21. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости. Образование и разрушение комплексных ионов в растворах. Кислотно-основные свойства комплексных соединений.
Компл. соед. – молекулярные соединения, образующие комплексные ионы, способные к существованию как в р-ре, так и в кристалле.
[Cr(NH3)6]Cl3 - Имеют внешнюю и внутреннюю [ ] сферы. Cr – комплексообразователь, расположенные около него атомы – лиганды. При диссоциации сначала отщепляются атомы внешней сферы (первичная), затем диссоциирует внутренняя (вторичная).
K4[Fe(CN)6] = 4K+ + [Fe(CN6)]4- первичная
К1 нестойкости = [Fe(CN6)]-*[4K+] /[ K4[Fe(CN)6]]
Fe(CN)6 4-= Fe2+ + 6CN - вторичная
К2 нестойкости = [Fe 2+] * [CN-]6 / [Fe(CN6)]
Кнест = К1*К2 = [Fe2+]* [CN-]6 / [Fe(CN)64-]
Чем больше константа нестойкости, тем более устойчиво комплексное соединение.
Кислотно-основные свойства: Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[AL(OH)6]
Na[ Al(OH)6]+ 6HCl = AlCl3 + 3NaCl + 6H2O
Амфотерность: (основание) Zn2+ + OH- = OH- + ZnOH+ ← Zn(OH)2 → H+ + HZnO22- (кислота)
22. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Методы расстановки коэффициентов.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)
ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ |
|
Восстановление – процесс принятия электронов |
Окисление – процесс отдачи электронов |
Окислитель принимает электроны, при этом восстанавливается. Степень окисления элемента понижается. |
Восстановитель отдает электроны, при этом окисляется. Степень окисления элемента повышается. |
Э + n
|
Э – n → Э +n |
→ Э –n
Важнейшие окислители |
Вещества, проявляющие ОВ двойственность (могут выступать в качестве О и В) |
Важнейшие восстановители |
Азотная кислота (разбавленная и концентрированная) HNO3, серная концентрированная кислота H2SO4, перманганат калия KMnO4, манганат калия K2MnO4, оксид марганца (IV) MnO2, хромат калия K2CrO4, бихромат калия K2Cr2O7, оксид свинца(IV) PbO2, фтор F2, хлор Cl2, кислород O2, озон O3, катионы некоторых металлов Ag+, Au3+.
|
Азотистая кислота HNO2, сера S, оксид серы (IV) SO2, сернистая кислота H2SO3, катионы железа Fe2+ |
Металлы, водород H2, углерод C, оксид углерода (II) CO, сероводород H2S, галогеноводородные кислоты HCl, HBr, HI (кроме фтороводородной), аммиак NH3, гидразин N2H4, некоторые катионы металлов Mn2+, Cr3+
|
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Межмолекулярные: атомы окислителя и восстановителя являются атомами различных химических элементов и входят в состав разных веществ |
Mn+4O2 + 4HCl– → Mn+2Cl2 + Cl02 + 2H2O Mn+4 + 2ē → Mn+2 окислитель 2Cl– – 2ē → Cl02 восстановитель |
Внутримолекулярные: атомы окислителя и восстановителя являются атомами различных химических элементов и входят в состав одного вещества |
2KN+5O-23
N+5 + 2 ē → N+3 окислитель 2O-2 – 4ē → O02 восстановитель |
Диспропорционирование: атомы окислителя и восстановителя являются атомами одного химического элемента, входят в состав одного вещества и имеют одинаковую степень окисления |
3Cl02 + 6KOH 5KCl + KCl+5O3 + 3H2O Cl02 + 2ē → 2Cl– окислитель Cl02 – 10ē → 2Cl+5 восстановитель |
Компропорционирование: атомы окислителя и восстановителя являются атомами одного химического элемента с различной степенью окисления и могут входить как в состав одного вещества, так и в состав различных веществ |
2H2S -2 + S+4O2 → 3S0 + 2H2O S+4 + 4ē → S0 окислитель S-2 – 2ē → S0 восстановитель N-3H4N+5O3 N+2O + 2H2O N+5 + 4ē → N+ окислитель N-3 – 4ē → N+ восстановитель |
2KN+3O2
+ O02Составление уравнений ОВР
Метод электронного баланса
Ионно-электронный метод (для водных растворов)