1. Диссоциация кислот, оснований и солей.

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода

Н₃РО₄   Н⁺ + Н₂РО^-₄(первая ступень)

Н₂РО^-₄   Н⁺ + НРO^2-₄ (вторая ступень)

НРО^2-₄   Н+ PО^З-₄ (третья ступень)

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.Поэтому в водном растворе, например, фос­форной кислоты наряду с молекулами Н₃РО₄ имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) Н₂РО^2-₄,НРО^2-₄ и РО^3-₄.

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, NН₄ОН - однокислотное основание, Са(ОН)₂ - двухкислотное,Fе(ОН)₃ - трехкислотное и т.д. Двух- и многокислотные основания диссоциируют ступенчато

Ca(ОН)₂ Са(ОН)⁺ + OH^- (первая ступень)

Ca(OH)⁺ Ca²⁺+OH^- (вторая ступень)

Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновре­менно образуют катионы водорода, и гидроксид-ионы. Эти электроли­ты называются амфотерными или амфолитами. К ним относятся вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ. Вода, например,диссоциирует на ионы Н⁺ и ОН^- (в незначительных количествах):

Н₂O   Н⁺ + ОН^-

Следовательно, у нее в равной мере выражены и кислотные свойства, обусловленные наличием катионов водорода Н⁺, и щелочные свойства,обусловленные наличием ионов ОН^-.

Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)₂ можно выра­зить уравнением

2ОН^- + Zn²⁺ + 2Н₂О   Zn(ОН)₂ + 2Н₂О   [Zn(ОН)₄]^2-+ 2Н⁺

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония ( NH⁺₄) и анионы кислотных остатков

Так диссоциируют средние соли. Кислые же и основные соли диссоци­ируют ступенчато. У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов,а затем катионы водорода. 

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.

Основностъ кислоты определяется числом катионов водорода, вторые образуются при диссоциации. Так, НCl, HNO₃ - одноосновные кислоты -образуется один катион водорода; Н₂S, Н₂СО₃, Н₂SO₄ - двухосновные, а Н₃РО₄, Н₃АsО₄ - трехосновные, так как образуются соответственно два и три катиона водорода. Из четырех атомов водо­рода, содержащихся в молекуле уксусной кислоты СН₃СООН, только один,входящий в карбоксильную группу - СООН, способен отщеп­ляться в виде катиона Н⁺, - уксусная кислота одноосновная.

Двух- и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато (постепенно).

2. Понятие о коэффициенте полезного времени и факторах, влияющих на его величину.

коэффициент полезного действия двигателя внутреннего сго­рания составляет 25-30%. Теоретически без изменения прин­ципиальной конструкции двигателя внутреннего сгорания можно повысить ко­эффициент полезного действия до 40%. Как видим, разброс цифр довольно большой. Важным является тот факт, что при повышении КПД на 1% мощность двигателя увеличивается приблизительно на 4%, по той причине, что 100% мощности двигателя составляет 25% КПД. Около 25—50% всех механических потерь в двигателе автомобиля приходится на трение и утечки, а потери в паре трения поршневое кольцо—стенки цилиндра составляют 9—15% мощности двигателя. Невоору­женным глазом заметно, что только снижение потерь в этой паре может дать огромную экономию топлива, а также приводит к существенному увеличению мощности двигателя.