Галогеноволоролы и галогеноводоролиме кислоты.
Фтороводород - бесцветная хорошо растворимая в воде жидкость с резким запахом. Между молекулами фтороводорода легко образуется водородная связь, за счёт которой HF - жидкость. Раствор фтороводорода в воде называют плавиковой кислотой. Из галогеноводородных кислот это самая слабая кислота. В отличии от всех галогеноводородных кислот реагирует с диоксидом кремния (разъедает стекло).
SiQ2+ 41 IF -S1F4 + 2H2O Её хранят и перевозяг в полиэтиленовой, эбонитовой таре, покрытой изнутри парафином. Получают действием кони, серной кислоты на флюорит.
CaF: • IbSO, - CaSO., + 2HF Остальные гаюгеноводороды газы, без цвета с резким запахом, дымят на воздухе, хорошо растворимы в воле (в1 объеме воды растворяется до 500 объёмов пшогеноводородов, образуя кислоты). Самая сильная - HI.
Сухой хлороводорол не действует даже на активные металлы, а в присутствии следов влаги такая реакция протекает более энергично. Хлороводород имеет ковалентную полярную связь и молекулярную кристаллическую решётку. Получают хлороводород
1) взаимодействием кристаллической поваренной соли и конц. серной кислоты. 2NaCl + H2SO4 = NaiSO.! + 2НС11 (экономичней использовать первую реакцию,
крист конц т.к. расход H2S04 в 2 раза меньше.)
NaCI - H2SO4 = NaHS04 + НС11 крист кона
2) синтезом водорода и хлора Н; + С12= 2 НС1
Растворяя в воде хлороводород, получают соляную кислоту. Это бесцветная жидкость, конц. " дымит" на воздухе, относится к сильным кислотам, проявляя все свойства минеральных кислот. Её хранят и перевозят в стальных цистернах, изнутри покрытых кислотоупорной резиной (гумированные цистерны) или в стеклянных баллонах.
Хлороводород и соляная кислота широко применяются в промышленности и лабораторной
практике. Соляная кислота используется для получения хлоридов металлов, в кожевенной
промышленности при обработке кожи, в пищевой промышленности, для получения целлюлозы,
желатина, в медицине для повышения кислотности желудочного сока, в технике для травления
металлов, как реактив в химической лаборатории. Большое применение находят хлориды:
NaCI - в пищевой промышленности, как консервант, как химическое сырьё для получения
хлора, гидроксида натрия, натрия, хлороводорода, соды, в кожевенном производстве.
КС1 - как калийное удобрение, сырьё для получения поташа.
СаС12 - безводная соль применяется для осушки газов, органических веществ.
СаС12* 6Н2О - для приготовления охлаждающих смесей, в медицине, понижает проницаемость
стенок кровеносных сосудов.
ВаС12—ядохимикат в с/х.
ZnCl2- при пайке металлов, для пропитки шпал, телеграфных столбов с целью предохранения их от гниения.
AICIj - катализатор в органическом синтезе.
HgCh - сулема. Очень сильный яд. Применяется для консервирования дерева, анатомических
препаратов, очень разбавленные растворы (1:1 ООО) используются в медицине как
дезинфицирующее средство, для лечения кожных заболеваний.
Hg2Ch- каломель. Применяется в виде мазей при заболеваниях роговицы.
AgCl - в фотографической промышленности, для изготовления светочувствительных
пластинок, бумаги.
Качественной реакцией на хлориды, бромиды, йодиды является нитрат серебра. При этом выпадают осадки - AgCl - белый творожистый Agl • жёлтый
AgBr - желтоватый