаторов. Стабилизирующие факторы, сообщаемые эмульгаторами. Правило Банкрофта. Обращение фаз. Значение эмульсий и эмульгирования.

8. Дисперсные системы, их классификация.

9. Методы получения и очистки дисперсных систем.

10. Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, потенциал течения и седиментации.

11. Пути образования двойного электрического слоя.

12. Строение двойного электрического слоя по Штерну.

13. Электротермодинамический (φ) и электрокинетический (ξ) потенциалы.

14. Термодинамическая, кинетическая и агрегативная виды устойчивости дисперсных систем. Коагуляция и факторы, ее вызывающие.

15. Правила электролитной коагуляции.

16. Особые явления, наблюдающиеся при электролитной коагуляции.

Программа подготовки к зачету по физической и коллоидной химии мбф (медицинская биохимия) Физическая химия

1. Первый закон термодинамики. Математическая запись, формулировки. Раскрыть содержание понятий: внутренняя энергия, работа, теплота.

2. Основной закон термохимии - закон Гесса. Формулировки закона, доказательство его справедливость при V = const и Р = const.

3. Энтальпия образования, энтальпия сгорания. Расчет тепловых эффектов реакции по энтальпиям образования и энтальпиям сгорания.

4. Второй закон термодинамики. Вывод, формулировки, математическая запись.

5. Энтропия, её толкование. Использование энтропии как критерия возможности и направленности процессов в изолированных системах.

6. Изохорно-изотермический потенциал (энергия Гельмгольца). Вывод, анализ, применение ∆F для определения возможности, направленности процессов в закрытых системах и состояния равновесия.

7. Изобарно-изотермический потенциал (энергия Гиббса). Вывод, анализ, применение потенциала как критерия возможности и направленности процессов в закрытых системах и состояния равновесия.

8. Химическое равновесие. Константа равновесия. Уравнение изотермы реакции Вант-Гоффа, его анализ.

9. Фазовое равновесие. Правило фаз Гиббса. Раскрыть содержание понятий: составляющее вещество, независимый компонент, фаза, степень свободы.

10. Диаграмма состояния воды. Раскрыть смысл полей пограничных линий, тройной точки. Провести подсчет числа степеней свободы в полях, на пограничных линиях, в тройной точке.

11. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса. Его использование для описания равновесия в однокомпонентных системах.

12. Растворы, их классификация. Способы выражения концентрации раствора.

13. Растворы твердых нелетучих веществ. Закон Рауля о понижении давления пара над раствором.

14. Следствие закона Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов о повышении температуры кипения раствора. Физический смысл эбулиоскопической константы.

15. Следствие закона Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов о понижении температуры замерзания раствора. Физический смысл криоскопической константы.

16. Осмос, осмотическое давление. Уравнение Вант – Гоффа. Изо-, гипо- и гипертонические растворы, поведение в них живой клетки.

17. Коллигативные свойства, их применение для определения молекулярной массы вещества, изотонического коэффициента, степени диссоциации.

18. Двойные жидкие системы.

19. Электроды первого рода. Устройство, причина возникновения потенциала на границе металл – раствор, его расчет по уравнению Нернста.

20. Электроды второго рода. Устройство, причина возникновения электродного потенциала, его расчет по уравнению Нернста. Использование электродов второго рода.

21. Газовые электроды. Устройство, причина возникновения электродного потенциала, его расчет по уравнению Нернста. Рассмотреть на примере водородного электрода.

22. Окислительно-восстановительные электроды. Устройство, причина возникновения электродного потенциала, его расчет по уравнению Нернста. Хингидронный электрод, его применение.

23. Мембранные электроды. Стеклянный электрод, его назначение.

24. Простые химические элементы. Элемент Вестона: его устройство, токообразующая реакция, использование.

25. Сложные химические элементы. Элемент Якоби – Даниэля, его строение, электродные реакции, расчет ЭДС.

26. Компенсационный метод определения ЭДС элементов.

27. Концентрационные цепи без переноса и с переносом. Их строение, электродные реакции, расчет ЭДС.

28. Потенциометрический метод определения рН среды.

29. Электроды сравнения. Определение электродных потенциалов с их помощью.

30. Основные понятия химической кинетики: скорость и константа скорости химической реакции, молекулярность и порядок реакции.

31. Вывод и анализ кинетического уравнения первого порядка.

32. Методы определения порядка реакции.

33. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.

34. Теория активных столкновений Аррениуса, её достоинства и недостатки. Энергия активации.

35. Теория переходного состояния, её суть. Трактовка энергии активации с позиции теории переходного состояния.

36. Катализ, катализаторы. Общие закономерности катализа.

37. Классификация каталитических процессов, их особенности.