- •Характерные свойства растворимых в воде оснований.
- •Гравиметрический анализ, сущность, назначение.
- •Гравиметрический анализ, сущность, назначение.
- •Гомогенные и гетерогенные процессы, их характеристика, способы их интенсификации.
- •Первая помощь при поражении электрическим током.
- •Диссоциация кислот, оснований и солей.
- •Понятие о коэффициенте полезного времени и факторах, влияющих на его величину.
- •Методы очистки органических веществ.
- •Типы химических реакций.
- •Травматизм и профзаболевания, меры их предупреждения.
- •5 Структура лаборатории
- •1 Классификация электролитов по степени диссоциации.
- •2 Основные типы каталитических процессов
- •3. Химические огнетушительные ср-ва и правила их применения
- •5. Сущность рефрактометрического метода анализа
5 Структура лаборатории
2.1. Состав и штатную численность производственной лаборатории утверждает директор предприятия исходя из условий и особенностей деятельности предприятия по представлению технического директора и начальника производственной лаборатории и по согласованию с (отделом кадров; отделом организации и оплаты труда) 2.2. В состав отдела входят (структурные подразделения, группы специалистов и пр.) 2.3. Начальник производственной лаборатории распределяет обязанности между сотрудниками лаборатории и утверждает их должностные инструкции.
Билет 20.
1 Классификация электролитов по степени диссоциации.
В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации.
Классификация.
Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы:
1)Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCl, HBr, HI, HNO3).
2)Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты), основания p-, d-, и f- элементов.
Между этими двумя группами четкой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.
2 Основные типы каталитических процессов
Каталитические процессы делят на два основных класса: окислительно-восстановительного взаимодействия и - кислотно-основного взаимодействия веществ с катализатором. Каждый класс делится на группы по типу реакций.
Окислительно-восстановительные реакции - полное и неполное окисление (серная кислота- платина, азотная кислота-платина, формальдегид-медь, серебро); деструктивное окисление (фталевый ангидрид-пятиокись ванадия); гидрирование, дегидрирование (аммиак - железо, этан - никель, анилин - никель, медь).
Кислотно -основные реакции - гидратация, дегидратация, гидролиз, поликонденсация (этиловый спирт - серная, фосфорная кислоты, ацетоальдегид - сернокислые соли ртути); крекинг и изомеризация, алкилирование, полимеризация (бензин авиационный - алюмосиликаты, синтетический каучук - натрий, кумол - фосфорная кислота).
Как видим, различные катализаторы могут ускорять только одну реакцию или группу реакций, а также реакции различных типов, т.е. катализаторы, обладают или индивидуальной специфичностью или групповой специфичностью.
Типичными катализаторами для окислительно-восстановительных реакций являются металлы или оксиды и сульфиды металлов. Для кислотно-основных каталитических реакций типичными катализаторами являются растворенные кислоты и основания, твердые инертные вещества, пропитанные кислотами и основаниями, или твердые кислотные или основные катализаторы - ионные кристаллы, или ионные аморфные гели. Все твердые катализаторы кислотно-основных реакций являются изоляторами. Такая специфичность катализаторов связана с различным механизмом электронного окислительно- восстановительного и ионного катализов.
Общий механизм электронного окислительно-восстановительного катализа заключается в обмене электронами между катализатором и реагентами, который облегчает электронные переходы в реагирующих молекулах. Механизм обычного ионного, кислотно-основного катализа заключается в обмене протонами или ионами между катализатором и реагирующими молекулами. Образующиеся промежуточные заряженные комплексы неустойчивы и распадаются или реагируют с другой молекулой. В обоих случаях катализатор регенерируется.
Избирательный катализ - это катализ, при котором катализаторы могут ускорять только одну целевую реакцию из нескольких возможных. Он важен для промышленности, особенно в производстве органических продуктов.
Автокаталитическими называются химические реакции, в которых катализатором является один из промежуточных или конечных продуктов реакции. Так, в цепных реакциях автокатализаторами являются свободные радикалы. К числу автокаталитических относятся некоторые реакции разложения взрывчатых веществ, горения, полимеризации. Для автокатализа характерна малая скорость реакций в начальный период, называемый периодом индукции, и быстрое нарастание выхода продукта в последующий период в результате возрастания количества катализатора. В дальнейшем выход продукта увеличивается согласно закону действия масс, так же как и для обычных реакций.