8

Материалы для подготовки к экзамену

1. Стехиометрические расчеты

.

1. Определить массу и объем (н.у.) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.

2. Смешали растворы, содержащие 15 г гидроксида натрия и 20 г соляной кислоты. Определить массу образовавшегося сульфата натрия.

NaOH + HCl= Na Cl +H₂O

3. Указать валентности атомов в молекулах KMnO₄ SbH₃ Cr(OH)₃ H₂SO₃ Na₂CO₃ K₂MnO₄ Fe(OH)₂ Na₂SO₄ H₂SiO₃

4. Определите объем, занимаемый 9,03 ∙ 10²³ молекулами сернистого газа (SO₂) при нормальных условиях.

5. Определите массу воды, образующейся при сгорании 20 л(н.у.) загрязненного метана, содержащего 10% (об.) негорючих примесей.

6. определите объем молекулярного кислорода (н.у.), требуемого для получения 9г воды по реакции H₂ + 0,5 О₂ = H₂О

7. Определить объем водорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 6 г магния с 50 г 10% соляной кислоты.

8. Масса гидроксида натрия в растворе, полученном при смешении 80 г раствора с массовой долей NaOH 2,5% и 120 г раствора с массовой долей 5%, составляет ___ грамма(-ов).

2. Строение атома

1. Уметь записывать электронные и электронографические формулы элементов I,II,III,IV периодов. Укакзывать валентные электроны.

2. Запишите полуреакцию получения из атома хлора иона Cl ⁺¹. Запишите электронную формулу иона Cl ⁺¹.Сравните радиусы атома Cl и иона Cl ⁺¹.

3. Запишите электронную формулу только для валентных электронов атома, находящегося в 4 периоде, в 5-й группе, главной подгруппе.

4. Запишите электронную формулу только для валентных электронов атома, находящегося в 4 периоде, в 3-й группе, побочной подгруппе.

5. Изотоп фтора с массовым числом 19 содержит: протонов….; электронов…; нейтронов…

6. Расположите атомы в ряд в порядке возрастания их атомных радиусов

F Be Li Ne He O

7. Расположите атомы в ряд в порядке возрастания значений их энергий ионизации

F Be Li Ne O

8. Установите соответствие

Частица	Электронная формула
1) S4+	A) 1s22s22p63s23p6
2) S2-	Б) 1s22s22p63s23p4
3) Ca2+	В) 1s22s22p63s2
4) Ar	Г) 1s22s22p6

9. Энергию электронных орбиталей определяет ________ квантовое число.

1.спиновое 2. орбитальное 3. главное 4.магнитное

10. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего высший оксид состава Э₂О₅, равно …

11. Валентные электроны атомы представлены формулой а) 5s² 5p⁶, б) 3d³4s² . Укажите период, группу и подгруппу в периодической таблице, где находится этот элемент. Назовите этот элемент

12. Основными оксидами являются … CaO Al₂O₃ BeO Na₂O

3. Строение молекул

1. Укажите тип связи в молекулах (σ,π; неполярная, полярная, ионная)

O₂ HBr NaCl CH₄ H₂O NH₃ BeCl₂ CCl₄ СО₂ 2. Изобразите модели молекул O_{2 ,} N₂, Н₂, Н₂О, СН₂Cl₂, показав перекрывание атомных орбиталей. Охарактеризуйте угол связи в молекулах Н₂О, СН₂Cl₂.

3. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений длины связи

O₂ Cl₂ N₂ Одним предложением прокомментируйте свой ответ.

4. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений энергии связи

O₂ Cl₂ N₂ Одним предложением прокомментируйте свой ответ.